高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点

重要几种金属化合物总结钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存注：Na2O2与O2 的物质的量之比为2:1. Na2O2与H2O和CO2 混合气体的反应可视作Na2O2 先与CO2反应，再与H2O反应。2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 不剧烈Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 CO32+H+(少量)= HCO3Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+CO2+H2OCO32+2H+（过量）= CO2+H2O快 剧烈 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2OHCO3+H+= CO2+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32+Ca2+=CaCO3足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32与CaCl2反应Na2CO3+ BaCl2=CaCO3+2NaClCO32+Ca2+=CaCO3无明显现象相互转化 上：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3 （Na2CO3） 溶液上：CO32+H+= HCO3下：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3 （ NaHCO3 ）固体下：HCO3+OH= CO32 Na2CO3 （ NaHCO3 ）溶液用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织食品工业，泡沫灭火剂、胃药等二、铝的重要化合物1、Al2O3a、与酸反应：（硫酸） ：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O2、氢氧化铝 Al(OH)3Al(OH)3的两性a、与酸反应：（盐酸） ：Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O b、与强碱反应（NaOH）： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2OAl(OH)3的不稳定性 2Al(OH)3=Al2O33H2OAl(OH)3制备a、 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 ：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3b、 往盛有偏铝酸钠溶液中通入C02：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3+C032-NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3+HC03-3、铝三角AlO2 = Al(OH)3 = = Al3（1）AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2O（2）Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH= AlO2H2O三、铁的重要化合物1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红、赤铁矿磁性氧化铁、磁铁矿化合价+2+3+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4在空气中稳定在空气中稳定2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧化铁- Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、Fe2+和Fe3+的检验1观察法：（溶液颜色）含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水相关离子方程式：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl Fe3