化学人教版九年级上册课题1 金刚石、石墨和C60（2）.ppt

第六单元碳和碳的氧化物,课题1金刚石、石墨和C60,一、碳的单质：金刚石:石墨：,课题1金刚石、石墨和C60,无色透明、正八面体的固体,自然界最硬的物质。,深灰色有金属光泽的细鳞片状固体。质软、有滑腻感、有导电性、熔点高。,可用于刻划玻璃或制成钻石。,可用于制铅笔芯、润滑剂、电池的电极。,由构成。,2.物理性质存在差异的原因：,3.由同种元素组成的不同物质,金刚石O2红磷石墨O3白磷（剧毒）C60,C60：,应用于超导、医学等领域。,碳原子的排列方式不同。,碳元素,氧元素,磷元素,碳六十分子,北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字,这两幅字画距今已有百年历史，它们能够保存至今墨迹依旧清晰可见，这是为什么呢？,“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要成分是金刚石）这句广告词说明，碳在常温下化学性质。,比较稳定,常温下碳化学性质不活泼的原因：,C,+6,2,4,结论：结构决定性质,碳原子最外层有4个电子，它要形成相对稳定结构，需要得4个或失4个电子，但都不容易，所以常温下碳的化学性质不活泼。,小运用,在埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用火将表面微微烧焦，这是因为（）A.防止触电B.烧焦变成炭木有导电性C.防止木材腐烂D.比较易埋入,C,1.常温下化学性质稳定,应用：古代字画年深日久也不会褪色；,二、碳的化学性质,重要的文件资料用碳素笔书写。,刚才讨论了碳在常温下化学性质不活泼，那如果升高温度，碳的化学性质又是怎样的呢？能与其他物质发生反应吗?,请同学们回忆一下木炭在氧气中燃烧的实验，并写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式。,现象：发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。,哈！,真香啊,哦嗬!,栽了,2.可燃性,(1)氧气充足，充分燃烧：,(2)氧气不充足，不充分燃烧：,放热反应,作燃料,反应物的量不同，燃烧产物可能也不相同,（哪个反应放热多？）,使用煤炉时应注意,金属网罩：使火焰集中以提高温度。,碳还能与某些金属氧化物反应,操作步骤：,检查装置气密性装药品如图连接装置（试管口的朝向？）点燃酒精灯加热（描述现象）实验结束:先将导管移出小试管，再停止加热。（为什么？）,2,（1）与CuO反应,3.还原性,黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,黑色红色,（置换反应）,置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。,现象：,2CuO+C2Cu+CO2,高温,失氧，被还原，发生了还原反应,得氧，被氧化，发生了氧化反应,氧化剂,还原剂,具有氧化性,具有还原性,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。,物质与氧发生的反应叫做氧化反应。,工业上常利用碳的还原性来冶炼金属。,2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,高温,碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：,C+,ZnO=,C+,Fe3O4=,反应中哪种物质是氧化剂？哪种是还原剂？,碳金属氧化物金属二氧化碳,高温,这类反应属于什么基本反应类型？,新鲜动物血,（2）与CO2反应,碳不仅可以还原金属氧化物，还可以还原某些非金属氧化物。,CCO22CO,高温,(吸热),（樱桃红）,小结,碳在常温时很稳定，在点燃或高温条件下具有可燃性和还原性。,用途：,作燃料、用于冶金工业。,试指出下列反应中的氧化剂、还原剂。,H2OCH2COCOH2OCO2H2COCuOCuCO2H2CuOCuH2O,高温,H2和C还原CuO实验比较,碳与氢气的化学性质比较,碳（C）,氢气（H2）,常温,化学性质稳定,点燃、加热或高温,可燃性,还原性,C+O2=CO22