物质分类（上课用）

第二章化学物质及其变化，第一节物质的分类，沃尔玛超市，超市有数千种商品，为什么你可以迅速选择你需要的东西？ 图书馆里有很多书。 请想想为什么马上就找到了需要的书，物品是类别，人是群，一，简单的分类法及其应用，分类法：物品的分类方法。 分类的目的和意义：提高人们的工作、学习效率，使人们更快、更方便地达到目的。 思考和交流2，根据预先设定的标准，在初中回顾过什么物质类别的概念和化学反应？ 物质种类：混合物、杂质、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物等化学反应：置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应、思考和交流、四种基本反应类型、常用简单分类方法： 1，1，单一分类法：标准是唯一的，分类有限，同时可以属于不同的分类，2，交叉分类法：相同的按不同的标准分类，物质分类之间有部分交叉。特征：Na2CO3、钠盐、碳酸盐、为什么要伪交叉、K2SO4、Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐、练习：按交叉分类法分为以下物质：田亮、刘翔、姚明、罗纳德、和、信息：的特征在于，根据通过酸根的氧原子分为氧酸和无氧酸的酸电离生成的h的数量，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，对同种物质进行再分类的方法在同一水平的物质类别之间是独立的，不交叉的。 3、树分类法：总结：分类一般步骤：选择分类方法、确定正确的分类标准、结构？ 2、分散系可以怎样分类？ 分类的依据是什么？3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散体系的本质差异是什么？2、分散体系及其分类是一种物质分散在另一种物质(或多种物质)中的系统。 另外，分散有分散质：的物质、分散剂：收容有分散质的物质，一、分散系、1 .定义：分散系、水、小油滴、水、小土粒、水、Na和Cl-，问题：状态为气、液、固三种，可以形成多少种分散系？ 固， 例如空气、云、雾、烟、灰尘、泡沫、牛奶、酒精水溶液、糖水、油漆、泡沫塑料、珍珠(含水的碳酸钙)、有色玻璃、合金、分散质粒径、浊液、胶体、溶液、1nm=10-9m、溶液(100nm )、胶体(1100nm )， 根据分散质粒子的大小分别对多个分子的集合体和高分子、巨大数量的分子的集合体、分散质粒子、3、胶体的分类：根据分散剂的状态，常见的胶体有淀粉溶液、豆乳、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨、碳墨、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 1、定义： 2、本质特征：1nm=10-9m、胶体、分散质粒子直径为1100nm间的分散体系。 分散质粒子直径在1100nm间. 晨雾、气溶胶、烟雾、白云、固溶胶、烟雾水晶、有色玻璃、4、氢氧化铁胶体的制备、点燃酒精灯，将蒸馏水加热至沸腾。 向沸水中加入1滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸直到溶液变成红褐色，立即停止加热，制成胶体。 加入淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：在烧杯溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀； 在烧杯的溶液中加入碘水没有现象。 悬浊液不能用滤纸过滤的溶液或胶体不能用滤纸过滤。 想想：如何分离胶体、溶液和浊液？ 在滤纸、半透膜、烧杯的溶液中加入AgNO3溶液，在有白色沉淀的烧杯的溶液中加入碘水没有现象。5、胶体的精制、4 .胶体的精制-透析、(1)透析： (2)半透膜：能、不能、不能、能、总结：大分子不能通过的多孔性薄膜。 思考：透析操作中如何改进实验使胶体更加纯净？ 更换蒸馏水或用流动的蒸馏水操作。 用半透膜将离子或分子从胶体中分离的操作。 可以达到通过透析净化、纯化胶体的目的。 医院通过透析去除肾炎患者血液中的毒素，称为透析。 6、胶体性质：(1)、丁达效应：强光通过胶体后，胶体粒子作用于光线，从垂直于光线的方向可见。 散射，有明亮的通道，丁达效应：胶体和溶液鉴别的常用物理方法。 入射光直接通过浊液分散系统、粒径 100nm、胶体分散系统、1nm 粒径100nm、溶液分散系统、粒径1nm、 入射光散射，各个粒子像发光体一样，无数发光体散射，结果形成了光的通路。 入射光不散射而反射，光不通过。(2)，棕色运动-胶体稳定的原因之一，2，棕色运动(动力学性质)，(1)定义：胶体中的分散质粒子在分散剂中不断无序运动的现象叫做棕色运动。 (2)原因：分散剂分子(水分子)从各个方向与分散质分子碰撞，但是每一瞬间分散质粒子在不同方向受到的力不同，分散质粒子运动的方向每一瞬间都发生变化。 因此，分散质粒子不能静止，运动没有方向性，没有规律性。 (3)作用：布朗运动使胶体颗粒保持悬浮状态，不易沉降，是胶体稳定的原因之一。 布朗运动不是胶体特有的性质。 讨论：Fe(OH)3胶体中，分散质进行运动。 Na和cl在NaCl溶液中运动。 通过直流电运动。 Fe(OH)3胶体粒子、不规则、不规则、取向、Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通过施加电场使胶体粒子取向移动而引起电泳现象，是因为胶体粒子具有比较大的表面积，吸附离子带正电荷或负电荷。 同一胶体颗粒具有同种电荷，具有静电排斥力，是胶体稳定的主要原因。 应用：静电除尘.一些胶体无电泳现象(颗粒不像淀粉胶体那样带电)，(3)电泳现象，a .胶体的沉积：其原理是中和胶体颗粒的电荷，或者增加胶体颗粒的结合机会使胶体颗粒结合形成大颗粒沉淀。 (4)胶体凝聚、胶体稳定性的主要原因是：布朗运动，同种胶体颗粒带有同种电荷互相排斥。 2加入带有相反电荷的胶体，加入1电解质溶液，加热3次，中和胶体带电的电荷，凝聚成大粒子，加速运动，容易形成大粒子，中和胶体带电的电荷，凝聚成大粒子，堆积胶体的方法： 1、沙洲的形成； 2、海水逆流使土壤的盐碱化、肥力下降3、明矾净水4、用卤水加入豆浆制作豆腐5、氢氧化铁胶体加入盐酸、浑浊后澄清6、静电除尘； 7、血液透析。7、胶体应用、随堂检测、1 .采用特殊方法将固体物质加工成纳米级(1nm100nm )超微粉粒子并制备纳米材料。 以下分散体系的分散质粒子大小和该纳米粒子大小具有相同数级的是() a .溶液b .悬浊液c .胶体d .乳浊液2 .以下的分散体系属于胶体的是() a .豆乳b .食盐水c .牛奶d .碘酒3 .中央电视台报道，近年来在中国的一些沿江和沿海城市出现了多次雾天气， 高速公路关闭、航班停航的雾是以下分散体系中() a .溶液b .悬浊液c .乳浊液d .胶体4 .区分溶液和胶体的最简单方法是() a .外观b .丁达效应c .加热、c、AC、d、b、5，胶体粒子直径不能证明比溶液中的溶质粒子大的实验() a .电泳b .丁达尔现象c .布朗运动d .透析、AC、d 6、浊液与其他分散体系区别最本质的特征是： () a、外观混浊的b、分散质粒子不能透过滤纸c、不稳定的d、分散质粒径超过100nm的7、胶体的以下性质主要由胶体