高中化学会考整理

高中化学必需1摘要：1、物质的分类混合物金属元素：Na、Fe、Cu等物质元素非金属元素：Cl2、H2、O2、O3、C60等净结算：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等2、化合物根据水溶液还是熔体状态的传导分为：强大的电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等非电解质：C6H12O6、CO等3、作为自然科学的化学，其研究对象是(物质)研究的主要方面是(构成) (结构) (特性) (变化规律)知识点：第一，在实验化学中1、化学实验基本方法化学实验包括：(a)气体的制造、净化和干燥、收集和废气处理。(b)物质的分离和纯化：(1)，物理方法：溶解、过滤、蒸发浓缩法、结晶、再结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法、吸附法、升华法、洗涤法、液化法、透析法、盐析法；(2)，化学方法：酸、碱处理、热分解法、吸收法、转化法、沉淀法、氧化还原法、离子交换法、电解法。(c)设计化学实验方案。实验名称设备图主要机构注意事项服务范围是溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架、铁圈1.一，二，二，三2.必须在定量实验中冲洗从氯化钠溶液中分离沉积物等固体和液体。蒸发结晶酒灯、蒸发盘、玻璃条、铁架1.不超过蒸发盘体积的三分之二2.继续搅拌利用余热蒸溶质不易分解，水解，氧化从氯化钠溶液中获取氯化钠固体等溶液中分离溶质分液锥形液体分液漏斗，铁圈，烧杯，铁架1.分液漏斗的塞子打开，或者错字的凹槽指向分液漏斗的小孔2.下层液体从下层流出，上层液体从上层流出分离不溶性液体，例如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1.萃取剂与原溶剂互不溶，溶质比原溶剂溶度大，溶质与萃取剂没有反应2.萃取后，溶液仍然存在，一般通过蒸馏等进一步分离从碘中提取碘蒸馏酒精灯、铁架、石棉网络、蒸馏烧瓶、温度计、凝结水、角导管、锥形瓶1.添加沸石防止暴利温度计水银球位置凝结水流动方向4.不能蒸从石油中获取汽油等沸点不同的液体分离二、物质的数量和相关计算1、物质的量(1)定义：包含特定数量粒子的群体。符号：n .单位：mol。(2)基准：以0.012公斤12 6c所含碳原子的数量，即阿伏伽德罗常数为基准。2，阿伏加德罗常数(1)符号：NA。单位：mol-1。(4)阿博加德罗常数(NA)和物质量(n)的关系：N=nNA (N:粒子数)注意：(1)按照物质标准表示粒子的数量时，要用化学方法表示粒子的名称。(。(2)物质的量只适用于微粒3、摩尔质量定义：物质的质量与单位物质的数量。符号：m；单位：gmol-1(常用)。摩尔质量(m)和物质量(n)的关系： m=nM (m:物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：在特定温度和压力下，单位物质中的任何气体所占的体积。符号：Vm (:L/mol)。在标准条件下，1毫升气体的体积约为22.4L。也就是说，在标准状态下，Vm=22.4 L/mol。计算公式：表，n=V/(22.4 L/mol)。气体摩尔质量的几种计算方法：a M=M/n；b标准，M=22.4d (d是以g/L为单位的气体密度)6、物质的量浓度(1)定义：单位溶质溶液中包含的溶质量表示的浓度。符号：CB，单位：mol/L。计算公式： C=n/vN=NNA=mm=VVM=cv5.物质浓度溶液的制备仪器准备固体溶液所需的工具：托盘秤(包括重量)，烧杯，玻璃棒，容量瓶，橡胶头滴管。其他：药勺，计量纸用液体准备溶液所需的工具：酸性滴定管(或碱性滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、粘合剂头滴管。其他：缩览图剪辑使用容量瓶时的注意事项：使用前检测泄漏；有禁止加热、禁止物质的溶解或稀释、禁止物质之间的反应、禁止药物储存等4项禁止事项。容量瓶上标有容量规格、使用温度和刻度。容量瓶泄漏检测方法：将容量瓶注入一定量的水，拧紧塞子，一只手抓住瓶盖，一只手抓住瓶底，使瓶子倒转，不漏水，另外将塞子转动180度，只要不泄漏，再重复一次。(3)准备阶段：计算：固体质量或浓缩溶液的体积计量：用托盘天平测量固体，或用量筒测量浓缩溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体，或稀释浓缩溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒排水，将溶液转移到容量瓶清洗：用蒸馏水清洗23次烧杯和玻璃棒，清洗液也全部转移到容量瓶固定容量：在接近刻度2-3厘米的情况下，使用胶水头滴管添加水，直到溶液的凹度与刻度相切摇晃：右手食指上方塞子、左手五指支撑瓶底部、容量瓶反复摇晃，确保溶液均匀混合练习题1.以下是一些常用危险物品标记，需要粘贴在装运乙醇的包装箱上的图标如下A B C D以下仪器通常用于物质分离。漏斗试管蒸馏烧瓶平衡馏分漏斗A.b .c .d .下一次实验中，错误的是A.分液时分液漏斗下层液体从下层释放，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，要使温度计水银球接近蒸馏烧瓶喷嘴C.蒸发结晶需要蒸发溶液。D.称重的时候，在称重纸上放在托盘秤的左边碟子上，秤放在托盘秤的右边碟子上下一次实验中，错误的是A.用10毫升规格的量筒测量6毫升液体B.勺子或纸盒将粉末药品送到试管底部C.过滤时，玻璃棒的末端要轻轻靠在3层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时拿起试管加热固体或液体6.以下混合物的分离纯化方法中，主要从溶解度的角度考虑A.蒸发b .蒸馏c .过滤d .萃取7.NA是阿伏加德罗常数，以下是正确的A.80g硝酸铵含有2NA的氮原子B.1 L1 moll-1的盐酸溶液中氯化氢分子的数量为NAC.标准条件下，11.2L四氯化碳包含的分子数为0.5NAD.铁和氯的反应中，1mol母铁丢失的电子数为2NA8.实验室需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，目前选择500mL容量瓶制造，以下操作正确A.拿走7.68g硫酸铜，加入500毫升水b。用500毫升溶液制作了12.0克明矾C.取8.0克硫酸铜，添加500毫升水d，将12.5克胆汁作为500毫升溶液三、离子反应1.原子原子是化学变化中最小的粒子。确切地说，在化学反应中，核不会改变，只有核外电子会改变。(1)原子是构成钻石、晶体硅、硅等特定物质和分子的基本微(2)原子由核(中子，质子)和核外电子组成。(。2，分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的最小粒子。(1)分子是构成物质的基本粒子，例如原子或离子。(2)构成分子的原子数量可分为：像He，Ne，Ar，kr这样的单原子分子.O2，H2，HCl，no等双原子分子.多原子分子，例如H2O，P4，c 6 h12 o 6.3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。(1)离子可分为：阳离子：Li，Na，h，NH4.负离子：cl，O2，oh，so42.(2)离子存在的物质：离子化合物：NaCl、CaCl2、na2so 4.电解质溶液：盐酸、NaOH溶液.金属测定：钠、铁、钾、铜.4、离子反应：自由移动的离子参与或自由移动的离子产生的化学反应属于离子反应(1)写离子方程式(步骤4 写，变更2，删除3，检查4次)反应方程式写了相应的化学方程式，两个可溶性离子化物用合适的离子符号代替可溶性离子化，3个删除两侧没有反应，两侧删除没有反应的离子符号，第四次电2守恒离子方程两边的质量是否守恒，电荷是否守恒。例如：硫酸溶液与氯化钡溶液反应h2so 4 bacl 2=baso 42 HCl.1写2h so42-ba2 2cl-baso 4-2h 2cl-.2变更2h so42-ba2 2cl-baso 4-2h 2cl-.3删除Ba2 so42-baso 4？离子方程式的典型错误：a)电荷，原子不保存(例如，Fe Fe3=2Fe2，b)拆分错误，碳酸钙和稀盐酸反应不能用：co32-2h=CO2H2O，必须记录：CaCO 3 2H=Ca2 CO2H2Oc)化学原理错了例如：Fe和HCl响应不能写为2fe 6h=2fe3 H2，必须写为Fe 2h=Fe2 H2。H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为h oh-so42-ba2=baso 4 H2O，应该写成2h 2oh-so42-ba2=baso 42h2o(2)不能与h共存的离子是o-，CO32-，HCO3-(3)不能与OH-共存的离子包括：除k，Na，Ba2，Ca2以外的所有阳离子，HCO3-(4)不能与CO32-共存的离子是除k，Na，NH4以外的所有量(5)不能与Cl- Ag共存(6)不能与SO42- Ba2共存(7)有色离子为Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)(8)强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI碱：直、鼻、巴(oh) 2、Ca(OH)2四、金属及其化合物1.钠及其化合物(1)钠的物理性质钠是柔软、银白色、有金属光泽的金属，导电性能好，导热性能好，密度比水小，比煤油大，熔点低。(2)钠的化学性质与非金属的反应4Na O2=2Na2O(空气中钠的截面是暗的)与水反应2Na 2H2O=2NaOH H2现象和说明：浮在水中的的密度比水小。小球钠，熔体熔点低，反应热。绕转，产生气体。酚酞变成红色，产生碱。酸和反应2na 2h=2na H2 钠缺乏，与酸直接反应；钠太多，首先与酸反应，然后与水反应。盐溶液和反应钠与盐溶液反应。首先考虑Na和水的反应，生成NaOH，然后考虑NaOH是否与盐反应。碱金属元素的周期率(1)在周期表中的位置：IA族(Li，Na，k，Rb，Cs)(2)原子结构特性：最外层电子为1。(3)主要特性：原子半径是电子容易丢失的同一个周期中最大的。强还原剂和LiCs金属增强。取了高价氧化物的水合物具有强碱性，从LiCs碱中加强。3、镁、铝、铁及其化合物(1)在元素周期表中，镁、铝位置和原子结构镁(Mg):周期表3周期中，位置IIA原子结构铝(Al):周期表3周期中，位置IIIA、原子结构Mg、Al是活性金属，容易使电子在化学反应中脱落，但性质相似，但根据原子结构不同有所差异。(2)镁和铝的物理性能同点：密度低，熔点低，硬度低，银白色。不同点：铅硬度比镁稍大，熔体沸点比镁高。这是因为镁和铅的金属结合的强弱不同。(3)镁和铝的化学性质比较：Mg蛋暴露在空气中(与O2反应)常温下被O2氧化，形成致密的氧化膜，因此具有一定的耐蚀性很快与O2反应，形成比镁耐腐蚀性强的致密氧化膜燃烧在空气中点火发出耀眼