人教版九年级5月月考化学试题

人教版九年级5月月考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）A单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质B酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸C碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D酸碱中和反应有水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应2 . 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是_AHCl CuSO4KNO3Na2SO4BNaNO3Na2SO4HCl H2SO4CCaCl2K2CO3HCl (NH4)2CO3DFeCl3HCl NaCl NaOH3 . 下列物质间的转化，不能一步实现的是ACa(OH)2 NaOHBO2 H2OCCaCO3 CaCl2DNaNO3 NaCl4 . 下列过程属物理变化的是A冶炼生铁B工业制氧C燃料燃烧D钢铁生锈5 . 图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一般难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图下列描述错误的是A图中E试管的目的是进行对比BB、C两支试管中的酚酞溶液同时变红C改进后的实验说明分子在不停的运动，有说明温度越高，分子运动速率越快D改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气6 . 下列说法正确的是（ ）A碳12原子和碳13原子的中子数相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同D和 化学性质相同7 . 下列对物质的归类不正确的是（ ）选项甲乙A合金生铁、硬铝、黄铜B常见的酸盐酸、硫酸、硝酸C常见的碱熟石灰、烧碱、纯碱D常见的盐氯化钠、硫酸铜、碳酸钙AABBCCDD8 . 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液B向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁C向一定量的固体中加入一定量的过氧化氢溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度9 . 小东同学用图表对所学知识进行分类，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是选项甲乙丙丁A碱烧碱氢氧化钾纯碱B合成材料塑料合成纤维合成橡胶C有机物甲烷乙醇碳酸D化石燃料石油煤酒精AABBCCDD10 . 已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为ABCD11 . 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料B工业上可采用分离液态空气法制取氧气C镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的光D铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热12 . 2015年9月，中国科学家屠呦呦因从中药中分离出青蒿素应用于疟疾，获得诺贝尔生理和医学奖青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）A属于碳和氢的氧化物B由42个原子组成C分子中三种元素的质量比是15：22：5D氢元素的质量分数为7.8%二、填空题13 . 化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体（2）地壳中含量最多的金属元素（3）天然气的主要成分（4）纯碱三、实验题14 . “哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3+2NaOH。(1)B中溶液颜色为_。B中导管_( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是_。(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是_；证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是_；此时B中反应的化学方程式为_。(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况_。15 . 在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气请写出图中标号仪器的名称A、_B、_，制取过程中所发生的化学反应方程式为：_。实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现该实验操作的目的是_。（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_（选填序号填空：（糖类、蛋白质、脂肪、维生素）。实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用小红同学作了以下分析和设计。小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是_。要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动实验步骤实验现象结论a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入23滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是_。b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入23滴_溶液溶液中有大量气泡放出16 . “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：（1）完成上述实验，除下列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_（填名称）（2）若量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_（选填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）若用200g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，配制成5%的氯化钠溶液某同学认为可采用加水稀释的方法，该同学应加入_g水；（4）实验室若用恒温蒸发的方法将10%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_烧杯中的溶液选填装置序号四、简答题17 . 模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是钠原子结构示意图。（1）x的数值为_。（2）“11”指的是_。（3）钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_填离子符号，它与氯离子形成的化合物化学式为_。五、推断题18 . 有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作a的名称：_白色沉淀A的化学式_（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_（3）无色溶液b中溶质的成分是_（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_六、科学探究题19 . 某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动（1）气体制取按如图1所示的制取装置进行实验写出有标号仪器的名称：a_，b_实验室制取CO2的反应化学方程式是_；实验室制取CO2的方法是_原因是_（2）实验探究提出问题实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？设计实验实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶可观察到塑料瓶_说明CO2能溶于水实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH装置B中碳酸氢钠溶液的作用是_测得烧杯中液体的PH7.0，说明溶液呈酸性，原因是：_实验结论实验室制取CO2不宜采用排水法收集拓展延伸某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：_；_（合理即可）20 . 探究铜生锈的条件。铜锈的主要成分是铜绿Cu2(OH)2CO3，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用下图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果。(1)该同学得出的结论正确吗? _。(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有_，理由是_。(3)为了验证你的判断，可用D装置进行实验，其中Ca(OH)2溶液的作用是_。经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化，由此可认为：铜在_的条件下难以生锈，参与铜生锈的物质有_。21 . 同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，他们的实验探究过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 炭黑与稀硫酸不以应。a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变色。此黑色固体是（填化学式）七、计算题22 . 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，将13.9g样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，计算溶液中溶质的质量分数为_？八、综合题23 . 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。24 . 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315时开始分解，完全分解的温度为400425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_。实验二过氧化钙的制备：已知：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl；CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为_。（4）操作A在实验室常用的步骤有_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_（用序号填空）。a 冰水 b 40热水 c 饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_。（6）已知产品的产率100%，则此制备流程中CaO2的产率为_。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_mL（水的密度是1gmL1，计算结果保留一位小数）。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：aCaO2+2HClCaCl2+H2O2 b杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是_。（9）相同条件下，_能使测定结果更准确（填“装置A”或“