溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示,教学目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点：溶质质量分数的概念及计算教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。,你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？,溶质溶剂,让你的记忆重现：,溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶质质量,溶液,1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、浓溶液与稀溶液,复习：,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。,哪种溶液浓,【实验7-8】哪个溶液浓1.,【实验7-8】哪个溶液浓2.,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,讨论：1、上述三杯水中，那杯水最甜？2、有没有甜度相等的两杯水？3、如果你是通过计算得出的结论,请写出相关的算式或陈述理由。,一、溶质的质量分数,2、计算公式,1、概念,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,%,100,+,溶剂,溶质,溶质,1.现有一瓶氯化钠溶液它的质量分数为5%，则5%的含义是什么？,讨论,溶质是（）份溶剂是（）份溶液是（）份,5,100,95,算一算：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,例题1：把5克食盐溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？,解：溶质的质量分数=,=4.76%,练习1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,解：溶质氯化钾的质量分数=,溶质质量分数公式变形计算,M液=M质+M剂,（1）M质=M液w%,M质=M液M剂,%,100,%,w,M,质,例2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：M质=M液w%=150kg16%=24kgM剂=M液-M质=150kg-24kg=126kg答：配制150kg这种溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。,我来计算：,配制200g溶质的质量分数为5%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是多少？,解：M质=M液w%,=200g5%,=10g,M剂=M液-M质=200g-10g=190g,答：需要硫酸铜的质量为10g，水的质量190g。,医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。,你有办法解决下列问题吗？,9,991,走进生活：,在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加。在这个过程中一定改变的是（）一定不变的是（）（1）水的质量（2）汤的质量（3）盐的质量（4）盐的质量分数,水,（1）（2）（4）,（3）,知识拓展：,现有一瓶100g10%的NaOH溶液：（1）若向其中加入100克水，它的质量分数变为多少？（2）若向其中加入10克的氢氧化钠固体，其质量分数又变为多少？,讨论与交流P196溶解度与溶质质量分数的区别与联系,物质溶解性的量度，受温度影响,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响,100g,无要求,达到饱和,不一定,克(g),无单位,例：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,三、有关化学方程式的溶液计算,在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑：（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：溶液质量=反应物质量总和生成气体质量生成沉淀质量,解：设生成的氢气质量为，所用硫酸的质量为，生成的硫酸锌的质量为,245g,245,245,1、(2005年甘肃)32.5g锌粒可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸溶液自然科学稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少g？,2、13g锌与100g稀硫