山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）VIP

山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（ ） a.蚕丝的主要成分为蛋白质b.蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤c.仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为ch2=ch-cnd.棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（ ） a.用可见光束照射能区别溶液和胶体b.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉c.盐碱地(含较多na2co3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良d.将废铁屑加入feci,溶液中可用于除去工业废气中的cl23.下列说法错误的是（ ） a.丙烯在一定条件下可以发生取代反应b.正戊烷的沸点比新戊烷的高c.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽d.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.na为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ） a.fecl3,溶液制备胶体,得到fe(oh)3,胶粒的数目为nab.2.24l cl2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3n,c.1l. 12ml l.浓盐酸与足量的mno2充分反应制得cl2的分子数为3nad.1mol hcooch3分子中含有c-h键的数目为4na5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（ ） a.常温下fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、so2和h2ob.钠切割后表面变暗,反应生成na2o2c.苯酚悬浊液中加人na2co3溶液,反应生成nahco3和苯酚钠d.140 c时液h2so4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（ ） a.重铬酸钾用于测酒驾: b.碱性溶液中, kcio与fe( oh),反应制备净水剂k2feo4c.侯德榜制碱的原理 nh3+ h2o+co2+ nacl=nh +ci-+nahco d.硫代硫酸钠(na,s,0,)可用作脱氯剂: 7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） a.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少b.阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol oh-c.通过净化处理后,水的导电性降低d.阴离子树脂填充段存在反应 8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（ ） a.关闭k,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置ab.实验中装置b中的液体会出现明显分层c.反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的agno3,溶液生成白色沉淀d.反应后装置a中的混合液经稀naoh溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） a.该物质的分子式为 b.该物质能与naoh溶液发生反应c.在一定条件下,该物质可以发生消去反应d.该物质可以是酚类物质的同分异构体10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（ ） a.ab.bc.cd.d11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成, 下列说法错误的是（ ）a.一定条件下,香草醛与hcho能发生缩合聚合反应b.可用nahco3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸c.利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素d.青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法ham/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（ ） a.a与b均是苯的同分异构体b.a与d互为同系物c.a、c、d的二氯代物均有3种d.b、c都能使漠水褪色13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为 1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（ ）a.b.c.d.14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（ ） a.反应釜中的主要反应为 b.过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性c.硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止 分解d.过碳酸钠遇石灰水反应变质二、非选择题15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。 （1）含高浓度cn-的废水可用多硫化物ms4溶液在碱性条件下处理, cn-被氧化成毒性较小的scn-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式_ （2）含有nacn的废水还常用ca(cio)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下: 反应.ca(cio)2+2h20=ca(oh)2+2hcio反应.2nacn+2hcio+ca(oh)2=2nacno +2h20 +cacl2(cno-中c为+4)反应.nacno+hcio- +h2+n2+nacl(未配平)反应中氧化剂是_(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是_（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以cuo为催化剂,催化氧化处理含高浓度cn-的废水。cn-去除率与搅拌速率、时间和ph的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为_。分析ph6时cn_去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明） 16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物a,氧元素的质量分数为16%,a的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-oh直接相连) 回答下列问题:（1）a的相对分子质量是_ （2）由a生成高分子化合物e的一种流程如下图所示: a的化学名称为_生成e的化学方程式为_（3）a有多种同分异构体能与金属钠反应放出h2。其中分子内所有碳原子在同一 个平面上的a的结构简式为_分子中存在 ，且存在顺反异构体的a的反式异构体的结构简式为_（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。若a分子 中存在“-oh”、“ ”和两个“ ”，且分子中存在两个手性碳原子。则a的结构简式为_17.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kcio3的流程如下 回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为_ （2）为保证氯化过程中cl2反应充分,制cl2时应采取的措施是_,导气口n后所连接装置合适的是_(填序号)。 （3）操作2包含一系列实验操作,主要为_降温结晶过滤洗涤低温干燥。 （4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。 b中溶液为_a中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被so,h2o,fecl,等物质还原成cl- ， 请设计实验方案测定a中氯元素含量_18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 、 、feo, al2o3, sio2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下: 回答下列问题:（1）滤渣中的主要成分是_ （2）用硫酸溶解渣粉时 转化为 反应的离子方程式为_ （3）kcio3与fe2+反应的离子方程式为_ （4）粗铵明矾纯化采取的操作名称是_ （5）采用热重分析法测定铵明矾nh4al(so4)2. xh2o所含结晶水数,将1mol晶体加热到120时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为_ （6）研究小组探究制得的铁红中是否含有fe2+,正确的操作是_ 可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下: 回答下列问题:（1）h中含氧官能团的名称为_,fg的反应类型为_ （2）化合物e的结构简式为_ （3）写出苯甲醛与新制cu(oh)2反应的化学方程式_ （4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的d的同分异构体有_种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1的异构体的结构简式为_(写出一种即可)。 （5）兔耳草醛（ ）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):_ 答案解析部分一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) 1.【答案】 b 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料 【解析】【解答】a.蚕丝的主要成分是蛋白质，选项正确，a不符合题意； b.蚕丝的主要成分是蛋白质，碱性条件下，蛋白质会发生水解，故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤，选项错误，b符合题意；c.聚丙烯腈的单体为ch2=chcn，选项正确，c不符合题意；d.棉织品是植物纤维加工而成的，纤维素属于多糖，选项正确，d不符合题意；故答案为：b 【分析】a.蚕丝的主要成分是蛋白质； b.根据蛋白质的性质分析；c.根据聚合物确定其单体；d.根据棉织品的成分分析；2.【答案】 c 【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，胶体的性质和应用 【解析】【解答】a.胶体具有丁达尔效应，可见光束照射时，能产生明亮的光路，而溶液不具有丁达尔效应，故可用可见光束照射区分溶液和胶体，选项正确，a不符合题意； b.小苏打的主要成分是nahco3 ， 可用作焙制糕点的发酵粉，选项正确，b不符合题意；c.盐碱地显碱性，熟石灰为ca(oh)2 ， 显碱性，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项错误，c符合题意；d.将铁屑加入fecl2溶液中，可用于除去工业废气中的cl2 ， 其过程中发生反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl、fe2fe3=3fe2 ， 选项正确，d不符合题意；故答案为：c 【分析】a.根据胶体和溶液的性质分析； b.小苏打的主要成分是nahco3；c.熟石灰为ca(oh)2；d.根据cl2的性质分析；3.【答案】 d 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，取代反应，油脂的性质、组成与结构，烷烃 【解析】【解答】a.丙烯中含有-ch3 ， 可发生取代反应，选项正确，a不符合题意； b.正戊烷和新戊烷的碳原子相同，但新戊烷中含有两个取代基，正戊烷中没有取代基，碳原子数相同的有机物，其支链越多，沸点越低，因此新戊烷的沸点低于正戊烷，选项正确，b不符合题意；c.形成肽键的过程是“酸脱羟基，氨脱氢”，因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时，所得产物有四种，选项正确，c不符合题意；d.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应过程中没有高分子化合物生成，选项错误，d符合题意；故答案为：d 【分析】a.根据丙烯的结构分析其具有的性质； b.根据有机物沸点大小比较规律分析；c.结合二肽化合物的形成分析；d.根据油脂皂化反应的过程分析；4.【答案】 d 【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】a.fecl3溶液制备胶体时，发生水解反应，水解反应为可逆反应，因此1molfecl3反应，产生的fe(oh)3胶粒小于1na ， a不符合题意； b.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量，b不符合题意；c.mno2与浓盐酸反应过程中需要加热，浓盐酸具有挥发性，会有大量hcl挥发逸出，故所给mno2和hcl都无法完全反应，故无法计算产生cl2的量，c不符合题意；d.一个hcooch3分子中含有4个c-h化学键，因此1molhcooch3中含有c-h化学键的数目为4na ， d符合题意；故答案为：d 【分析】a.根据胶体的制备过程分析； b.未给出气体所处的状态，无法计算；c.结合浓盐酸的挥发性分析；d.根据hcooch3的结构确定其所含的化学键；5.【答案】 c 【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，乙醇的化学性质，苯酚的性质及用途 【解析】【解答】a.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此无法反应生成硫酸铁、so2和h2o，a不符合题意； b.钠在常温下被氧化成na2o，在加热的条件下，反应生成na2o2 ， b不符合题意；c.由于酸性：h2co3苯酚hco3- ， 因此将苯酚悬浊液加入na2co3溶液中，反应生成苯酚钠和nahco3 ， c符合题意；d.140时，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生分子间脱水，形成乙醚，d不符合题意；故答案为：c 【分析】a.常温下，浓硫酸能使铁钝化； b.根据钠与氧气的反应分析；c.根据苯酚酸性强弱分析；d.根据乙醇的性质分析；6.【答案】 c 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】a.该离子方程式不符合电荷守恒，a不符合题意； b.该离子方程式不符合原子个数守恒，b不符合题意；c.侯氏制碱法中，将co2通入饱和氨盐水中，nacl属于可溶性盐，在离子方程式中可拆解成na+和cl- ， 该离子方程式错误，c不符合题意；d.cl2具有氧化性，能将s2o32-氧化成so42- ， 选项所给离子方程式正确，d符合题意；故答案为：d 【分析】此题是对离子方程式书正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析是否满足电荷守恒、原子守恒；最后分析反应条件、气体、沉淀符号是否正确。7.【答案】 a 【考点】水的净化 【解析】【解答】a.经过阳离子交换树脂后，水中的阳离子交换出h+ ， 但水中阳离子总数不变，选项错误，a符合题意； b.1molso42-中含有2mol负电荷，因此阴离子交换树脂吸附1molso42-后，交换出2moloh-，选项正确，b不符合题意；c.通过净化处理后，所得水中自由移动离子数减小，水的导电性减弱，选项正确，c不符合题意；d.阴离子树脂填充段内发生反应h+oh-=h2o，选项正确，d不符合题意；故答案为：a 【分析】此题是对水净化过程的考查，结合“离子交换树脂”的作用进行分析即可。8.【答案】 d 【考点】苯的结构与性质，制备实验方案的设计 【解析】【解答】a.制备溴苯的过程中不需要加热，因此不需加热装置a，a不符合题意； b.由于溴苯、苯、溴和ccl4都能互溶，因此装置b中无法观察到分层现象，b不符合题意；c.苯也液溴发生取代反应生成溴苯和hbr，hbr进入烧杯c中，反应生成nabr，与agno3溶液反应生成agbr，为淡黄色沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生，c不符合题意；d.反应后a装置中生成溴苯，同时溶液中存在febr3、hbr、br2等杂质，可用naoh溶液洗涤、过滤，除去fe(oh)3 ， 所得溶液分液，可得到粗溴苯，再通过蒸馏，得到溴苯，d符合题意；故答案为：d 【分析】a.制备溴苯过程中不需要加热； b.根据溴苯、溴和ccl4的性质分析；c.agbr沉淀为淡黄色沉淀；d.根据溴苯的性质，分析其提纯操作；9.【答案】 c 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】a.由该有机物的结构简式可知，一分子该有机物中含有15个c原子、26个h原子和1个o原子，因此该有机物的分子式为c15h26o，a不符合题意； b.能与naoh溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子，该有机物中不含有这些官能团，因此不能与naoh溶液反应，b不符合题意；c.该有机物中与-oh相连的邻碳上有h，可以发生消去反应，c符合题意；d.该有机物中所含不饱和度为3，而酚类物质中需含有苯环，苯的不饱和度为4，因此该有机物不可能是酚类物质的同分异构体，d不符合题意；故答案为：c 【分析】a.根据结构中所含c、h、o的原子个数确定其分子式； b.能与naoh溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子；c.根据消去反应的原理分析；d.根据分子结构的不饱和度分析；10.【答案】 d 【考点】除杂 【解析】【解答】a.若用浓硫酸除去乙醇中的水，则在蒸馏过程中，水还是会形成水蒸气，除去乙醇中的水应用生石灰，将水转化为高沸点的ca(oh)2 ， 再通过蒸馏得到乙醇，a不符合题意； b.co2和hcl都能与na2co3反应，应用饱和nahco3溶液，co2不溶于饱和nahco3溶液，而hcl能与nahco3反应，b不符合题意；c.浓溴水能与苯酚发生反应生成三溴苯酚白色沉淀，过滤可除去三溴苯酚，但无法除去水，c不符合题意；d.加入cuo后，cuo能与fe3+水解产生的h+反应，使得水解平衡正向移动，fe3+最终形成fe(oh)3沉淀，过滤除去过量的cuo和fe(oh)3 ， 得到cucl2溶液，d符合题意；故答案为：d 【分析】a.除去乙醇中的水应用生石灰； b.co2和hcl都能与na2co3反应；c.过滤后无法除去水；d.利用cuo促进fe3+的水解形成fe(oh)3沉淀除去；11.【答案】 a 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】a.由于香草醛中酚羟基的邻位上只有一个h，因此不能与hcho发生缩合聚合反应，选项错误，a符合题意； b.香草醛中不含有-cooh，与nahco3不反应，青蒿素中含有-cooh，能与nahco3反应生成co2 ， 故可用nahco3溶液鉴别香草醛和青蒿素，选项正确，b不符合题意；c.红外光谱可测定有机物结构中的官能团，因此可用红外光谱鉴别青蒿素和青蒿酸，选项正确，c不符合题意；d.青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中，碳氧双键转化为碳氧单键，因此发生的是还原反应，选项正确，d不符合题意；故答案为：a 【分析】a.根据苯酚和甲醛的反应分析； b.能与nahco3反应的官能团为-cooh；c.红外光谱可测定有机物结构中的官能团；d.根据反应物和生成物的结构分析反应类型；12.【答案】 b 【考点】有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，同系物 【解析】【解答】a.a、b和苯的分子式都为c6h6 ， 且三者的结构不同，因此互为同分异构体，选项正确，a不符合题意； b.a、d的结构不同，不属于同系物，选项错误，b符合题意；c.a、c、d的一氯代物都只有一种结构，在一氯代物的基础上，书写其二氯代物，都只有两种结构，选项正确，c不符合题意；d.b、c结构中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项正确，d不符合题意；故答案为：b 【分析】a.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物； b.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个ch2的有机物；c.根据结构的对称性确定二氯代物的个数；d.分子结构中含有碳碳双键，能使溴水褪色；13.【答案】 c 【考点】酯化反应 【解析】【解答】由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇，因此该酯中含有2mol酯基，能与2mol水发生水解反应，设羧酸的分子式为cahboc ， 根据原子个数守恒可得：2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2，解得 a=7、b=6、c=2，因此该羧酸的分子式为c7h6o2 ， c符合题意； 故答案为：c 【分析】根据反应生成是羧酸和乙二醇确定酯中含有两个酯基，结合原子个数守恒确定羧酸的分子式。14.【答案】 b 【考点】制备实验方案的设计 【解析】【解答】a.由流程可知，反应釜中反应物为na2co3和h2o2 ， 生成物为na2co33h2o2 ， 因此反应釜中发生反应的化学方程式为：2na2co3+3h2o2=2na2co33h2o2 ， 选项正确，a不符合题意； b.过碳酸钠作为漂白，主要是利用其氧化性，起到漂白作用，而不是碱性，选项错误，b符合题意；c.h2o2不稳定，易分解，因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂，选项正确，c不符合题意；d.过碳酸钠中的na2co3能与石灰水发生反应na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh，因此过碳酸钠遇石灰水会变质，选项正确，d不符合题意；故答案为：b 【分析】a.根据图示流程确定反应釜中发生的反应； b.过碳酸钠具有氧化性；c.h2o2不稳定，易分解；d.根据na2co3与ca(oh)2的反应分析；二、非选择题 15.【答案】 （1）（2）hclo；2:1；8.96l（3）搅拌速率600r.min-1,ph为2-6；该反应的离子方程式 ph6氢离子浓成小, cn-无法转化为co2和n2【考点】氧化还原反应，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该反应中反应物为s42和cn ， 生成物为s2和scn ， 因此该反应的离子方程式为：s423cn=s23scn； （2）反应过程中有元素的化合价降低的物质为氧化剂，该反应中hclo氯元素由+1价变为-1价， 化合价降低，因此hclo为氧化剂； hclo为氧化剂，在反应过程中被还原为cacl2 ， 因此cacl2为还原产物；nacn为还原剂，在反应过程中被氧化为nacno，因此nacno为氧化产物，由反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1； 该反应中，n由-3价变为0价，失去6个电子，h由+1价变为0价，得到2个电子，cl由+1价变为-1价，得到2个电子，反应生成1个co2分子、1个h2分子和1个n2分子；因此每转移6个电子，生成4分子气体，则当反应过程中转移电子数为0.6mol时，反应生成气体的物质的量为0.4mol，则其在标准状态下的体积v=nvm=0.4mol22.4l/mol=8.96l； （3）由图像数据可知，当搅拌速率为600rmin-1时，cn-的去除率较大；在ph26时，cn-的去除率接近100%；因此最佳反应条件为：搅拌速率600rmin-1 ， ph为26； 溶液中发生反应的离子方程式为为：no3cn2h=co2n2h2o，当溶液的ph6时，溶液中c(h+)较小，反应无法进行，cn-无法转化为co2和n2； 【分析】（1）由题干信息确定反应物和生成物确定反应的离子方程式； （2）根据反应中化合价变化确定氧化剂、氧化产物和还原产物； 根据转移电子数计算生成气体的物质的量，再根据公式v=nvm计算生成气体的体积； （3）根据搅拌速率、ph与去除率的关系分析；结合发生反应的离子方程式分析；16.【答案】 （1）100（2）环己醇；（3）；（4）【考点】有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算 【解析】【解答】（1）由质谱图可知，有机物a的相对分子质量为100； （2）a中氧元素的质量分数为16%，则可得a中氧元素数为， 则c、h的质量为84，令其分子式为cahb ， 则8412=612，则可得a的分子式为c6h12o；a到b的转化过程中，产物b为环己烯，其所发生的反应为消去反应，因此a的结构为环己醇； b（环己烯）被kmno4溶液氧化后形成1,6-己二酸，而1,6-己二醇发生酯化反应生成e，该反应的化学方程式为：； （3）由于a分子中只含有一个氧原子，且a能与金属钠反应生成h2 ， 因此结构中含有-oh；所有碳原子在同一个平面内，则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上，因此可得该同分异构体的结构简式为：；分子结构中存在-ch(ch3)2 ， 其存在顺反异构，则其反式结构的结构简式为：； （4）由于a分子中含有两个手性碳原子，且同时存在-oh、和两个-ch3 ， 则两个-ch3不能连在同一个碳原子上，因此可得a的结构简式为； 【分析】（1）根据质谱图确定a的相对分子质量； （2）根据a的相对分子质量，计算a的分子式，结合a到b的转化，确定a的结构； 根据流程转化，确定d的结构简式，从而确定反应的化学方程式； （3）能与金属钠反应生成h2的官能团为-oh、-cooh，结合a的分子式和结构特点确定其同分异构体结构； （4）根据手性碳原子的定义确定a的结构简式；17.【答案】 （1）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd（3）蒸发浓缩（4）氢氧化钠溶液；量取一定量a中溶液于试管中,加入足量的 溶液,充分振荡;加热除去过量的 ,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】（1）氯化过程中，反应物为cl2和ca(oh2)，生成物为ca(clo3)2、cacl2和h2o，因此该反应的化学方程式为：6cl26ca(oh)2=ca(clo3)25cacl26h2o； （2）欲使氯气充分反应，应减慢通入cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd； （3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥； （4）由于cl2能与naoh溶液反应，实验过程中常用naoh溶液吸收过量的cl2 ， 因此装置b中溶液为naoh溶液； 欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成agcl沉淀的质量进行计算，因此需先将a中氯元素全部转化为cl- ， 再加入agno3溶液反应生成agcl沉淀，故其实验操作为：量取一定量a中溶液与试管中，加入足量的h2o2溶液，充分振荡后，加热除去过量的h2o2 ， 冷却后，再加入足量的agno3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算a中氯元素的含量； 【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应的化学方程式； （2）欲使氯气充分反应，应减慢通入cl2的速率；为使cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积； （3）根据操作2所得物质进行分析； （4）根据尾气成分确定试剂； 测定氯元素的含量，可通过测定反应生成agcl沉淀的质量进行计算；18.【答案】 （1）（2）（3）（4）重结晶（5）（6）取少量的产品用稀硫酸溶解,向溶液中滴加kmn04溶液,若kmno4溶液褪色,则证明产品中存在fe2+,若不褪色,则证明产品中不存在fe2+。 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，蒸发和结晶、重结晶，物质的分离与提纯，离子方程式的书写，复杂化学式的确定 【解析】【解答】（1）废渣中的金属氧化物能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而其中的sio2与西硫酸不反应，故过滤后所得滤渣的蛀牙成分是sio2； （2）该反应中反应物为v2o5和h2so4 ， 生成物为vo2+和h2o；根据v原子个数守恒可得，vo2+的系数为2，根据电荷守恒可得h+的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为：v2o5+2h+=2vo2+h2o； （3）该反应中，clo3具有氧化性，能将fe2氧化成fe3 ， 反应过程中，clo3中cl化合价由5价变为1价，得到6个电子，fe元素化合价由2价变为3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，clo3和cl的系数为1，fe2和fe3的系数为6；由于溶液显酸性，结合电荷守恒可得，反应物中含有h ， 且其系数为6；结合h原子守恒可得，生成物中含有h2o，且其系数为3；据此可得该反应的离子方程式为：6fe2clo36h=6fe3cl3h2o； （4）晶体的提纯操作为重结晶，因此粗铵明矾纯化采用的操作为重结晶； （5）1mol晶体加热分解失掉18g结晶水