高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质教学重点 1，掌握强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。2、了解电解质强弱与导电的一般关系。重点说明一、强电解质和弱电解质(a)电解质1，定义：在水溶液或熔体状态下传导导电性的所有化合物本质：能在水溶液或熔化状态中自由移动的离子电离成离子的化合物。注意：(1)电解质和非电解质研究类别为化合物。(2)某些溶于水的化合物的水溶液具有导电性，但不一定是电解质。示例：SO3溶于水后，可以与水发生反应，生成H2SO4并导电，但SO3不是电解质。(3)离子化合物是固体，共价化合物是液体，但不导电。因为没有自由移动的离子。(4)与电解质的水溶液不同，前者是纯净水，后者是混合物。2、中学的一般电解质酸、碱、大部分盐(在中学学的)都是电解质。3、电解质导电(1)原因：形成自由移动的离子。(2)导电：与相同条件下溶液中离子浓度的大小有关。(b)强电解质和弱电解质1，比较：强电解质弱电解质电离程度的所有部分电离方程式：H2SO4=2H SO42-NaHCOO3=Na HCO3-NaHSO4=Na H SO42-溶质粒子离子分子主要是辅助的，离子是辅助的示例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3HBr、HI等CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等碱：科赫、直、巴(oh) 2约碱：NH3H2O，Al(OH)3Ca(OH)2等不溶性碱大部分盐：NaCl BaSO4 AgCl等注意：强弱电解质的判断依据是该电解质溶解后电离是否完整，而不是该溶液的离子浓度大小。例如：BaSO4很难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质。2、弱电解质电离平衡(1)概念：在特定条件下，如果弱电解质的电离速度和结合速度相等，则电离过程达到称为电离平衡状态的平衡状态。(2)特征：等，V电离=V结合；设定，离子浓度和分子浓度不变；移动，动态平衡；变化后，条件改变电离平衡，电离是吸热过程。(3)影响电离平衡移动的因素：电离平衡是动态平衡，因此定律仍然遵循化学平衡移动原理。浓度：改变浓度电离平衡，朝着削弱其变化的方向移动。水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度全部减少。温度：电离过程是吸热过程，因此提高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向运动。(4)多变量弱酸、分步电离、一级电离大于二级电离，二级电离大于三级电离.例如，0.1mol/L H2S溶液的每个阶段电离H如下：H =110-4mol/LH =110-13mol/L电离困难的原因是，在a，1级电离h后，剩余的酸根负离子带负电，对h的吸引力增加，第二个h离子离子离子离子离子离子化困难得多；b，初级电离h抑制次级电离。示例说明1，在下面的100mL溶液中分别添加0.05mol NaOH。溶液的电导率几乎不变()a，自来水b，0.5毫升/L盐酸c，0.5毫升/L乙酸d，0.5毫升/L氯化铵分析：电解质溶液的导电性与该溶液的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，导电性变化不大，说明在该溶液中添加NaOH前后的离子浓度没有太大变化。在a选项中在自来水中添加NaOH，离子浓度会发生很大变化。c选项中醋酸是弱电解质，反应前离子浓度低，添加NaOH后，CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O反应后产生强电解质CH3COONa，离子浓度显著增加。因此，未选择a，c。b，d选项中原溶液本来是强电解质，添加到直上后一定发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，符合问题心脏。答案：b，d2、硫化氢水溶液具有以下动平衡关系：0.1mol/L浓度的H2S溶液中以下离子浓度之间的关系是正确的()a，H =HS- 2S2- OH-b，2H =2HS- S2- 2OH-c，H =HS- S2-d，S2- HS- H2S=0.1mol/L分析：从两个角度开始分析弱电解质溶液的粒子关系。保存电量，电解质溶液不导电，所以必须是正数，负电荷所包含的电量总量要相同。在这个问题上，正离子由h，h携带的正电荷数必须等于该溶液的负离子(OH-，S2-，HS-)携带的电荷数之和，因此a是正确的。质量守恒可能是元素不同状态的粒子之和，因此达到均衡时，三分之和必须为0.1mol/L。答案：(a，d)3，体积相同的3瓶，浓度为1mol/L HCl溶液，加热减半；少量CH3COONa固体(添加后溶液具有强酸性)；不变，然后使用酚酞作为指示剂，将这三种溶液用NaOH滴定，NaOH溶液的体积是a，=B，C，=分析：NaOH消耗的量取决于h在溶液中可电离的物质量，h的物质量减少；中加CH3COONa将与HCl反应；CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl，但是可以电离的h的物质量保持不变，添加NaOH后，OH和CH3COOH电离的h都向右移动，直到电离为止，所以NaOH的体积大到左右，选择c。注意练习：1、以下物质中属于电解质的()a、稀硫酸b、熔融氢氧化钠c、乙醇d、HCl溶液2、以下物质容易导电()a、熔融氢氧化钠b、硝酸钾溶液c，硫酸铜晶体d，绝对乙醇3、特定1: 1盐酸vmL，与锌完全反应H2标准mmL，但如果反应速度太快，vmL盐酸仍要降低反应速度以生成mmL H2，则必须添加a，NaOH B，蒸馏水c，NaCl晶体d，CH3COONa4、在氢硫酸溶液中推进或少量添加以下物质。O2 Cl2 SO2 CuSO4，可增加溶液H()a，B，C，D，只有5，甲酸的以下特性中，能证明是弱电解质的是a，1mol/L甲酸溶液的H约为110-2mol/Lb，甲酸可以与水以某种比例相互溶解c，10mL 1mol/L甲酸与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应d，在相同条件下甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱6、在物质浓度相同的二元弱酸钠盐溶液中，各通过适量的二氧化碳，产生