人教版九年级化学第六单元第三节中档难题提升题

人教版九年级化学第六单元第三节中档难题提升题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A石灰浆抹墙变硬CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC用纯碱制氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD用铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H22 . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A反应中C、CO都发生还原反应B反应前后， C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色D反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染3 . 下列排序正确的是A利用金属的年代B元素在地壳中的含量C碳元素的化合价D空气中物质的含量4 . 下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（ ）测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B产生耀眼白光，生成白色固体C玻璃管内红色粉末变为黑色D软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫AABBCCDD5 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是A木炭和氧化铜粉末混合物加强热B镁条燃烧C煅烧石灰石D把一定质量的铜片加入硝酸银溶液6 . 在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是AWO3BH2CWDH2O7 . 工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO，该反应中表现还原性的是（ ）ACBSiCCODSiO28 . 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：（1）Si+ O2SiO2；（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2；（3）SiO2 + 2CSi + 2CO；（4）Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2；下列说法不正确的是（ ）A（3）属于置换反应B上述反应中生成了三种可燃性气体C硅不属于金属材料DSi和SiO2在一定条件下可以相互转化9 . 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如下图所示的“吸金球”，“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋，做成球状。将“吸金球”放入电镀液中，便会发生神奇的化学反应。综上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）A铁屑(Fe)B胆矾(CuSO45H2O)C活性炭(C)D磁石(主要成分Fe3O4)10 . 下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）A. 化学与能源B. 环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C. 化学与健康D. 化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A. A B. B C. C D. D11 . 中国艺术的奇葩马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著天工开物曾记载下列炼锡方法：SnO2 + 2CSn + 2CO,针对上述反应，下列说法正确的是ACO是还原剂BC发生还原反应CSnO2是氧化剂DSnO2发生氧化反应12 . 下列关于铁的叙述中，错误的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属B纯铁具有良好的延展性C纯铁是电和热的良好导体D纯铁具有银白色的金属光泽13 . 下列实验操作规范的是（ ）A加热高锰酸钾制氧气B铁丝在氧气中燃烧C收集CO2气体D检验装置气密性14 . 区分下列各组物质的两种方法都正确的是物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B蔗糖和食盐看颜色尝味道C铜丝和铁丝用磁铁吸引观察颜色D二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条AABBCCDD15 . 硅及其氧化物能发生如下反应：Si+ O2SiO2Si +2NaOH + H2ONa2SiO3+ 2H2SiO2+ 2CSi + 2COSiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2下列说法错误的是A属于化合反应BNa2SiO3中Si元素的化合价为+4价C反应中氧化剂是CDSi和SiO2可以相互转化16 . 乙二醇是重要化工原料，我省有丰富的煤炭货源。用煤制取乙二醇因具有低成本、低能耗、低排放等特点因而具有非常广阔的前景，乙二醇制取流程和造气反应的微观示意图如下所示，则下列说法错误的是（ ）。A合成气有还原性，可用来还原金属氧化物B造气过程发生反应的类型属于复分解反应C用煤制取乙二醇符合“节能减排”的宗旨D在造气过程中原子的种类和数目都没改变17 . 室温下压强超过10GPa时，氧气的体积骤减，颜色变成深红色。称为“红氧”。科学家利用X射线晶体学研究表明红氧的化学式为O8下列有关说法正确的是（ ）A红氧与氧气属于同一种物质B每个红氧分子由4个氧分子构成C红氧和氧气都具有氧化性D红氧中分子不再运动18 . 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O19 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A单质中含有一种元素，含有一种元素的物质一定是单质B化合物中含有多种元素，所以含有一种元素的物质一定不是化合物C有单质生成的反应是置换反应D金属具有导电性，具有导电性的物质一定是金属20 . 在反应COCuOCuCO2中，氧化剂为ACOBCuOCCuDCO2二、填空题21 . 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示，反应中用铂石棉作催化剂。(1)I中发生的反应是化合反应，请写出该反应的化学方程式_。(2)在反应前后铂石棉的_和_都没有改变。(3)在化学反应中，所含元素化合价升高的物质发生氧化反应。反应中发生氧化反应的物质是_，反应中作氧化剂的物质_。22 . 今年杭宁高铁湖州段正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。(1)高温可以使铁轨接口处的铁_(选填“熔化”或“汽化)，冷却后达到焊接的目的。(2)点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是_(选填“Al或 “Fe2O3”)；Fe2O3中铁元素的化合价为_价。23 . 金属材料在生产、生活中有着广泛应用，请回答下列问题：（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有很好的_；（2）每年世界上钢铁的产量虽然很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失；钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（3）为了减少损失，有效的保护金属资源，人们采用了很多方法防止铁制品锈蚀。请你写出一种有效的方法_。24 . 厉害了，我的国；厉害了，我的！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_（填字母序号）。A 稳定性 B 滑腻感 C 还原性 D 导电性高铁列车表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，还有_（答一点）。（2）2019年1月3日“嫦娘四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的图像。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝的四分之一细，其性能稳定。钼丝表面镀金，原因之一是利用金的化学性质_。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备组的过程如下；a.完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_；b.过程分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1，写出下列化学方程式；第一阶段_；第二阶段_，其基本反应类型为_。25 . 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。（1）反应中，的化学式为_，还原剂是_。（2）四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有_，肯定不是氧化还原反应的有_。26 . 人类应合理利用和开发金属资源（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是。（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反应可以防止铁制品锈蚀的一种方法是。27 . 如图是某品牌家用燃气灶结构图解：图中属于金属材料的有_（填一种即可）。燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式_。熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是_。28 . 向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌29 . 某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_，写出CO与CuO反应的化学方程式_。(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，则反应方程式为_。(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：_。该装置采用水浴加热，其目的是_。(4)18时，将溶质质量分数均为10的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22，说明该反应_（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30、60、90时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度_（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。三、实验题30 . 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点)（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。（提出问题）CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?（猜想）猜想l：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4:。（实验探究）限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操作实验现