影响反应速率的因素(浓度、压强)

.,影响化学反应速率的因素,.,1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,物质本身的性质,.,主因,次因,.,*常用的实验探究方法？,对比实验,核心：控制变量法,.,1.浓度对反应速率的影响,KMnO4酸性溶液褪色,褪色时间长,褪色时间短,H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快,2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O,.,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。,1.浓度对反应速率的影响,.,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,微观解释：,.,学习探究,改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。,A,此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,注意！,.,1、Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？2、Cu和稀硝酸反应制取NO,为加快反应速率，改用浓硝酸，是否可行？,不可行。常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化,不可行。铜与浓硝酸反应生成的是NO2而不是NO,注意！,若随着浓度的改变，反应的本质发生了改变，则浓度对反应速率影响的含义将发生改变。,.,2.压强对反应速率的影响,密闭恒温恒容：,密闭恒温恒压：,.,问：恒温恒压时，对于反应2SO2+O22SO3，增大压强，反应速率怎么变？,增大压强，反应速率加快,微观解释：,P,体积,浓度,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,.,问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O22SO3，增大压强，反应速率怎么变？,微观解释：,P,n,反应物浓度,单位体积内活化分子数目,有效碰撞机率,V,方案：充入SO2和O2,增大压强，反应速率加快,.,问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O22SO3，增大压强，反应速率怎么变？,方案：充入稀有气体,P,反应物浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,V不变,增大压强，反应速率不变,.,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，若引起了反应物浓度增大，反应速率加快；减小压强，若引起了反应物浓度减小，反应速率减慢。,2.压强对反应速率的影响,.,对于气体有下列几种情况:,1、恒温、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大反应速率加快（真变）B、充入“无关气体”（如He、N2等）反应物浓度不变反应速率不变（假变）,2、恒温、恒压时：充入“无关气体”（如He等）引起体积增大，反应物浓度减少反应速率减慢（真变）,.,学习探究,容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变,体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变,充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。,C,.,自我检测,A,缩小体积使压强增大,.,混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊,升高温度，化学反应速率增大,？,3.温度对反应速率的影响,Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,.,温度对反应速率的影响,本质原因,T,升高T,分子热运动加剧，碰撞频率加快,给部分普通分子提供了能量，使更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大,（主因）,（次因）,.,3.温度对反应速率的影响,结论：升高温度，反应速率加快降低温度，反应速率减慢,.,练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时