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文档简介

第四节,原子的能级结构,学习目标:1、了解玻尔理论产生的背景；2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；3、理解定态（基态和激发态）、量子化、能级、跃迁的概念，理解氢原子的能级图。,人们早在了解原子内部结构之前就已经观察到了气体光谱，不过那时候无法解释为什么气体光谱只有几条互不相连的特定谱线，玻尔理论很好的解释了氢原子的光谱,原子的能级不连续，原子从高能级跃迁到低能级时，辐射光子的能量等于前后两个能级之差所以辐射的光子的能量也不连续，从光谱上看，原子辐射光波的频率只有若干分立的值,原子光谱引发的问题,什么是原子能级？,光子的发射和吸收,跃迁时吸收或辐射的光子能量恰等于发生跃迁的两能级之差。,（EmEn）,巴耳末等总结的规律：,完成p61的“讨论与交流”,氢原子的能级：,n是正整数，叫能量量子数。,氢原子的能级图：,-13.6,-3.4,-1.51,-0.85,-0.54,0eV,n,E,1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做激发态。4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。,课堂小结,课堂练习：,1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电荷要辐射电磁波”的观点提出了异议C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间的定量关系D、玻尔的公式是在他的理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来的,ABCD,2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（）A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要辐射一定频率的光子D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨道，并且这些轨道是不连续的,C,3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列说法中正确的是（）A、电子轨道半径越大B、核外电子的速率越大C、氢原子能级的能量越大D、核外电子的电势能越大,ACD,4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径（）A、可以取任意值B、可以在某一范围内取任意值C、可以取一系列不连续的任意值D、是一系列不连续的特定值,D,5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一半径为rb的圆轨道上，已知rarb，则在此过程中（）A、
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