2021高考化学一轮复习 课时达标作业26 盐类的水解（含解析）新人教版

课时达标作业26盐类的水解基础题1.25 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大20.1 moll1alcl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()aclbal3 ch doh3短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z24下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh5常温下，稀释0.1 moll1 nh4cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()anh水解的平衡常数b溶液的phc溶液中nh数d溶液中c(nh)6已知t 时，水的离子积为kw，该温度下，将a moll1氨水溶液和b moll1 hcl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()a若c(oh) moll1，则混合液一定呈中性b若ab，则混合液中的c(nh)大于c(cl)c若溶液呈酸性，则adnahco3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)8用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1 l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na)，对该溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(oh)bc(ch3coo)0.1 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.1 moll1能力题925 时，用0.25 moll1的naoh溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()a同浓度的稀酸中：c(a)c(b)c(d)b滴定至p点时，溶液中：c(b)c(hb)cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)2c(h)10na2so3溶液作为吸收液吸收so2时，吸收液ph随n(so)n(hso)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()anahso3溶液中c(h)c(so)c(hso)c(oh)c(h)c当吸收溶液呈中性时，c(na)c(so)c(hso)c(oh)c(h)d当吸收溶液呈中性时，c(na)c(hso)c(so)11某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的ph与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()a碳酸钠水解是吸热反应bab段说明水解平衡向右移动cbc段说明水解平衡向左移动d水的电离平衡也对ph产生影响12常温下，将体积为v1的0.100 0 moll1hcl溶液逐滴加入到体积为v2的0.100 0 moll1na2co3溶液中，溶液中h2co3、hco、co所占的物质的量分数()随ph的变化曲线如图。下列说法不正确的是()a在ph10.3时，溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)b在ph8.3时，溶液中：0.100 0c(hco)c(co)c(h2co3)c在ph6.3时，溶液中，c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)dv1:v21:2时，c(oh)c(hco)c(co)c(h)13下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh；用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h；明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl；制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠14现有0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml(已知醋酸的电离常数ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。a.溶液中c(na)与反应时间t的关系b.ch3coo的水解速率与反应时间t的关系c.溶液的ph与反应时间t的关系d.kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。a冰醋酸 b纯碱固体c醋酸钙固体 d氯化铵固体(4)欲配制0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 ml溶液。方案二：用体积均为250 ml且浓度均为_moll1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 moll1醋酸钠溶液的ph约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数k。15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh2.0104 moll1，当溶液中c(hco):c(co)2:1时，溶液的ph_。课时达标作业26盐类的水解1解析：a项，na2co3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，nahco3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故a正确；b项，nahco3和na2co3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故b正确；c项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故c错误；d项，分别加入naoh固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(co)均增大，故d正确。答案：c2解析：升高温度有利于al3水解，溶液的酸性增强，c(h)增大。答案：c3解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定w、x、y、z分别为o、na、al、s四种元素，能发生水解的离子为al3、s2，故c项正确。答案：c4解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：c5解析：nh水解的平衡常数不变，a项不符合题意；nh4cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的ph将增大，溶液中nh数将减小，c(nh)也减小，故c、d两项均不符合题意。答案：b6解析：ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(nh)可能小于、等于或大于c(cl)，b不正确；当ab时，氨水和hcl恰好完全反应生成nh4cl，因水解该溶液呈酸性，c不正确；只有ab时，混合液中c(cl)c(nh)c(nh3h2o)才成立，d不正确。答案：a7解析：由于ch3coona的ph小于naclo的ph，说明clo的水解程度大，等浓度的ch3cooh和hclo，hclo的酸性弱，ph大，a项错误；碳酸根离子分两步水解：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，碳酸氢根离子