天津市一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

天津市一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1；ca 40；mg 24；o 16；pb 207第 i 卷(选择题)一、单选题(每小题 2 分，共 40 分)1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是a. 我国已能利用3d打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛b. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素c. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应d. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是a. 同系物b. 同分异构体c. 同位素d. 同素异形体3.某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）a. 三种化合物中c最稳定b. 两步反应均为吸热反应c. a与c的能量差为e4d. ab反应，反应条件一定要加热4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是a. 若甲为c，则丙可能为co2b. 若甲为naoh，则丁可能为co2c. 若甲为fe，则丁可能为cl2d. 若甲为h2s，则丙可能为so25.除去粗盐中的杂质 cacl2、mgcl2 和 na2so4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )a. 除去 mg2+的主要反应： mg2+ 2oh-=mg(oh)2b. 试剂一定不是na2co3溶液c. 检验 so42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 bacl2 溶液d. 滤液加稀盐酸时只发生反应：h+ +oh- =h2o6.在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是a. 代表滴加h2so4溶液的变化曲线b. b点，两反应物物质的量之比为1: 2c. a、d两点对应的溶液均显中性d. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的oh7.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释a向ki淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)3a. ab. bc. cd. d8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2o石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去ch4中的少量c2h4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶a. b. c. d. 9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )a. 消除硫酸厂尾气排放：so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3b. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：no2+no+2naoh=2nano2+h2oc. 制 cuso4：cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2od. 制 cuso4：2cu+o22cuo，cuo+h2so4(稀)=cuso4+h2o10.五种短周期元素x、y、z、m、n，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）a. 非金属性：xzb. 气态氢化物的稳定性：m”“zb. 气态氢化物的稳定性：msal，即xz，a项正确；b.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：hclsih4，即mn，b项正确；c.x和y形成的化合物为na2o2，除了离子键还含有非极性键，c项错误；d. m最高价氧化物对应的水化物为h2sio3，硅酸的酸性比碳酸还弱，d项正确。故答案选c。11.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )a. 从海水中富集镁元素用 naoh 沉淀法b. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化c. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂d. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质【答案】b【解析】【详解】a海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用naoh，选项a错误；b海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项b正确；c溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：cl2+2br-=2cl-+br2，所以氯气做氧化剂，选项c错误；d海带中碘以i-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项d错误；答案为b。12.下列操作中错误的是( )a. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 kio3)b. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯c. 取一定量的ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷d. 提取溶解在水中的少量碘：加入 ccl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取【答案】d【解析】【详解】a酸性溶液中io3-、i-反应生成i2，则用食醋、水和淀粉ki试纸检验加碘食盐中是否含kio3，选项a正确；b苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项b正确；cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项c正确；d提取溶解在水中的少量碘：加入ccl4振荡、静置分层后，ccl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项d错误；答案为d。13.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是a. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b. 步骤中体现了溴易挥发的性质c. 目的是为了富集溴元素d. 步骤反应的离子方程式为br2+so2+2h2o=2hbr+2h+so42-【答案】d【解析】步骤反应的离子方程式为br2+so2+2h2o=2br-+4h+so42-，故d错误。14.2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是( )发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、资源的重复再生(recycle)用大排量的轿车代替公交车出行a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故错误；、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选b。15.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）a. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应b. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性c. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏d. 肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】d【解析】a. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，a正确；b. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，b正确；c. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，c正确；d. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，d不正确。本题选d。16.mgco3和caco3的能量关系如图所示(mca、mg)：m2+(g)co32-(g)m2+(g)o2(g)co2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是a. h1(mgco3)h1(caco3)0b. h2(mgco3)h2(caco3)0c. h1(caco3)h1(mgco3)h3(cao)h3(mgo)d. 对于mgco3和caco3，h1h2h3【答案】c【解析】【详解】根据盖斯定律，得h=h1+h2+h3,又易知ca2+半径大于mg2+半径，所以caco3的离子键强度弱于mgco3,cao的离子键强度弱于mgo。a. h1表示断裂co32-和m2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而h1(mgco3)h1(caco3)0，a项正确；b. h2表示断裂co32-中共价键形成o2和co2吸收的能量，与m2+无关，因而h2(mgco3)h2(caco3)0，b项正确；c.由上可知h1(caco3)-h1(mgco3)h3(mgo)，h3(cao)-h3(mgo)0，c项错误；d.由上分析可知h1+h20，h3rzrwrx，选项a错误；b. 含 y 元素的氧化物al2o3的硬度很大，但小于金刚石，选项b错误；c非金属性ns，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，x的氢化物为nh3，w的氢化物为h2s，热稳定性：nh3h2s，选项c正确；d. z 的最高价氧化物的水化物h2sio3或h4sio4均难溶于水，选项d错误。答案选c。第 ii 卷(非选择题，共 60 分)21.(1)有168 o 、 17 8o 、 188o ；h2、d2、t2；石墨、金刚石；11h 、21h、 31h；四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号)。(2)下列物质中：n2；mgcl2；nh4cl；ch4；co2；ne；h2s；koh；na2o2； k2o；只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的 是_。(3) 用电子式表示下列物质：mgcl2 _； n2 _；nh4+_； na2o2 _【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 、 (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）168 o 、 17 8o 、 188o质子数相同，中子数不同，故互为同位素；h2、d2、t2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；11h 、21h、 31h质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：；（2）co2中只含共价键，为共价化合物；mgcl2中只含离子键，为离子化合物；nh4cl中含离子键和n-h极性共价键，为离子化合物；ch4中只含共价键，为共价化合物； co2中只含共价键，为共价化合物；ne中不含化学键，为单质；h2s中只含极性共价键，为共价化合物；koh中含离子键和极性共价键，为离子化合物；na2o2中含离子键和o-o非极性共价键，为离子化合物；k2o中只含离子键；只存在共价键的是；属于离子化合物的是，且含有共价键为：；（3）mgcl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。22.(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 x 射线防护材料等。回答下 列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。pbo2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)no2、o2 和熔融 nano3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 y，其电极反应式为_。【答案】 (1). (2). 弱 (3). pbo2+4hclpbcl2+cl2+2h2o (4). pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o (5). 32 (6). 负 (7). 02+2n2o5+4e-4no3-【解析】【详解】(1)铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，则铅为第六周期a元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；pbo2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为pbo2+4hclpbcl2+cl2+2h2o；铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为: pbo2 + 2e-+ 4h+ + so42-=pbso4 + 2h2o ,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g239g64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子, 发生氧化反应，电极反应为: pb- 2e- +so42-=pbso4 ,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g ,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2) no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池,石墨i通入no2 ,失去电子, 发生氧化反应,因此负极,电极反应为: no2-e- + no3- =n2o5。石墨为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为: 02+2n2o5+4e-=4no3-。【点睛】本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。23.x、y、z、w、m、n为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。x与m，w与n分别同主族，在周期表中x是原子半径最小的元素，且x能与y、z、w分别形成电子数相等的三种分子，z、w的最外层电子数之和与m的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)n元素在周期表中的位置为_；y的简单氢化物的稳定性_(填“”“”或“”)w的简单氢化物的稳定性。(2)x、z形成的含18电子的化合物的结构式为_。(3)由x、z、w、n四种元素组成的一种离子化合物a，已知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)x和w组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的cn氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期a族 (2). (3). (4). hso3-+h+ =h2o+ so2、so32-+2h+=h2o+ so2 (5). h2o2 (6). oh-+cn -+h2o2= co32- +nh3。【解析】【详解】h的原子半径最小，所以x为h；x和m同主族，由m在题述元素中的排序知，m是na。y、z、w位于第二周期，它们与h可形成等电子分子，结合z、w的最外层电子数之和与na的核外电子总数相等知，y、z、w依次为c、n、o, w与n同主族，则n为s。(1) n为s，在周期表中