人教版九年级下学期第一次月考（3月）化学试题

人教版九年级下学期第一次月考（3月）化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验设计中，用化学方程式表示正确的是A清洗试管壁上附着的铜：B测定空气中氧气的含量C洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中D实验室制取二氧化碳：2 . 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是（ ）A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体3 . 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列说法正确的是（ ）A丙烯酸中碳元素的质量分数为50%B丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1C丙烯酸是氧化物D丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成4 . 氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料下列做法或说法错误的是（ ）A在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤B在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆C为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法D在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染5 . 对物质进行分类是学习化学的一种方法在反应2NaClO3+4HCl（浓）2ClO2+2NaCl+2H2O+Cl2中，没有涉及到的物质类别是A氧化物B酸C碱D盐6 . 60时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量60时的甲、乙的饱和溶液，降温至20后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水)。以下叙述中正确的是（ ）A60时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小Ba一定大于bC20时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于bD20时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b7 . 小列实验说法正确的是（ ）A将二氧化碳通入石灰水中，未见浑浊，一定是二氧化碳中混有HCl气体B将红热的木炭缓慢的插入盛有氧气的集气瓶中，能充分利用氧气，有利于实验现象观察C未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡D将引燃的铁丝缓慢伸入盛有空气的集气瓶中，立即出现火星四射的现象8 . 下列说法正确的是（ ）A溶液都是均一稳定的混合物B溶液蒸发溶剂一定会变浓C饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液D稀溶液是指不饱和溶液9 . 下列变化属于化学变化的是（ ）A纯高粱酿酒B马家柚榨汁C红木雕刻D粉碎黑滑石二、多选题10 . 如右图所示，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使b端液面明显上升的固体和液体的组合可能是A碳酸氢钠和稀盐酸B硝酸铵和水C生石灰和水D铁片和硫酸铜溶液液三、填空题11 . 有下列化学符号2Ag Mg2+ SO42- 2H2SO4 N2 2Fe3+。其中数字“2”表示意义正确的(用序号真空）（1）表示离子所带电荷数的是_（2）表示分子中原子个数的是_（3）表示元素显示化合价的是_（4）表示离子个数的是_12 . 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙(选填“”或“=”)；(2)P点的含义_；(3)欲将t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方式是_；(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_。四、实验题13 . 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。(1)图1所示的3个实验，A中水发生了_(填“物理”或“化学”)变化；B中反应的化学方程式_，试管a中得到的气体为_。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+_。(3)图2是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_(填字母序号)。A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附五、简答题14 . 金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是_（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可）_六、科学探究题15 . 小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。（提出问题）：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？（猜想）：猜想 1：氢氧化钙猜想 2：碳酸钙猜想 3：_（实验验证）：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡_样品中含有氢氧化钙（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸_样品中含有碳酸钙（得出结论）：猜想 3 正确（实验反思）：上述实验中产生气泡的化学方程式为：_（拓展提升）：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？（实验设计）：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已省略）（资料）：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体（实验步骤）：准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已称量过的干燥管 E、F 与 D 连接打开 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g（实验分析）（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的化学反应方程式：_，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_（填“偏大”或“偏小”）（2）D 装置的作用是_。（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_。（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的_A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠七、计算题16 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品22.8g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至186g时恰好完全反应，此时烧杯内的物质质量为200g。试计算：（1）反应后生成的气体质量为_g；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）八、综合题17 . 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_。A、B两支试管中共同的实验现象是_，其原因是_。（2）实验二中，观察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_（填化学式）。D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是_。为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸_二取少量反应后溶液于另一支试管中，_有碳酸钠生成：_丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取