物质的量PPT课件

.,1,2013年理综高考化学备考的安排与要求,.,2,一、备考计划：,一轮复习：时间为暑假补课至2013年3月份；主要是全面、细致复习考纲要求的基础知识；二轮复习：3月到5月初；主要按高考热点和热点题型进行专题强化复习；三轮复习：5月到6月；主要是模考、评讲；查漏补缺。,.,3,二、各阶段复习任务,1、第一学期通过基础复习强化选择题的训练，保证选择题的得分率；,2、强化化学方程式的记忆、书写。近年来，高考对化学方程式的考查非常突出，因此化学方程式的书写是第二卷的一个需要重点突破的得分点。,.,4,3、通过对一系列化学语言表述的归纳整理，形成清晰的答题模式，也就是强化做题的速度和准确度。,4、第二轮复习在下学期初开始，主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到70%左右。（主要题型：有机综合题、化工流程题、理论平衡题、实验探究题）,.,5,三、备考要求,1、课本（必修1、2，选修4，选修5）、练习册（优化探究、课时作业）要准备好2、每人准备一个错题本和一个文件夹，一支红笔3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任务（预习、听课、作业、测验等）4、有计划、有方法、循环复习,.,6,物质的量,2012-2013年第一轮复习,.,7,考纲要求：P5,常考知识点：1、阿伏加德罗常数的应用(选择题，必考题）2、阿伏加德罗定律。,.,8,重要概念辨析,物质的量和阿伏加德罗常数,1、物质的量及其单位（摩尔，mol）,2、阿伏加德罗常数（NA，单位mol1）与6.021023,3、摩尔质量(单位gmol1)与化学式量(相对原子质量、相对分子质量）的关系,完成P5主干知识梳理一、P51、,.,9,物质的量n,微粒数N,物质的质量m,气体体积V,NA,M,Vm,溶液的体积V,cB,NmVn=cBVNAMVm,.,10,（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA,此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol。,.,11,根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。,阿伏加德罗常数的应用；,考点一：,题型示例：P54,.,12,例1（10年广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4NA个C-H键B.1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子,A,.,13,例2（12年广东）11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol/LNaHCO3液液含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子,.,14,类型一、物质中的微粒数P65,类型二、氧化还原反应中的得失电子数P6例1,1molC10H22分子中共价键总数为31NA31g白磷含有共价键为1.5NA,类型三、物质中的化学键,P7随堂演练2,阿伏伽德罗常数的应用,.,15,0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.0210231L0.1mol/L的冰醋酸中含有6.021022个CH3COO1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于16.021023个25时，1g水中约含有6.021013个OH,类型四、溶液中的离子数目,.,16,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的H2和Cl2的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，Al与NaOH溶液反应生成1molH2时，转移的电子数为NA,【巩固提升】,.,17,2（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,.,18,3(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,.,19,考点二：阿伏加德罗定律,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。,.,20,气体摩尔质量的求解方法,定义式法：M=m(总)/n(总)标况密度法：M=22.4L/mol相对密度法D=1/2=M1/M2(4)原子质量法M=m(微粒)NA（5）平均值法：M=M112n2%+其中n1%,n2%为气体的物质的量分数或体积分数.,.,21,1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量2.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。3.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。,.,22,例题1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数,A,例题2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等,D,.,23,例题4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则中子数相等B若原子数相等，则质子数相等C若分子数相等，则体积相等D若质量相等，则体积相等,BC,例题3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2,AC,.,24,配制250ml约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。,2011高考重现：实验探究题,搅拌溶解,250ml的容量瓶中,2012高考重现：实验探究题,（4）纯度测定：称取1.220g产品苯甲酸，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。,(2.4010-31224)/1.22,96%,.,25,一、物质的量浓度,概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号：cB。,表达式：,物质的量浓度,溶液的体积,溶质的物质的量,单位：mol/L、molL-1或mol/m3,1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：,.,26,1.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,B,小试牛刀,.,27,下列各溶液中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl)相同的是,与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl)相同的是,A.50mL1mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LKCl溶液C.10mL3mol/LNaCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液,(BD),(CD),练习2,完成P9自测自评1-4,.,28,配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：计算称量溶解装瓶、贴标签,溶质质量分数：表示一定量溶液中含有溶质的多少,.,29,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.实验仪器：当溶质为固体时，应选用：当溶质为液体时，应选用：,药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。（其中量筒用来量取蒸馏水）,量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水）,命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。,.,30,2.容量瓶的使用：规格,查漏:容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。,注意事项？P10考点二,常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用mL容量瓶和mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！,500,250,用途用于配制一定物质的量浓度的溶液。,检查方法：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。,.,31,3.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤,用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：,计算称量(称取或量取)溶解(或稀释)转移(冷却)洗涤定容摇匀。,.,32,三、配制一定物质的量浓度溶液时可能误差的分析（P10）,俯视,仰视,注意：,如：1用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度,2、定容时，俯视容量瓶刻度定容时，仰视容量瓶刻度,偏低,偏高,偏高,偏低,.,33,练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶,当堂巩固,.,34,1.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,2.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,3.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,4.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,5.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,练习2：误差分析练习,.,35,练习3.实验室需要配制0.1molL1的NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_(填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液,玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶,2.0,AC,BDEF,G,.,36,三、物质的量浓度的有关计算,2、质量分数：,3、溶解度=,则饱和溶液中：=S/(100+S),1、物质的量浓度的计算：,=m溶质/m溶液100%,.,37,物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。,特别提醒,水,水,.,38,例1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol-1的是()A.250g硫酸铜晶体溶于1L水中所得的溶液B.80gSO3溶于水配成1L溶液C.标况下22.4L氨气溶于1L水中D.1L含K+为2mol的K2SO4溶液,练1、将2.3gNa溶于16g水,所得溶液的密度为1.35gm-1所得溶液的物质的量浓度为.,类型1：代入公式的计算,BD,.,39,类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算,例2、制取500mL0.2mol/L的盐酸溶液,需要36.5%的浓盐酸（密度是1.12g/ml）,则需要浓盐酸的体积是多少?,.,40,类型3：一定物质的量浓度溶液的稀释计算,练3：将12molL-1的盐酸（密度为1gmL-1）50mL和1molL-1的盐酸（密度为2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为gmL-1，溶液物质的量浓度为_molL-1,混合公式：C混V混=C1V1+C2V2同种溶质混合前后的物质的量不变,.,41,类型4：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算,例4：在标准状况下，用1L水吸收560L氨气形成浓氨水，该氨水的密度为0.89g/cm3。求该溶液的物质的量浓度？和该溶液中溶质的质量分数？,.,42,质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积混合(1)若溶液的密度比水的密度大（如：多数酸、碱、盐溶液），等体积混合时，混合液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的平均值；(2)若溶液的密度比水的密度小（如：氨水、乙醇溶液等），等体积混合时，混合液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值；质量分数不同的两种同种溶质的溶液等质量混合(1)混合溶液的溶质的质量分数等于混合前两种溶液的质量分数之和的1/2,类型5：参比法的计算,.,43,练5、质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为：（）