碱金属和卤族元素 (2)ppt课件

1869年门捷列夫的第一张周期表，1，1871年门捷列夫(俄罗斯)的第二张周期表，2，环状周期表，3，螺旋时钟周期表，4，塔周期表，5，螺旋周期表，6，透视型周期表碱金属的主要物理性质；思维：碱金属的物理性质没有区别；相似性：颜色(铯有轻微的金光)；软、光、低；感应变性：从锂增加到铯密度(k和Na以上)；熔融沸点减少，11，1，1，1，1，Li，na，k，Rb，cs，原子结构图，12，2，碱金属元素原子结构比较，讨论：碱金属元素在原子结构中有何不同，13、碱金属元素的原子结构，LiNaKRbCs，交付变性，最外层为1电子，原子核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径增加，相似性，认为：根据碱金属的原子结构推测碱金属化学性质的相似性和传递规律。14，推测：原子的最外层都只有一个电子，因此可能具有与钠类似的化学性质。据推测，2:随着原子电子层数的增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引能力减弱，电子的损失能力增加，元素的金属性提高。因此，如果钾、铷、铯与氧气或水发生反应，就会比钠更猛烈。分析2:除了最外层的电子，物质的化学性质还可能与结构的哪些因素有关？分析1:决定物质化学特性的主要因素是什么？最外层电子数，与15，c和非金属的反应，4Na O2=2Na2O，3，化学性质，16，水和反应，2na 2h2o=2naoh H2；，2k 2h2o=2k ohh因此，碱金属元素的金属性从锂逐步增加到铯。17，大量实验证明碱金属元素从锂到铯，物理性质和化学性质提供了一定的相似性和重复性：随着原子电荷数量的增加，电子的层数依次增加，原子半径依次增加，密度有增加的趋势，熔化的沸点逐渐减少。碱金属元素金属性逐渐增强，元素还原性依次增加。18，卤族元素，Cl，Br，I，F，19，(1)黄绿色气体，(2)刺激性气味，毒性，(3)密度大于空气，(4)液化火力强(1)与金属的反应：3Cl2 2Fe=2FeCl3(2)和H2反应Cl2 H2=2HCl(强光照射爆炸)(3)水反应Cl2 H2O=HCl HClO(4)和碱反应CLL 第一，卤素物理特性，22，氯，物理特性：常温下黄绿色气体，溶于水，1体积水可溶于2体积氯，毒性量。23，液体溴，物理特性：液体溴，常温下深红褐色液体，溶于水，挥发性，毒性，蒸汽强烈刺激眼睛，粘膜等。24，碘，物理特性：碘在常温下是紫色黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，可溶于水。，25，FClBrI，物理特性，元素颜色：元素密度：元素密度：元素密度：逐渐加深，气体-液体-固体，逐渐增加，增加，26，浅-深，小-深原子半径为30，1，X2，金属元素反应式：X2金属卤化物2 na Cl2=2 NaCl 2 na br2=2 nabr 2 na I2=2 nai特殊：I2和变质金属低价盐Fe I2=FeI22Cu I2=2CuI 2 F2 2h2o=4hfo2，4，与碱反应，Br2 NaOH=NaBr nabro H2O，I2 NaOH=nai naio H2O，Cl2 NaOH=naclo H2O，Cl2 H2O=溴数和碘化钾溶液反应，(下层紫色)，KI溶液，碘的四氯化碳溶液，br2ki=2k br I2，36，通过三个演示实验，我们能得出什么结论？氧化：还原性：实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活跃。Cl2 nabr=2 NaCl br2，Cl2 2ki=2k cli2，br2 2ki=2k bri2，Cl2 br2 I2，I- br- cl-，37，相似性：最外层的7个电子重复性：随着电子层数的逐渐增加，核对核外电子的吸引力减弱，电子的能力减弱，非金属(氧化性)减弱。摘要：从上到下，最外