人教版九年级下学期第七次联考化学试题

人教版九年级下学期第七次联考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某同学欲用托盘天平称量15.2克食盐时，天平调零后，开始称量。称量过程中若发现指针向左偏移，此时的操作是A减少食盐B添加食盐C增加砝码D减少砝码2 . “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一理念的是（ ）A净化汽车尾气B大力推广露天烧烤C禁止对国家矿山无序开采D夏季空调温度不要调得太低3 . 生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）A碘酒B纯牛奶C冰水D天然气4 . 根据物质分类知识判断，下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）A双氧水、糖水、一氧化碳、铁粉B大理石、水、金刚石、氯酸钾C澄清石灰水、氮气、氢气、稀盐酸D空气、稀有气体、红磷、高锰酸钾5 . 如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）At时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲乙丙D甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲6 . 下列关于分子的说法中，错误的是（ ）A氢气分子能保持氢气的化学性质B冰块、露水的分子几乎都是水分子C分子是构成物质的一种粒子D物质参加化学反应前后，其分子总数保持不变7 . 下图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）AC、N、O的原子序数依次增加B三种元素的原子最外层电子数均小于4C氧的相对原子质量为16.00D氮原子的核外电子数为78 . 下列变化属于物理变化的是（ ）A米饭变馊B湿衣晾干C蜡烛燃烧D鸡蛋煮熟9 . 鱼是人们喜爱的食物，鱼肉中富含的营养素为A糖类B油脂C维生素D蛋白质二、多选题10 . 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味下列有关丁酸甲酯的说法正确的是A丁酸甲酯属于有机高分子化合物B丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成C丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%D丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16三、填空题11 . 菏泽高铁站位于京九高铁、鲁南高铁两条高铁线路交汇处，是菏泽综合交通枢纽的重要组成部分。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_（填序号）A 生产高铁车头的玻璃钢B 制造高铁车身的镁铝合金C 制造轨道枕木的聚氨酯材料D 建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温_等特性。（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_；（4）高铁轨道焊接时反应物是铝和氧化铁，发生的是置换反应，写出该反应的化学方程式_。四、实验题12 . 实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：(l)结合下图所提供装置完成下列表格反应物填写内容化学方程式气体制取装置组合(填序号)高锰酸钾例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2_过氧化氧(二氧化锰)_氯酸钾(二氧化锰)_(2)请结合上图回答问题：写出甲、乙所指仪器名称：甲_；乙_；用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点_，_(写出两条)；若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从_(填a或b)端进入集气瓶。五、流程题13 . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取（K2FeO4）的流程，请根据图示回答下列问题：（1）固体B中含有的物质是_；（2）操作I的名称是_，玻璃棒在操作中的作用是_；（3）请写出反应的化学方程式_；反应属于_反应（填基本反应类型）；（4）写出溶液C中溶质的一种用途_。六、科学探究题14 . 为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象（实验三）金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有_性；(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是_；该反应属于_(填基本反应类型)反应；(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的_放入_的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是_(填序号)。A铜的金属活动性变得比锌强B铜与稀盐酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能15 . 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”，）再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（3）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_（填“能”或“不能”），分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可）_。（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含的金属化合物有_种；bc段发生的化学反应方程式为_；d点得到的固体的成分为_七、计算题16 . H2在加热的条件下可以还原CuO（ ）。某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为。(2)该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为，以此推得Cu2O的质量为。(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为:Cu2O