碱金属元素ppt课件

一、碱金属元素的相似性：1，原子结构：最外层电子的数量为1，2，元素物理特性：白色(铯微金色)，软，小，低，好，3，元素化学特性：还原性(。2，元素物理特性：LiCs，熔体沸点逐渐减少，密度逐渐增加(但k的密度小于na)，3，元素化学特性：LiCs，原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的重力减弱，4，与O2反应，碱金属常温燃烧，Lili 2 ol i2o，nana 2 on a2 o 2，kk 2 O2 ko2，实验2-9钾在空气中燃烧，5，实验2-10碱金属和水的反应观察反应现象的差异。6，水和反应，2r 2 H2=2r ohh 2a，LiCs，反应越来越剧烈，b，反应生成的氢氧化物的碱性越来越强，7，3，火焰反应，1，定义：特定金属或其，几种金属或金属离子火焰反应的颜色，钠：黄色钾：紫色(通过蓝色钴玻璃)铷：紫色锂：紫色钙：砖红色锶：紫红铜：紫红铜：绿色钡：黄绿色，2，实验演示，步骤：洗涤钠和钾保存在煤油中，因此锂也可以保存在煤油中。钠、钾合金可用作原子反应堆的导热系数。钠和水的反应比钾和水激烈。锂离子和钾离子的最外层电子数相同。如果某物燃烧后火花变成黄色，则该物质必须是钠化合物。火焰反应不是化学反应，而是物理现象。9，2，碱金属(Fr)具有放射性，以下关于其性质的预言中错误的是()a .碱金属元素中最大的原子半径。b .那个氢氧化物化学式是FrOH，是一个很强的碱基。c .烷烃在空气中燃烧，只产生化学式Fr2O的氧化物。d .与水反应，产生相应的碱和氢，在激烈的反应下爆炸。c，10，3，在任何无色透明溶液中添加K2O2，产生无色无味气体的同时生成沉淀，则原始溶液为()a . cuso 4b . bacl 2c . MgCl 2d . ca(HCO 3)2，CD，11，审查，碱金属中有哪些，Li，Na，k，Rb，Cs锂，钠，钾，铷，铯，12，1，碱金属元素的原子结构和性质，2，火焰反应，13，1，碱金属元素的原子结构和性质区别是什么？从差异中观察什么变化？14，1.1碱金属的主要物理性质(1)，15，1.1碱金属的主要物理性质(2)，碱金属元素导电性良好，导电性能好。16，1.1碱金属的主要物理性质(3)，相似性碱金属元素单一质量的物理性质为软(软质量)、白(除Cs外的银白色)、轻(密度小)、低(熔点低)、感应(热电良好导体)随着递送变性碱金属元素原子电荷的增加，它们的密度增加，熔化，沸点逐渐减少。读17，1.2碱金属元素的原子结构，表2-2(P36)，观察和比较它们的原子结构如何相似？区别是什么？从差异中观察什么变化？18，1.2。碱金属元素的原子结构(1)，21，交付变质随着原子电荷的数量的增加，电子的层数逐渐增加，原子的半径逐渐增加。，20，1。元素的性质与原子最外层电子的数量密切相关。从上表或学过的金属钠可以推断碱金属具有什么样的化学性质吗？Na O2Na H2O,1.3，1.3，1.3原子结构特性对其性质的影响分析(1)，点火，21，1.3。原子结构特性对其性质的影响分析(2)，2。碱金属元素原子结构中碱金属Li-cs核对最外层电子的引力如何变化？怎么了？碱金属的金属性有什么变化吗？碱金属对最外层电子的引力越来越小，碱金属的金属性越来越强。4.碱金属钾、铷、铯与O2、H2O等反应时，与钠相比，哪个更强？碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐提高，钾、铷、铯在对O2、H2O等反应时比钠反应更剧烈。22，1.3。原子结构特性对其性质的影响分析(3)，碱金属钾、铷、铯与O2、H2O等反应时的钠比较。哪个更强？碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐提高，钾、铷、铯在对O2、H2O等反应时比钠反应更剧烈。23，1.4。碱金属的化学性质从钠到铯等碱金属元素都可以与水反应，其反应越来越强烈。1 .水和反应，实验事实：从钾开始，与水反应时，底部下沉，关灯。24，2。与非金属的反应，铷和铯遇到空气就燃烧。钾铷等碱金属与O2反应，产生比过氧化物更复杂的氧化物。除了氧和反应外，碱金属还与大多数非金属(如氯)反应，表示强金属性，Li-cs逐渐增强。摘要，25，结论，碱金属元素随着原子电荷的数量增加，原子的电子层数增加，原子半径增加，它们的金属性逐渐增加。碱金属的原子结构决定类似的特性，m