人教版2019年中考化学试题C卷

人教版2019年中考化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图，实验室提供下列盛有药品的装置可以证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设气体通过装置时均被完全吸收)关于该实验有如下说法，实验中装置中的现象是白色固体变成蓝色；装置中发生的化学反应是置换反应；装置用于证明二氧化碳气体；实验时的装置连接依次是-；若混合气体质量为1.36g，装置反应前、后质量分别为m1和m2，装置反应前、后质量分别为n1和n2,则混合气体中二氧化碳质量为1.36-m2+m1-7(n1-n2)/4g上述四种说法正确的个数为 （ ）A1个B2个C3个D4个2 . 如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的分析正确的是A生成物中有单质B反应前后原子种类发生改变C该反应属于化合反应D反应化学方程式是：3A2+B2=2A2B+A23 . 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）A浓硫酸B烧碱溶液C浓盐酸D过氧化氢溶液4 . 下列食物富含蛋白质的是A土豆B牛肉C苹果D青菜5 . 题5两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时恰好得到1g氢气。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（ ）AMg和AgBCu和AlCMg和AlDAl和Fe6 . 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用，是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）A硫酸、盐酸、醋酸酸B烧碱、消石灰、纯碱碱C小苏打、高锰酸钾、碳酸钠盐D尿素、磷矿粉、氯化钾化肥7 . 下列说法正确的是（ ）A改变物质的性质一定要通过化学变化B二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小C由同种元素组成的物质一定是纯净物D有单质生成的反应一定是置换反应8 . 下列物质属于纯净物的是A生铁B稀有气体C石灰石D金刚石9 . 科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+ 3O2点燃2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）A氨气在常压下液化是物理变化BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质D液氨属于混合物10 . 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是选项物质目的主要实验操作ANaOH和NaCl固体鉴别分别加入少量水溶解BNaCl（CaCl2）溶液除杂滴加过量的碳酸钠溶液，过滤CNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化DCO2 （CO）除杂点燃AABBCCDD二、填空题11 . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_。（2）电解水的装置如图所示，试管B中的气体是_，通过此实验证明水是由_组成的，该反应的化学方程式是_。三、实验题12 . 空气是人类赖以生存的宝贵资源。（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_（填化学式）。（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。已知体积不变的密闭容器，温度不变，压强和气体的体积成正比。当开始压强为1个大气压，当t2时刻时，瓶内的压强为_个大气压。若测出的压强为0.9个大气压，产生误差的原因可能为_(写1个即可)t2时刻时，压强突然增加的原因_能否用硫代替红磷?_请说出原因_（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_。A 发展公共交通,减少私家车出行B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电C 减少工业生产中二氧化碳的排放13 . 定验室制取气体的装置如图所小，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。（2）氢气是种无色、无味、难溶于水的气体密度比空气小、在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，则制取氢气的发生装置应选择_（填字母）；氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气之前必须先_。（3）实验室若用B装置制取CO2，反应的化学方程式为_，制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去，则气体应从_（填“a”或b”）端进入。（4）若想用高锰酸钾制取氧气对于A装置还需要改进的点是_。四、简答题14 . 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）写出P点的含义：_（2）当A中混有少量B时，可用_方法提纯A；（3）将t1时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_。五、推断题15 . A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）C的化学式为_；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：_六、科学探究题16 . 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究老师提示：I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整实验步骤实验现象实验结论_待测液中含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数（实验1）用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为_mL（实验2）用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl取待测液称重加入足量氯化镁溶液过滤出沉淀物洗涤沉淀干燥称重乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：_（写出实验步骤、现象和结论）（5）步骤过滤出的沉淀物是_（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）七、计算题17 . 向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）18 . Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，得到211 kg固体混合物，按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200