高中化学燃烧热能源的检测题和答案

高中化学燃烧热能源的检测题和答案 1.下列说法准确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件相关解析：CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些能够再生。下列各项中属最有希望的新能源的是()天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B.C. D.除外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B3.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热H是()A.-483.6 kJ/mol B.-241.8 kJ/molC.-571.6 kJ/mol D.-285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热H=12(-571.6 kJ/mol)=-285.8 kJ/mol。答案：D4.(2011济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳 B.1 mol 碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B5.25、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)B.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)C.C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(g)D.C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(l)解析：燃烧热是指在25、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。答案：B6.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A.B.C.D.答案：A7.下列相关能量转换的说法准确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不但转化为热能，A错;动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错;光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：B8.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的数值大小，准确判断是()A.H1=H2 B.H1H2C.H10)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ/molC.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol解析：由题意可得如下关系：C4H104CO28KOH1 mol 8 moln mol 0.5 mol解得：n=116 mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，H为负值。答案：D10.能源是经济发展重要的物质基础。当前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，所以，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示_能发电，D表示_能发电。A.B.C.D.解析：从图中能够看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。答案：风太阳水平提升11.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。新课标第一网某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl2+4H2O=500Fe3O4+6HCl+H22Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O26FeCl3=3006FeCl2+3Cl2科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是_。该物质作为燃料的主要优点有_ _。(至少填三点)解析：将2+可得：2H2O=2H2+O2，相当于用H2O制H2。答案：H2不产生CO2，不产生温室效应来源丰富燃烧产物对环境无污染12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。因为反应的情况不同，反应热能够分为很多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_;表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”、“H3”等)。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H4E.C6H12O6+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此实行分析、判断和计算。(1)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1 294.8 kJ/mol答案：(1)H4、H5H6(2)C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1 294.8 kJ/mol13.某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中;取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳;用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示;准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，_;在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，_;点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底实行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动;当水温上升到4050时，熄灭灯焰。记录下温度t2;再次称量自制酒精灯的质量m2;更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。_。_。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验序号 水的质量m/g水的比热容c/J/(g)加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量M/g/mol乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol 2004.1815.640.0170.68169.9546_ 2004.1814.940.5177.50176.6046_文献值/kJ/mol 1 366.8请根据Q=mct2-t1Mm1-m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：_。_。(4)实验中当水温上升到4050时，即熄灭灯焰，记录温度，温度太高或太低时，