人教版九年级上学期期末质量抽测化学试题

人教版九年级上学期期末质量抽测化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）A催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂B化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同2 . 下列物质中，由离子构成的是A铜B氧气C氯化钠D硫3 . 属于有毒气体的是AN2BO2CCODCO24 . 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。认真分析下列实验方案，不能达到预期效果或实验目的的是A探究甲烷的组成B实验室制取氧气C验证质量守恒定律D验证生石灰遇水放热5 . 化学是以实险为基础的科学，实验室科学探究的重要手段，某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。下列说法正确的是（ ）A挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触B该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件C该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理D相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷6 . 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元养，下列有关说法错误的是A铈原子质子数是58B铈原子在化学反应中易失去电子C铈原子核外有58个电子D铈的相对原子质量为140.1g7 . 下列说法错误的是（ ）A地壳中含量最多的元素是氧元素B空气中含量最多的元素是氮元素C人体中含量最多的元素是氧元素D海水中含量最多的元素是钠元素8 . 规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A滴加液体B过滤C加热液体D连接仪器9 . 空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）A空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气B利用空气中各组分沸点不同分离出氮气、氧气等C稀有气体填充灯管中制造多种用途的电光源D空气中存在的稀有气体是拉瓦锡和拉姆齐共同发现的10 . 下列实验现象描述不正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体11 . 关于氨气（NH3）的说法不正确的是A保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C液态氨中氨分子是在不断运动着的D同温同压下氨气的密度大于空气的密度12 . 关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O的反应认识正确的是（ ）A反应物与生成物的质量比为1：3：2：2B1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C在常温和氧气混合就可以发生反应D7g乙烯与24g氧气完全反应，可以生成9g水二、填空题13 . 回答下列问题，写出有关化学方程式。（1）下图是甲烷燃烧的微观图。在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是；该反应的化学方程式为。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是，反应的化学方程式为。（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式为_；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是（写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加_溶液，也会出现相同的实验现象。14 . 通过一个学期的学习,我们已经了解一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳 活性炭 氮气 氧气天然气不锈钢，选择适当的物质或其序号填空。（1）可用于冰箱除味剂的是_；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_；（3）用于急救病人的是_；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_；（5）可用于制造炊具的是_；（6）家庭中常用作燃料的是_。15 . 用下图所示实验研究氧气的性质.(1)图1所示的实验中观察到的现象是_。若要说明该实验中有新物质生成,应采取的后续操作是_。(2)图2所示的实验中的反应现象为_，发生反应的文字表达式为_；集气瓶中加入的液体可能是_,其目的为_。16 . 某中学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。(1)I、提出假设：红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？II、设计实验：展鹏同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g,然后将烧红的玻璃管迅速伸入瓶内，并立即塞紧瓶塞。III、观察现象：观察到瓶内白磷燃烧的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1g。IV、总结：该反应符合质量守恒定律。锥形瓶中细沙的作用是_瓶内发生的化学反应方程式为_（2）张林同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，称出反应前药品及装置的总质量为300.4g。反应结束后，他与展鹏同学的实验进行了以下对比：冷却至室温，气球仍鼓胀的是_(选填“A”或“B”或“A和B”)。反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为张林同学实验所测数据减少的原因可能是_(填序号)。A稀盐酸不足B碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C装置气密性不够好D气球受到空气浮力的影响(3)小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_(填序号)原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类17 . 以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)（1）该反应的化学方程式的符号表达式为；（2）以上变化的基本反应类型是；（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，化学反应的实质是。三、简答题18 . 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40 ，红磷着火点为240 ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是_。再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是_ ,_ .写出白磷燃烧的化学方程式_。(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_(填序号)；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是_(填序号)。A可快速地提供燃烧所需的氧气B主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下C空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是图_。19 . 化学小组同学设计了下列兴趣实验（1）如图A所示，向软塑料瓶中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖，振荡，观察到的现象是（2）如图B所示，从分液漏斗中加入稀盐酸，使其与碳酸钠粉末接触，观察到的现象是，一段时间后，气球膨胀，其中发生反应的化学方程式是，气球膨胀的主要原因是（3）如图C所示，集气瓶和气球中充有某些气体，通过胶头滴管甲向其中滴加某种液体后，振荡，一段时间后，观察到气球变瘪，液体变浑浊，再通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，上述过程中可能涉及的两个化学方程式分别为、（4）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成（查阅资料）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且碳酸钠能溶于水该反应的化学方程式是氮气（N2）化学性质稳定，难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应同学们利用如图所示的装置进行实验实验步骤：关闭止水夹，向充满N2和CO2混合气的集气瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹，观察到右侧量筒中有115mL的水被吸入集气瓶中，则混合气中CO2的体积分数为%20 . （1）世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_；钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_。（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。t1时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。t2时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_（填最简整数比）。当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用_的方法提纯KNO3四、流程题21 . 过氧化钙晶体（ ）微溶于水，广泛应用于环境消毒。一种制备过氧化钙晶体的实验流程如下：（1）反应的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。（2）操作a得到的溶液中仍有浑浊，可能的原因是_（填一条）。（3）反应中没有元素化合价发生改变，其化学方程式为_。（4）中元素的化合价为_，中钙元素和氧元素质量比为_。五、科学探究题22 . 一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知:SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同;SO2能使KMnO4溶液褪色。(1)仪器a的名称是_；CaC2O4中C的化合价是_；(2)连接好装置,开始实验前需要对上述装置进行的操作是_；(3)装置A中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分, 则该化学方程式是_；(4)实验时观察到装置C中紫红色褪去,装置E中溶液变浑浊,则装置B中反应的化学方程式是_；装置D的作用是_；(5)该装置的不足之处是_。六、科普阅读题23 . 阅读下面科普短文。2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）单质硫的物理性质有_（写出1条即可）。（2）大蒜素中硫元素的质量分