辽宁省凤城市2018-2019学年高二化学下学期5月联考试题（含解析）

辽宁省凤城市2018-2019学年高二化学下学期5月联考试题（含解析）原子量：h:1 o:16 c:12 n:14 na:23 al:27 cl:35.5 s:32 co:59第卷(客观题，共55分)一、选择题(每题有1个正确答案，每小题2分，共10分)1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用500 ml容量瓶配制250 ml溶液a. b. c. 除了d. 除了【答案】b【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确；容量瓶不能用来加热，故错误；容量瓶为精密仪器不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故正确；500ml容量瓶不能用来配制250ml溶液，只能配置500ml溶液，故错误；正确，故答案为b。2.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选c。考点：考查胶体。3.1g氧气含x个氧气分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )a. x/32b. 16xc. xd. 32x【答案】d【解析】【详解】1mol氧气的质量为1mol32g/mol=32g；由于1g o2含有x个分子，所以32g含有的氧气分子数为x=32x，即1mol氧气含有32x个氧气分子，所以32x=1molna，解得na=32xmol-1，故答案为d。4.将4g naoh溶解在10 ml水中，稀释至1 l后，再取出10 ml，这时的物质的量浓度为 ( )a. 0.01 mol/lb. 0.1 mol/lc. 1 mol/ld. 无法精确【答案】b【解析】【详解】令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c1l40g/mol=4g，解得：c=0.1mol/l，溶液是均一稳定的混合物，取出的10ml溶液的浓度仍为0.1mol/l，故答案为b。5. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ）a. 4：3：2b. 9：3：16c. 2：2：1d. 9：3：8【答案】b【解析】试题分析：高锰酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为9，生成氧气2.25；氯酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为3，生成氧气0.75；过氧化氢取氧气，氧元素由-1价变为0，转移的电子个数为8，生成氧气4；故b正确。考点：本题考查氧化还原反应二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分)6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是根据组成中含有的氢原子的数目，故不合理；氧化还原反应的本质是电子转移，则依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故合理；根据化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应，故合理；同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故合理；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故不合理；故答案为c。7.下列实验能成功的是( )用水鉴别na2co3和nahco3固体；用观察法区别na2o和na2o2；用mgcl2溶液鉴别na2co3溶液和naoh溶液；用稀盐酸鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】用水鉴别nahco3和na2co3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在等量的水中溶解较少的为nahco3，能鉴别；用观察法区别na2o和na2o2，淡黄色的为na2o2，白色的为na2o，能鉴别；用mgcl2溶液鉴别na2co3溶液和naoh溶液，都生产白色沉淀，不能鉴别；将稀少量盐酸分别滴入nahco3和na2co3溶液，开始即产生气泡的是nahco3，能鉴别；故答案为d。8.三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco； 8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列说法正确的是（ ）a. c3n3(oh)3与hnco为同一物质b. hnco是一种很强的氧化剂c. 1 molno2在反应中转移的电子为4mold. 反应中no2是还原剂【答案】c【解析】c3n3(oh)33hnco为化学变化，经过反应生成了不同的物质，故a不正确；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o中hnco作还原剂，no2作氧化剂，故b、d不正确。9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2h+so32- = h2o+so2的化学方程式个数有( )a. 3b. 5c. 8d. 12【答案】c【解析】【分析】离子方程式表示的是一类反应，如离子方程式2h+so32-h2o+so2表示：强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，据此特点并结合题干中各物质进行解答，特别注意hno3有强氧化性，so32-有较强还原性。【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so32-表示，其余在溶液中均可用so32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h+表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化so32-，不能使用硝酸；则符合离子方程式2h+so32-so2+h2o，存在两种盐（钾盐、钠盐）与两种酸（盐酸、硫酸）可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故答案为c。【点睛】考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。10.m和n两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：k+、na+、h+、nh4+、fe3+、a13+、cl、oh、no3、s2、co32、so42。已知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是( )a. cl、so42、no3b. s2、cl、so42c. co32、no3、s2d. oh、co32、so42【答案】a【解析】【分析】两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，由h+、nh4+、fe3+、a13+均能与oh-反应，则m中的阳离子为k+、na+，n中的阳离子为h+、nh4+、fe3+、a13+，则与n中阳离子反应的阴离子应在m中，剩余的阴离子在n中，以此来解答【详解】两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，由h+、nh4+、fe3+、a13+均能与oh-反应，则m中的阳离子为k+、na+，n中的阳离子为h+、nh4+、fe3+、a13+，h+、nh4+、fe3+、a13+均能与oh-反应，则oh-一定在m中；h+、fe3+、a13+均能与s2-、co32-反应，则s2-、co32-一定在m中；m中一共有k+、na+、oh-、s2-、co32-五种离子，则n中的阴离子为cl-、so42-、no3-，故答案为a。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有（1）生成难溶物，如ba2+与co32、so42生成难溶物；（2）生成挥发性的气体，如co32与h+生成co2气体；（3）生成弱电解质，如nh4+与oh生成nh3h2o；（4）发生氧化还原反应，如c在酸性条件下no3与fe2+；（5）生成配合离子，如fe3+和scn；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，分析即可。11.某溶液中含有较大量的cl、co32-、oh3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加mg(no3)2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加ba(no3)2溶液检验co32，过滤后，再向滤液中滴加mg(no3)2溶液检验oh，过滤，最后向滤液中滴加agno3溶液检验cl，所以实验操作顺序正确的是b， 本题选b。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。12.na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl-、oh-，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（）a. 2：4：1b. 3：2：1c. 2：3：1d. 4：2：1【答案】a【解析】试题分析：由电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(cl)+c(oh)，溶液呈中性，c(h+)=c(oh)，可得c(na+)=c(cl)，根据钠元素守恒和cl元素守恒，可得na2o2与hcl的物质的量之比为1:2，符合这一比例的为a项。考点：本题考查电荷守恒、元素守恒的应用。13.w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素。y原子半径在短周期主族元素中最大。w与y同主族，x与z同主族。r原子最外层电子数比内层电子数多3，w、y原子的电子数总和与x、z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是a. 原子半径： r(x)r(r)r(w)b. x与y只能形成一种化合物c. x的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱d. 由w、r、x三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】d【解析】y原子半径在短周期主族元素中最大，则y为na；w与y同主族，可知w为h；r原子最外层电子数比内层电子数多3，则r为n；x与z同主族，且y原子的电子数总和与x、z原子的电子数总和之比为12，则x为o、z为s；a同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(n)r(o)，故a错误；bna与o可形成na2o和na2o2，故b错误；co的非金属性s强，则h2o的热稳定性比h2s强，故c错误；d由h、n、o三种元素组成的化合物可以是酸如hno3、碱如nh3h2o或盐nh4no3，故d正确；答案为d。14.下列离子方程式书写正确的是( )a. 氨水中通入足量二氧化硫：so2oh- = hso3-b. 过量co2通入ca(clo)2溶液中 clo-+co2+h2o=hco3-+hcloc. 向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32-+2h+=co2+h2od. 向ba(oh)2溶液中加少量nahso3溶液 2hso3-+ba2+2oh-=baso3+so32-+2h2o【答案】b【解析】【详解】a氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式。过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：so2+nh3h2o=nh4+hso3-故a错误；b过量二氧化碳和ca（clo）2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，实质是：clo-+co2+h2o=hco3-+hclo，故b正确；c碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，应该写为：co32-+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo-，故c错误；d向ba（oh）2溶液中加入少量nahso3溶液则反应时，实质是：hso3-+ba2+oh-=baso3+h2o，故d错误；故答案为b。15.向含有1molkal(so4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是a. 当al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molb. 当so42-恰好完全沉淀时，al3+全部转化为偏铝酸根c. 当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+ +3so42-+3ba2+ +6oh-2al(oh)3+ 3baso4d. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】d【解析】试题分析：a、kal(so4)2为1mol，当al3恰好完全沉淀时，kal(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4，加入ba(oh)2的物质的量为1.5mol时，a正确；b、当so42恰好完全沉淀时，kal(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：al32so422ba24oh=alo22baso4h2o，b正确；c、根据a中分析可知c正确；d、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，d错误。答案选d。考点：考查溶液中的离子反应及al3+的转化问题。16.clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列说法中不正确的是a. co2是氧化产物b. h2c2o4在反应中被氧化c. h2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d. 1mol kclo3参加反应，转移的电子为1mol【答案】c【解析】【分析】2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为-2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答。【详解】ac失去电子被氧化，则co2是氧化产物，故a正确；bc失去电子被氧化，则h2c2o4在反应中被氧化，故b正确；c该反应中h2c2o4作还原剂，clo2为还原产物，则h2c2o4的还原性强于clo2的还原性，故c错误；d1molkclo3参加反应有1mol（5-4）=1mol电子转移，故d正确；故答案为c。17.已知ba(alo2)2可溶于水。图表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人ba(oh)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( ) a. ab时沉淀的物质的量：a1(oh)3比baso4多b. cd时溶液中离子的物质的量：alo2比ba2+多c. ad时沉淀的物质的量：baso4可能小于a1(oh)3d. de时溶液中离子的物质的量：ba2+不能等于oh【答案】b【解析】【详解】a在a-b发生反应a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，由方程式可知，沉淀的物质的量：al（oh）3baso4，故a错误；bc-d发生反应2al（oh）3+ba（oh）2=ba（alo2）2+4h2o，1molba（alo2）2电离出2molalo2-、1molba2+，故alo2-比ba2+多，故b正确；ca-b发生a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，由方程式可知，沉淀的物质的量：al（oh）3baso4，bd中al（oh）3沉淀逐渐溶解转化为ba（alo2）2，故a-d时沉淀的物质的量：baso4大于a1（oh）3，故c错误；dd点时al（oh）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在ba（alo2）2，当向此溶液中再加入的ba（oh）2的物质的量等于ba（alo2）2的物质的量时，溶液中ba2+与oh-的量相等，故d错误；故答案为b。18.下列说法不正确的是( )a. 硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b. mg、cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到c. 蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质d. 天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】d【解析】【详解】a依据概念分析，硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故a正确；bmg是活泼金属用电解法，cu是较活泼金属用热置换法；银是不活泼性较弱的金属用直接加热法冶炼得到，故b正确；c蔗糖不能电离属于非电解质，胆矾是盐属于强电解质，苯酚是弱电解质，故c正确；d天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；水煤气是由c与水蒸气在高温条件下反应生成的属于不可再生的二次能源，故d错误；故答案为d。19.利用下图所示装置从海水中提取co2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是a. 通电后，a室的ph增大b. 中间隔室发生的反应:hco3-+h+=co2+h2o，从而提取co2c. 阴极反应式2h+-2e-=h2d. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4lco2气体产生【答案】b【解析】a室为阳极,发生氧化反应,电极极反应为2h2o-4e-=4h+o2,溶液的ph减小，a错误；氢离子通过阳离子交换膜进入b室,发生反应: hco3-+h+=co2+h2o，实现b 室中提取co2的目的，b正确；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2h+2e-=h2，c错误；根据阳极极反应可知，2h2o-4e-=4h+o2，当电路中通过1mol电子的电量时，会有1mol氢离子生成，进入b室,产生标况下co2气体22.4，本题没有给出气体的外界条件，无法计算出co2气体的体积，d错误；正确选项b。20.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是()a. 分子中含有四种官能团b. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键c. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1：2d. 1 mol咖啡酸可与4 mol br2发生反应【答案】d【解析】分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故a错误；羟基、碳碳双键都能与高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故b错误；碳酸钠与酚羟基、羧基都能反应，碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，故c错误；羟基的邻位、对位与溴取代，碳碳双键与溴加成，1 mol咖啡酸可与4 mol br2发生反应，故d正确。第ii卷(主观题，共45分)三、填空题21.碱式碳酸钴cox(oh)y(co3)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.006200加热后80.3662.88(5)cocl26h2o常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量fe、al等杂质)制取cocl26h2o的一种工艺如下：已知：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3开始沉淀(ph)2.37.57.63.4完全沉淀(ph)4.19.79.25.2净化除杂质时，加入h2o2发生反应的离子方程式为_。加入coco3调ph为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整ph为23的目的为_。【答案】 (1). 不再有气泡产生时 (2). 将装置中产生的co2和h2o(g)全部排入乙、丙装置中 (3). d (4). 活塞a前(或装置甲前) (5). co3(oh)4(co3)2 (6). 2fe2h2o22h2fe32h2o (7). al(oh)3、fe(oh)3 (8). 抑制cocl2的水解【解析】【详解】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的co2和h2o全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置d，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故co的质量为3.65g-0.02mol217g/mol-0.02mol60g/mol=1.77g，故co原子物质的量为：=0.03mol，根据co、h、c元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为co3（oh）8（co3）4；（5）向含钴废料中加入过量稀盐酸，fe、al和稀盐酸反应生成fecl2、alcl3、cocl2，向溶液中加入双氧水和coco3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，加入coco3，调节溶液的ph至7.6，使fe（oh）3、al（oh）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为fe（oh）3、al（oh）3，滤液中含有cocl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制cocl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到cocl26h2o；双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；加入coco3调ph为5.27.6，则操作i获得的滤渣成分为fe（oh）3、al（oh）3；cocl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸的目的是抑制cocl2水解。22.(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_。(2)下列操作会使配制的koh溶液的物质的量浓度偏大的是_a、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶 c、定容时俯视刻度线d、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水【答案】 (1). 取下层液体加入水中，若互溶则为水，否则为有机物 (2). c【解析】【分析】（1）依据水层和水互溶，有机层和水分层；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）依据水层和水互溶，有机层和水分层，加几滴水，若互溶则为水层，否则为有机层；（2）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a不选；b转移溶液过程中有液体溅出容量瓶，导致koh的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；c在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c选；d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d不选；故答案为c。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致v偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。23.乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为c4h10(g，正丁烷) ch4(g)c3h6(g)，请回答下列问题：(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 、101 kpa几种有机物的生成热如下表所示：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kj mol175855220125132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。a气体密度保持不变 bc(c2h4)c(c2h6)/c(c4h10)保持不变c反应热保持不变 d正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。(4)在一定温度下向10 l恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010 min内乙烷的生成速率v(c2h6)_ moll1min1。上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数k为_。(5)丁烷空气燃料电池以熔融的k2co3(其中不含o2和hco3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26co213o252e=26co32-，则负极反应式为_。【答案】 (1). c4h10(g，正丁烷)c2h4(g)c2h6(g) h 92kj mol (2). bd (3). 催化剂活性降低，副产物增多 (4). 0.015 (5). 75% (6). 0.45 (7). c4h1013co32-26e=17co25h2o【解析】【分析】（1）反应方程式中焓变=生成物的生成热-反应物的生成热；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（3）催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多；（4）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍，说明平衡后气体总物质的量是原来的1.75倍，混合气体物质的量=2mol1.75=3.5mol，增加的物质的量相当于生成的n（c2h4）=n（c2h6）=（3.5-2）mol=1.5mol，剩余的n（c4h10）=（2-1.5）mol=0.5mol，平衡时c（c2h4）=c（c2h6）=0.15mol/l，c（c4h10）=0.05mol/l；010min 内乙烷生成速率v（c2h6）=；上述条件下，正丁烷的平衡转化率=100%，该反应的平衡常数k=；（5）负极上丁烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水。【详解】（1）反应方程式中焓变=生成物的生成热-反应物的生成热，所以该反应的焓变=（52-85+125）kj/mol=+92kj/mol，所以其热化学方程式为c4h10（g，正丁烷）c2h4（g）+c2h6（g）h=+92kjmol-1；（2）a反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故a错误；bc（c2h4）c（c2h6）/c（c4h10）保持不变时，各物质的物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，故b正确；c反应热与计量数成正比，与是否达到平衡状态无关，故c错误；d正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为bd；（3）催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是催化剂活性降低，副产物增多；（4）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍，说明平衡后气体总物质的量是原来的1.75倍，混合气体物质的量=2mol1.75=3.5mol，增加的物质的量相当于生成的n（c2h6）=n（c2h4）=（3.5-2）mol=1.5mol，剩余的n（c4h10）=（2-1.5）mol=0.5mol，平衡时c（c2h6）=c（c2h4）=0.15mol/l，c（c4h10）=0.05mol/l；010min 内乙烷的生成速率v（c2h6）=mol/（lmin）=0.015mol/（lmin）；上述条件下，正丁烷的平衡转化率=100%=100%=75%；该反应的平衡常数k=0.45；（5）负极上丁烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为c4h10+13co32-26e-=17co2+5h2o。24.肉桂酸(m)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物a制备m的一种合成路线如下：已知： (r1、r2表示氢原子或烃基)r1coor2r3ch2coor4r2oh(r1、r3表示氢原子或烃基，r2、r4表示烃基)请回答下列问题：(1)ab的条件为_。(2)e中所含官能团的名称为_。(3)h的结构简式为_。(4)im的反应类型为_。(5)dfg的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的i的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_。能发生显色反应和银镜反应苯环上连有两个取