人教版九年级下学期月考化学试题

教育版九年级下学期月考化学考试题名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题以下对化学基本概念的理解不正确()A.冰水混合物属于氧化物B.粒子视图：氯化钠由钠离子和氯离子组成C.能源概念：天然气燃烧会释放很多热量。D.保存管：电解水反应前后的元素种类和分子数量保持不变2.在反应原理和产品纯度方面，在制造FeCl2溶液的以下情况下可能()A.将过量的Fe粉末和稀盐酸混合后过滤B.过量的Fe2O3和稀盐酸混合后过滤C.将过量的Fe粉末和ZnCl2溶液混合后过滤D.过量的CuCl2溶液与Fe粉末混合后过滤3.在下一个实验中，相应的现象和结论是正确的，两者的因果关系是实验操作现象结论a常温下，硫放入氧气中猛烈的燃烧发出青紫的火焰硫磺能与氧气反应b在无色溶液中滴下CaCl2溶液。有白色沉淀溶液中必须含有碳酸盐。c在CaCO3中滴入稀盐酸。产生气泡盐酸挥发性强d用氯化钠溶液进行电导率测试，观察小灯泡亮了小灯泡亮了氯化钠溶液中有自由移动的离子A.aB.bC.cD.D.以下反应不属于基本反应类型。A.HC1 NaOH=na C1 H2OB.2 kmno 4k 2mno 4mno 2 O2 C.zn cuso 4=znse4 CuD.co CuO Cu CO2下表说明了识别物质的方法不正确()要鉴别的物质鉴别法a京洙，研修加入肥皂水搅拌，观察泡泡的形成程度bO2，N2，空气用燃烧的木棒确认，观察木条的燃烧。c氯化钾、硫酸钾、磷肥三种肥料观察外观，加水，观察是否溶于水d羊毛纤维、棉纤维、尼龙燃烧，闻到燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬A.aB.bC.cD.D.下一个变化不遵循质量守恒定律。A.10g硫磺与20g氧气混合燃烧，产生二氧化硫的质量是30gB.铁钉生锈后质量提高了C.木炭燃烧后质量变小D.有些物质在氧气中燃烧后只产生二氧化碳和水，这种化合物必须含有碳和氢7.在一定条件下，密封容器内发生反应，反应前后各物质的质量见下表。以下相关说法不正确()物质abcd反应前质量(g)15152520反应后的质量(g)010xyA.x的范围是0X45B.参与反应的a和b的质量比为3: 1C.y20时的反应是化合反应D.x y=658.以下物质在pH=1的无色溶液中可以大量共存的是()A.NaCl、K2CO3、NaOHB.HCl、AgNO3、Na2SO4C.kmno 4、CuCl2、NaNO3D.NaCl、KNO3、(NH4)2SO49.以下过程仅涉及物理更改()A.加热烧水B.水电C.镁条燃烧D.实验室制造氧气10.下图表示叙述关系正确()A.向ph=3的溶液中添加水B.稀盐酸和锌粒子的特定质量反应C.用一定量的过氧化氢溶液制造氧气D.特定质量的石灰石煅烧11.右图是芝麻酱的标记，以下芝麻酱的判断是正确的A.微量元素除外B.无糖和希腊C.适合所有人D.钙和铁的含量高于豆腐和鸡蛋12.在下面关于溶液的叙述中，错误的是()A.沉积物数，沉积物为溶质，水为溶剂B.搅拌加热会加快溶质的溶解。因为粒子的运动速度加快了C.物质的溶解过程通常伴随着能量的变化D.蔗糖溶解的过程是水分子在水分子中均匀分布的过程13.决定原子相对原子质量大小的主要因素是A.核负荷和电子数B.质子数和电子数C.质子数和中子数D.中子数和电子数14.以下关于筛选操作的说明不正确A.滤纸的边缘低于漏斗入口B.液体水平低于滤纸边缘C.玻璃棒靠在三层滤纸那边D.漏斗底部的喷嘴放在燃烧器的中间二、填空15.I .图是特定粒子的结构图。其中，x表示元素的原子电荷，a，b，c表示该原子相应电子层中电子的数量。(1)如果示意图表示原子的原理图，则x的值=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用a、b、c表示)。X=17时c=_ _ _ _ _。(2)如果图片显示某个负2代表负离子，则该离子符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果图中显示的是正离子，则元素周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _循环中存在此元素。.物质a是主要从石油提炼出来的重要化学原料。在特定条件下，a和b可以产生化学反应，产生c和d，下图是该反应的显微图，其中不同“球”代表不同的原子。请回答以下问题：(1)一个c分子包含_ _ _ _ _ _个原子。(2)D物质的化学式由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)在四种物质中，属甜质的是_ _ _ _ _ _ _(图表中的字母)。(。(4)特定质量的纯物a和24g的纯物b在特定条件下发生上述反应时，b物质完全反应时，可能会产生22g C物质和9g D物质。如果a的相对原子质量为28，则为该反应创建化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.用下面的图画装置做实验。(1)研究分子的性质。a处有无色的酚酞溶液，b处有液体浓的氨。观察纸条呈红色，说明分子具有的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)探讨二氧化碳和水的反应：装置中充满CO2，a用紫色石蕊溶液浸泡后晾干的纸条，b的液体是紫色石蕊溶液。实验中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _。17.金属和人类的生产生活。(1)目前人类使用最广泛的金属是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)锌被称为“生命要素”。(。经常吃贝类海鲜、红肉等加锌的食物有助于补充“锌”。其中“锌”表示_ _ _ _ _ _ _ _ _。元素b元素c原子d分子(3)锌和铜熔合后，形成了属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择填色顺序)的“黄铜”。(。金属材料b无机非金属材料c合成材料d复合材料(4)下表是一些金属熔点的数据。铅锡合金中特定金属的质量分数与合金的熔点有关，如下图所示。其中横坐标表示_ _ _ _ _ _的质量分数。合金熔点最低时，合金中铅和锡的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _金属铜锌注释铅铋镉熔点/c1083419.6231.9327.5271.3320.9(5)良好的家庭环境带来美好的生活。图1所示的“消防支架灭火”是一种新型家庭灭火用品。“火焰支架消化”接触火焰3-5秒后分解，释放的粉末复盖燃烧，同时释放不可燃气体，使火焰熄灭。“灭火”的灭火原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序号)。a去除可燃物b将燃烧物与氧气隔离，减少c燃烧物的燃点18.下图显示了三种固体物质(a、b和c)的溶解度曲线。(1) t1 时，三种物质溶解度的大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在T2 下将同一质量的b，c两种物质溶解为饱和溶液而得到的溶液的质量大小与MB溶液_ _ _ _ _ _ MC溶液(填充“”或“=”)相关。(3)在T2 下，将55g b放入50g水中充分溶解，结果溶液质量为_g。(4)将b物质的不饱和溶液改为饱和溶液，以下说法是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.溶剂的质量只能变小。b .溶质质量分数必须增大。c .溶质的质量可能更大D.溶液的质量一定会改变e。这种饱和溶液可能溶解其他溶质19.化学与人类的生产、生活密切相关，选择以下适当的物质来填补空白(选择填充顺序)。稀b氢氧化钙c氢氧化钠d干冰e浓硫酸f碳酸氢铵(1)能制造干燥剂的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)可以去除油污，可以制造燃烧器洗涤剂的_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)用于改善酸性土壤的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)用作氮肥是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)可用于金属表面除锈的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)人工降雨可用的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。三、实验问题20.甲烷的实验室制造方法是：用无水乙酸钠和碱石灰两种固体药物研磨均匀混合，然后放入反应装置加热，产生甲烷气体。甲烷是无色、无味、密度小于空气、很难溶于水的气体。以下设备中，应计设备为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第四，推论问题21.a、b、c、d是中学化学中常见的物质。其中a，b都由两个相同的元素组成。c，d都是气体单体。人和动物吸入c后，体内营养素慢慢氧化，其转化关系如图所示(反应条件省略)。(1)写下以下物质的化学符号。a _ _ _ _ _ _ _ _ _、B_。(2)反应，写反应的化学方程式，描述反应的基本类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五、科学探究问题22.在研究酸和碱的化学性质的同时，一组稀硫酸和氢氧化钠混合后没有明显的现象，但实际上出现了化学反应。与他们一起完成实验方案的设计、实施、评价，得出结论。(1)探讨稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：滴几滴酚酞溶液后，溶液从无色变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色。根据上述实验中的颜色变化，确认稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。(2)在上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，在烧杯中调查硫酸是否过剩。在上述反应中，溶液变成无色，不确定稀硫酸是否过剩。同学们分别选择和分析氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案： (提示：Ba2和SO42- BaSO4白色沉淀可以形成)实验方案实验阶段实验现象实验结论案例1取样、注射适量氯化钡溶液有白色沉淀稀硫酸过量案例2取几滴紫色石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _稀硫酸过量以上设计的实验方案中，正确的方案如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _。如果你要求再设计一个实验程序来确定稀硫酸是否过剩，你选择的药是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)性急生认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有什么现象， 可以探讨明显现象引起的中和反应，如稀盐酸或氢氧化铝的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学方程式为Al(OH)3。(4)目前，取10g特定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的直出溶液一滴一滴地放入样品中，加入边缘搅拌，加入溶液后，溶液NaOH的变化如图所示。正确反应时得到的溶液溶质质量分数_ _ _ _ _ _ _ _。(精确到0.1%的结果23.某学校的化学活动小组研究镁和铁金属的反应规律。(查看材料)镁，铁的活动性是h前，镁比铁活跃。在相同条件下，在相同时间内金属的活动性越高，与酸的反应越大，产生的氢就越多。(探索a)在室温条件下进行图中所示的实验。试管内的镁带和铁的表面都形态相同，大小相同。还加入相同质量的浓度的稀盐酸。(1)该研究组的学生认为，长脖子漏斗在该节目中起着非常重要的作用。在相同的条件下，同一时间内长脖子漏斗的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _长脖子漏斗还可以在实验中起到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的作用。(2)在甲和乙装置的水中滴2-3滴红墨水的目的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)装置的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)观察a装置中气泡的产生速度比b装置快，或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象，证明镁的金属活动比铁强。(探索2)情景2:图c，等质量明亮、干净、厚度相同的镁条和铁板分别放入左、右试管，添加等质量、等质量分数稀盐酸，充分反应后，用室温冷却，金属停留(u管内是水，初始液体水平平，反应过程中设备紧密)。(5)实验期间u-tube的液体水平_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“左高右低”、“左低右高”、“上平面”)；充分反应后，冷却u型管上的液体水平_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(探索3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，将稀硫酸沉积在过滤后的固体上，不会产生气泡。下一个判断是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应发生的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.过滤后的固体必须含有铜B.过滤后的固体可以包含铁和镁。C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤液必须含有硫酸镁和硫酸亚铁。24.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容