黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）考生注意：请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。原子量：h:1 c:12 o:16 s:32 n:14 cu:64 cl:35.5 na:23一选择题(每题只有一个正确的答案，每题2分，共60分)1. 下列不是海水淡化方法的是a. 蒸馏法b. 电渗析法c. 离子交换法d. 萃取法【答案】d【解析】试题分析：a、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，a正确；b、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，b正确；c、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，c正确；d、萃取法不是海水淡化方法，d错误。答案选d。考点：海水淡化的方法2.下列说法正确的是a. 医用酒精的浓度通常是95%b. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四种元素c. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】b【解析】【详解】a、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故a错误；b、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四种元素，故b正确；c、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故c错误；d、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故d错误；故选b。【点睛】本题的易错点为a，要注意不是乙醇的浓度越高，杀菌消毒能力越强，在75%左右时能够将细菌完全杀死。3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是a. nab. alc. fed. ag【答案】c【解析】【详解】ana用电解方法冶炼，a错误；bal用电解方法冶炼，b错误；cfe采用热还原法冶炼，c正确；dag用热分解的方法冶炼，d错误。答案选c。4.下列化学用语的书写，正确的是a. 氮气的电子式：b. 次氯酸的结构式：h-o-clc. 溴化钠的电子式：d. 乙醇的分子式：c2h5oh【答案】b【解析】【详解】a氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故a错误；b氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为h-o-cl，故b正确；c溴化钠是离子化合物，电子式为，故c错误；dc2h5oh为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为c2h6o，故d错误；故选b。5.下列关于能量转换认识中不正确的是：a. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能d. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】d【解析】【详解】a、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，a正确；b、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，b正确；c、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，c正确；d、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，d错误。答案选d。6.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是a. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气b. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验c. 用溴水代替碘水进行萃取实验d. 用大量的氯气进行性质实验【答案】a【解析】【详解】a双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故a正确；b用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故b错误；c溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故c错误；d氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故d错误；故选a【点睛】本题的易错点为b，主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易造成污染。7.下列说法错误的是（ ）a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物b. 在共价化合物中一定含有共价键c. 含有离子键的化合物一定是离子化合物d. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】a【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项a是错误的，答案选a。8.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是a. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低b. 酒中的杂质腐败成酸c. 酒中的乙醇被氧化成乙醛d. 酒中的乙醇被氧化成乙酸【答案】d【解析】【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选d。9.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）a. 任何可逆反应都有一定的限度b. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c. 化学反应的限度与时间的长短无关d. 化学反应的限度是不可改变的【答案】d【解析】化学反应的限度是在一定条件下的限度，改变外界条件可与改变反应的限度，所以选项d是错误的，答案是d。10.下列递变情况中，不正确的是（ ）a. na、mg、al原子的最外层电子数依次增多b. si、p、s元素的最高正价依次升高c. c、n、o的原子半径依次增大d. li、na、k的金属性依次增强【答案】c【解析】【详解】a.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，na、mg、al最外层电子数分别是1、2、3，所以na、mg、al原子最外层电子数依次增加，故a正确；b.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，o元素没有最高正化合价，si、p、s元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故b正确；c.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则c、n、o的原子半径依次减小，故c错误；d.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则li、na、k的金属性依次增强，故d正确。故选c。11.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是a. 2.5%b. 7.5%c. 9.5%d. 10%【答案】c【解析】【详解】甲烷爆炸发生的反应为ch4+2o2 co2+2h2o，当甲烷与氧气体积之比为12时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1l，则氧气的体积为2l，故空气的体积=9.5l，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=100%=9.5%，故选c。12.据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅235，已知镅（am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是a. 镅235与铀235具有相同的质子数b. 镅235的原子质量是12c原子质量的235倍c. 镅235原子核内中子数为140，核外电子数为95d. 镅235原子一定不具有放射性【答案】c【解析】【详解】a、镅235与铀235的质量数均为235，具有相同的质量数，故a错误；b、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅235的原子质量约为12c原子质量的倍，故b错误；c、质量数=质子数+中子数，镅235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故c正确；d、镅235属于锕系乙酸，具有放射性，故d错误；故选c。13. 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ）a. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2b. 该烃能使酸性kmno4溶液褪色c. 该烃完全燃烧生成的co2和h2o的物质的量相等d. 该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质【答案】d【解析】环烷烃中碳氢原子个数之比也是12的，a不正确。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，b不正确。c中能说明分子里碳氢原子的个数之比是12的，不正确。所以选项d是正确的。14. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) =2co2(g) + 4h2o(l)h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h=890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)h= 890 kjmol-1【答案】c【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应，h小于0，故ab不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kj4890 kj。答案选c。15.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()a. 酯化反应的产物只有酯b. 酯化反应可看成取代反应的一种c. 酯化反应是有限度d. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂【答案】a【解析】试题分析：a、酯化反应的产物有酯和水，错误；b、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；c、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；d、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。考点：考查酯化反应的概念、特点。16.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是a. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量b. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量c. 该反应发生时，一定不需要加热d. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行【答案】a【解析】【详解】a、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故a正确；b、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故b错误；c、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故c错误；d、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故d错误；故选a。17.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选a。18.下列关系不正确的是a. 离子半径：cl- f- na+ al3+b. 热稳定性：ph3 h2s hcl hfc. 原子半径：na p ofd. 金属性：rb k mg al【答案】b【解析】【详解】a一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：cl-f-na+al3+，故a正确；b元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性fclsp，氢化物热稳定性：ph3h2shclhf，故b错误；c一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：napof，故c正确；d同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：rbkmgal，故d正确；故选b。【点睛】本题的易错点为ac，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。19.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；小苏打与醋酸反应生成气体，nacl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有，故选c。20.工业上制取一氯乙烷(ch3ch2cl)应采用( )a. 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应b. 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应c. 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应d. 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应【答案】b【解析】【详解】a、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，a错误；b、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，b正确；c、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，c错误；d、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，d错误；故合理选项为b。21.h2、n2合成nh3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是a. v(n2)=0.6mol/(lmin)b. v(nh3)=0.9mol/(lmin)c. v(h2)=1.2mol/(lmin)d. v(h2)=0.025mol/(ls)【答案】a【解析】【详解】n2+3h22nh3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成h2的反应速率。a、v(n2)=0.6 mol/(lmin)，所以v(h2)=1.8mol/(lmin)；b、v(nh3)=0.9mol/(lmin)，所以v(h2)=1.35mol/(lmin)；c、v(h2)=1.2mol/(lmin)；d、v(h2)=0.025mol/(ls)=1.5mol/(lmin)；故选a。【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。22.如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）a. c（s、石墨）=c（s、金刚石）h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj【答案】a【解析】试题分析：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kjmol-1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=-395.4kjmol-1，利用盖斯定律将-可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol-1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol-1，a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，d错误；选a。考点：考查化学能与热能的相互转化。23.造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：zn2oh- 2e-= znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，据此判断氧化银是a. 负极，并被氧化b. 正极，并被还原c. 负极，并被还原d. 正极，并被氧化【答案】b【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选b【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。24.只用水不能鉴别的一组物质是a. 乙醇和乙酸b. 乙酸乙酯和乙醇c. 苯和四氯化碳d. 溴水和溴苯【答案】a【解析】【详解】a. 乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，a正确；b. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，b错误；c. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，c错误；d. 溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，d错误；答案为a25.在一定的温度下，可逆反应a(g)3b（g）2c（g）达到平衡的标志是a. c分解速率与b生成速率相等b. a、b、c的浓度不再变化c. 单位时间生成n mol a，同时生成3n molbd. a、b、c的分子数之比为1:3:2【答案】b【解析】【详解】a、c分解速率与b生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；b、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c、单位时间内生成n mol a，同时生成3n molb，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故c错误；d、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故d错误；故选b。26. 下列说法正确的是（ ）a. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水c. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源d. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用【答案】c【解析】b中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，是因为海水的导电能力高于河水； d中的食品添加剂不都对人体健康均有害27.一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为q，完全吸收燃烧后所生成的co2气体需要200ml 2mol/l的naoh溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是a. 5qb. 5q10qc. 10qd. 大于10q【答案】d【解析】【详解】28g乙烯的物质的量为=1mol，200ml 2mol/l的naoh溶液中含有0.200l2mol/l=0.4molnaoh，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5q10q ；放出的热量不可能大于10q，故选d。【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。28.分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）a. 5种b. 6种c. 7种d. 8种【答案】d【解析】【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，d正确，选d。29.已知断开1 mol h2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开1 mol cl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化学要释放431kj的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：a. 吸收183kjb. 吸收366kjc. 放出366kjd. 放出183kj【答案】d【解析】【详解】h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kjmol-1+243kjmol-1-2431kjmol-1=-183kjmol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，故选d。30.短周期元素x和y中，x原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，y元素在x元素的前一周期，y2-离子和ne原子的电子层结构相同。有关x和y形成的化合物z的说法中，正确的是a. z肯定不是酸酐b. z是一种碱性氧化物c. z的分子式可能是x2y5d. z是一种离子化合物【答案】c【解析】【分析】短周期元素x和y中，y2-离子和ne原子的电子层结构相同，则y为氧元素；y元素在x元素的前一周期，则x位于第三周期，有3个电子层，x原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为(2+8)=5，x为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，x为磷元素，y为氧元素。x和y形成的化合物z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。a、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故a错误；b、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故b错误；c、磷的氧化物有五氧化二磷p2o5，故c正确；d、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故d错误；故选c。二填空题（共22分）31.位于短周期的四种主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半径最小。b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的两倍。e是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)b元素的名称为_，e的元素符号为_。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_，_，_。(3)用电子式表示c与d形成化合物的过程_。(4)写出e的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。(5)b、c两元素形成的原子个数比为11的化合物中的化学键为_。【答案】 (1). 氧元素 (2). al (3). o3 (4). so2 (5). h2o2（或na2o2） (6). (7). al2o3+ 2oh-=2alo2-+h2o (8). 离子键和非极性共价键【解析】【分析】短周期的四种元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，a在周期表中原子半径最小，则a为氢元素；a、c位于同一主族，则c为钠元素，b、d的最外层电子数相等，为同主族元素，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的两倍，则b为氧元素，d为硫元素，e是自然界中含量最高的金属，e为铝元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为氢元素，b为氧元素，c为钠元素，d为硫元素，e为铝元素。(1)b为氧元素；e是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：al，故答案为：氧元素；al；(2)在h、o、na、s四种元素中，能形成漂白作用的物质有：so2、h2o2、na2o2、o3等，故答案为：so2；o3；h2o2(或na2o2)；(3)c与d形成的化合物为na2s，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)e的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，故答案为：al2o3+2oh-2alo2-+h2o；(5)b和c两元素形成的原子个数比为11的化合物为na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。32.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是_；（2）放电时，负极反应为_；（3）放电时电子方向从_极流向_极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向_极(写电极名称)。【答案】 (1). pbo2 (2). pb-2e-+so42-=pbso4 (3). 铅 (4). 二氧化铅 (5). 铅【解析】【分析】根据电池总反应式为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)pbpbo22h2so4=2pbso42h2o ，pb中pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以pb作负极，则pbo2为正极，故答案为：pbo2；(2)pbpbo22h2so4=2pbso42h2o ，pb中pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为pb-2e-+so42-=pbso4，故答案为：pb-2e-+so42-=pbso4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。33.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式： 。【答案】2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=-483.6kjmol-1【解析】试题分析：根据热化学方程式的书写方法书写，注明物质的状态，注意物质的量与热量的关系，生成1摩尔水蒸气放出241.8kj的热量。考点：热化学方程式的书写。三实验题(共12分)34.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。【答案】 (1). 2cu+o22cuo、ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2