高中化学必修二第一章练习题

1.根据元素在周期表中的位置，以下元素中原子半径最小的是A.氧b .氟c .碳d .氮2.与x元素最高氧化物对应的水合物是H3XO4，则对应的气体氢化物是A.hxb.h2xc.xh4d.xh33.医学研究表明，用放射线135 53I治疗肿瘤有以下效果，对135 53I的叙述是正确的A.135 53i是碘的一种同小型体B. 135 53i是新发现的元素C.135 53i元素周期表4周期 a族D. 135 53i核中的中子和核外电子的数量为293以下关于2He的陈述是正确的：A.3 2He核包含两个中子B.3 2He核包含三个质子C.3 2He核外，3个电子D.3 2He和4 2He是两个不同的核素5.以下关于元素周期法的叙述是正确的A.氧化强度：F2 cl2b。金属强度：k naC.酸性强弱：h3po 4 h2so 4 D .碱性强弱：NaOH mg (oh) 26.如果x，y，z是单周期元素，这些原子的最外层电子的数量分别是1，4，6，那么这三个元素组成的化合物的化学式是A.xyzb.x3yzc.xyz2d.x2yz 3以下关于周期表的陈述是正确的：A.能产生碱基的金属元素都是 a族B.原子编号为14的元素位于周期表的3循环 a族中稀有气体元素原子的最外层电子是8D.2周期 a族元素核电荷的数量和中子的数量必须为68.在同一时期，被称为x，y，z三种元素的最高价氧化物对应水合物酸性，强烈，以弱的顺序判断为hxo4 h2yo4 h3zo4，在以下判断中是正确的A.元素非金属以x，y，z的顺序减弱。b负离子的还原性按x，y，z顺序减弱C.气体氢化物的稳定性以x，y，z的顺序加强d .元素氧化性，以x，y，z的顺序加强9. a族元素的以下叙述是正确的。A. a族元素是同期原子半径最大的元素B. a族元素是同期中非金属最弱的元素C. 族元素的最高定价为7D. a族元素的简单负离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10.元素特性产生周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小表示周期性的变化。b .元素相对原子质量依次增加C.元素原子最外层的电子阵列表示周期性的变化。d .元素的最高正和表示周期变化11.以下组的图元属性变形不正确：A.Li，Be，b原子最外层电子的数量逐渐增加，b.n，o，f原子半径依次增加C.p、s、Cl的最高标价依次增加D.Li、Na、k和Rb的金属度12.下雨天闪电会在空气中产生臭氧(O3)，以下说法是正确的A.O2和O3是同位素B. O2和O3的相互转化是化学变化C.O3是由3个氧原子组成的化合物d .等物质的量O2和O3包含相同的质子数13.含硒的健康产品开始上市。据悉，硒、氧、硫与主族、溴是同一时期，以下对硒的叙述是正确的A.非金属比硫强b .氢化物非HBr稳定性C.原子序数是34D。是。最高价氧化物的水合物呈现碱性14.如果质量为a的阳离子Rn在核中有x电子，那么核的中子就是A.a-x b.a-x-n C. a-x n d.a x-n15.A ZX和A 1 ZX两个粒子的说明如下A.质子的数量必须相同，质量和中子的数量必须不同。b .化学性质几乎相同C.都必须由质子、中子、电子组成d .原子电荷的数量，核外电子的数量必须相同16，如果某个粒子有6个质子，7个中子，电荷为0，那么其化学符号为cA.13al b.13al c.13c d.13c17、A ZX和A 1 ZX两个粒子的说明如下A.质子数必须相同，质量数和中子数必须不同。b .与化学性质基本相同C.都必须由质子、中子、电子组成d .原子电荷的数量，核外电子的数量必须相同18，下列叙述中的错误是aA.原子半径：ClSO B .还原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBr D .酸性：HClO4H2SO4H3PO419，下一组的图元属性迭代为bA.Li，Be，b原子最外层电子的数量逐渐增加，b.n，o，f原子半径依次增加依次提高C.p、s、Cl最高标价，依次提高D.Li、Za、k和Rb的金属度20，H218O，D2O分子的中子与前者的关系A.大于b。小于c。等于d。无法确认21，x元素的正离子与y元素的负离子具有相同的电子层结构，以下叙述正确A.原子数XY D .原子最外层的电子数x y22、元素x气体氢化物与该元素最高价氧化物的水合物反应生成盐，该元素：A.周期表中的第三个周期 a族，b .周期表中的第二个周期 a族C.氢化物比率PH3稳定d .一般化学价格只有-3、2、3、5的价格23、一些科学家预测，元素周期表的7个周期中存在Z=114、N=184原子等超重元素， a组认为以下说法是正确的A.7周期中有50种元素。b .这个原子的质量是184C.这个元素的相对原子质量是292d。这个核外有114个电子24、元素x气体氢化物与该元素最高价氧化物的水合物反应生成盐，该元素：A.周期表中的第三个周期 a族，b .周期表中的第二个周期 a族C.氢化物比率PH3稳定d .一般化学价格只有-3、2、3、5的价格25.元素的下一个属性是()，原子数的增量不会定期变更A.相对原子质量b .原子价c .原子半径d .元素的化学性质元素特性定期变化的决定因素是()A.元素原子半径大小表示周期性的变化。b .元素原子量依次增加C.元素原子最外层的电子阵列表示周期性的变化。d .元素的最高正和表示周期变化27.在以下组的特性比较中，无效的是()a酸性hclo 4 hbro 4 hio 4 b碱性ba (oh) 2 ca (oh) 2 mg (oh) 2c可还原性f- cl- br-d稳定性HCl H2S PH328.()可用于判断金属性强弱的依据是()a，原子电子层数的b，最外层电子数的c，最高价氧化物的水合物的碱性强弱d，以及其他物质的量的金属取代氢的多少如果已知同周期x，y，z的三种元素，最高价氧化物的水合物酸性为HXO4H2YO4H3ZO4，则错误判断如下()a，原子半径XYZ B，气体氢化物稳定性HXH2YZH3c，非金属XYZ D，阴离子的还原性z3-y2-x-30.以下特性按c、n、o、f的顺序递增()a，最大画家b，非金属c，电子层数d，原子半径31.(14分钟)下表是元素周期表的一部分，对表中的 中间元素，使用元素符号或化学式空格回答以下问题。朱族周期IAIIAIIIA艾瓦VAVIAVIIA0第二个三个4(1)在这些元素中，金属性最强的元素是最活跃的非金属元素；(2)化学上最不生动的元素是其原子结构图；(3)元素最高价氧化物的水合物中，酸性最强的是碱性最强的是两性氢氧化物；(4) 元素中原子半径最大的是原子半径最小的；(5) 和9321的元素中，化学性更活跃的是什么化学反应(写反应的化学方程式):32.(14分钟)a，b，c，d，e是原子编号依次增加的单周期元素，在a，b，e的3个原子的最外层有11个电子，这3个元素最高的氧化物的两个水合物都能反应生成盐和水，c元素的最外层电子比第二外层电子大4，(1)创建以下元素符号：a、b、c、d、e(2)写出a和b两个元素相互反应的化学方程式：，即可从workspace页面中移除物件。(3) c，d的最高价氧化物的水合物酸度比较： (用化学方法表示)，即可从workspace页面中移除物件。33.(12分钟)a，b，c，d的四个元素，原子序数依次增加。a原子的最外层有四个电子。b的负离子和c的正离子具有相同的电子层结构，两个元素的元素反应生成亮黄色的固体e，d的l层电子等于k，m两个电子层的电子数之和。(1)A为，b为，c为。d价格最高的氧化物的水合物。(2)写a，b的化合物和e的反应的化学方程式：，即可从workspace页面中移除物件。(3)A，b两种元素构成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。(4)写最高价氧化物的水合物和a反应的化学方程式：，即可从workspace页面中移除物件。34，(9分钟)在3个周期中，表示酸中置换氢能力最强的元素的元素符号，化学性最稳定的元素符号，最高价氧化物的水合物酸性最强的化合物的化学式，对碱性最强的化合物的化学式，显性氢氧化物的化学式，这种两性氢氧化物和盐酸，氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式，原子半径最大的金属元素的名字，最小离子结构的示意图Ruke版本必需2第一章原子结构与元素周期律考试问题参考答案第一，选择题(每个问题4分，每个问题只有1个选项与题目一致，15题，共60分)。)，以获取详细信息文豪12345678答案bdddcdba文豪9101112131415答案dcbbcba二、填写空白问题(共40分)16.(14分钟)28818(1)K，f(每个1点)(2)Ar，(1点)(3)HClO4，KOH，Al(OH)3(每个1点)(4)Na，Cl(每个1点)(5)Cl2(两点)，2nabr Cl2=2nacl br2(三点)17.(14分钟)(1) a: na，b: