人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题（I）卷

人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验操作或设计正确的是（ ）A量取液体B蒸发溶剂C证明质量守恒定律D稀释浓硫酸2 . 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A人体缺铁会引起贫血B人体缺乏维生素C会引起坏血病C人体摄入过量油脂易引发肥胖D食用福尔马林浸泡的海鲜对人体无害3 . 关于化学方程式，获得信息不正确的是（ ）A磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷B该反应属于化合反应C参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量D点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷4 . 下列过程中，不发生化学变化的是（ ）A硬水中加入肥皂水B胆矾研碎C酸雨腐蚀雕像D纸张遇浓硫酸变黑5 . 下列实验操作正确的是（ ）A检验气密性B量取液体C过滤D收集氧气6 . 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g7 . 地球，人类共同的家园。下列做法有利于环境保护的是（ ）A多用一次性筷子B增高工厂的烟囱C废弃塑料焚烧D共享单车出行8 . 下列物质间的转化只有加入酸才能进一步实现的是（ ）AZn-ZnS04BCuO-CuCl2CCaCO3-CO2DBaCl2-BaSO49 . 下列变化中有一种变化与其它三种变化有着本质上的区别，它是（ ）A动植物呼吸B酒精挥发C铁生锈D粮食酿酒10 . 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH7，则（ ）A所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C混合前后水分子总数不变D混合前后阳离子总数不变11 . 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A液态汞稀硫酸B矿泉水生铁C洁净空气生石灰D聚乙烯石墨12 . 提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACu(CuO)加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥BCO2(CO)点燃CCO2(HCl)通过足量氢氧化钠溶液D稀HCl(H2SO4)加人过量BaCl2溶液充分反应后,过滤AABBCCDD二、实验题13 . 铁的冶炼和探究取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。（1）连接装置，先_，再装入药品。（2）实验时先通入CO，目的是_。（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：固体中FeO质量为_g。A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_。三、简答题14 . “高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_（填序号）A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_；（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数C溶解时，烧杯内壁有水 D装瓶时，有少量溶液洒出（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO 42浓度/g/L63.728.8144.646.4从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的海水理论上可得到金属镁的质量为_g；将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_；取少量滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_；净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于活性炭具有_结构。电解水实验揭示了水的组成（如下图）。电解水的反应方程式为_，实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_；反应中，是将_能转化成化学能；反应的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_；该工业转化中可以循环利用的物质是_。15 . （1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是生产、生活中一些物质的用途： 浓硫酸做干燥剂 氧化钙做干燥剂 用化学方法除去铁锈 洗涤剂除油污 铜用作导线 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多请从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是_，包括事例为_(填序号)。（2）很多化学实验常常伴随着颜色的变化。结合下图，你认为下列实验中的A与_（填符号）归为一类比较合适，理由是_。品红加入水中液体变成红色碘加入汽油后液体变成棕色如图，最终溶液由红色变为无色铝加入硫酸铜溶液中，溶液变为无色ABCD四、流程题16 . CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下:(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_。(3)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式_。(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_。(5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_。五、科学探究题17 . Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。（进行实验）实验一;用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度(C)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50实验二：将10%的Na2CO3溶液从20C持续升温到70C，所测得的pH如下表：温度(C)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50（解释与结论）(1)碳酸钠俗称是_。(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一-组实验是_(填实验编号)，其结论是_.(3)实验二的目的是_.(4)小菁将Na2CO3粉末酒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_。六、计算题18 . 小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_（写出计算过程）七、综合题19 . 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列物质的用途中,利用了石墨能导电的是_(填序号,下同);利用了金刚石硬度大的是_。(2)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合,因为活性炭有疏松多孔的结构,具有_能力,所以,炭雕既可以净化室内空气,又可以美化居住环境。(3)二氧化碳是可以利用的重要资源。