黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

黑龙江省大庆市三校联合考试2018-2019年级高二化学下学期末考试题(包括分析)1 .以下陈述是正确的()a .在常温常压下，no2气体4.6g含有约1.8061023个原子b .在标准情况下，80 g so3所占体积约为22.4 lc .在标准情况下，22.4 l ccl4中所含的ccl4分子数为nad .标准情况下，氯气与足够的氢氧化钠溶液反应，转移电子数为2na【回答】a【分析】【详细】a. 4.6 g no2气体含有约=1.8061023个原子，因此a是正确的b .在标准情况下，so3不是气体，无法以22.4l/mol计算，因此b错误c .在标准情况下，由于ccl4不是气体，无法以22.4l/mol进行计算，因此c是错误的d .在标准情况下，氯气与足够的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为na，因此d是错误的答案： a【点眼】关于气体摩尔体积的运用要点： (1)标准状况(2)气体(3)约22.4l/mol。2 .能够说明bf 3分子的4个原子在同一平面上的理由是()a. bf键的键角为120b. bf键为非极性键c. 3个b-f键的键能等于d. 3个b-f键的键长【回答】a【分析】【详细】bf3分子的价数层电子对的个数=3 1/2(3-31)=3，b的混合型为sp2，形成3个共用电子对，由于没有孤立电子，因此该分子为平面三角形结构。a.bf3中的b原子sp2混合，分子配置为平面三角形，其分子结构必然是3个f原子分别位于以硼为中心的平面三角形的3个顶点，因此如果3个b-f的结合角全部为120，则可说明bf3分子中的4个原子位于同一平面，因此a是正确的b.b-f键是极性键，因此b错误c .由于3个b-f键相同，键能相同，不能说明bf3分子中的4个原子在同一平面上，因此c是错误的d .由于3个b-f键相同，键长相同，不能说明bf3分子中的4个原子在同一平面上，因此d是错误的故选a。3 .调制一定物质量浓度的naoh溶液时，浓度变高的原因可能是()a .在容量瓶中加入naoh溶液，使用前b .定容时仰视刻度c .容积测量瓶原本有少量蒸馏水d . 转移液体的时候，不小心把液体倒在了瓶子外面【回答】a【分析】【详细】a、在容量瓶中加入naoh溶液，使用前未洗净的溶质增加，浓度升高b .定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度低c、容积测定瓶中原有少量蒸馏水但无影响d、转移液体时，误将液体流入瓶外，溶质减少，浓度低。浓度增高的原因可能是a，但答案是a。【滴眼】明确误差分析的原理是解答的关键，一定物质的量浓度溶液调制的误差起因于溶质的物质量nb和溶液的体积v。 在误差分析中，重要的是观察调和过程中n和v是如何变化的。4 .现有三组实验：去除植物油中混入的水将海水变成淡水用食用酒精浸泡中药提取有效成分。 上述分离方法依次为a .分液、萃取、蒸馏b .萃取、蒸馏、分液c .分液、蒸馏、萃取d .蒸馏、萃取、分液【回答】c【分析】【详细解】植物油不溶于水，可以分液分离海水含有氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏提取淡水中药的有效成分是有机物，易溶于酒精等有机溶剂，可以用酒精提取。如上所述，上述分离方法是分液、蒸馏、萃取的顺序，答案为c。5 .原子最外层的电子排列为ns1的元素r的记述正确的是一定是i族元素b .一定是金属元素c .可能不是金属元素也可能不是非金属元素d .不是iia族元素而是副族元素【回答】c【分析】问题分析：由于某元素r的原子的最外层的电子配置是ns1，如果是主族元素则是ia族，如果是过渡金属元素则是vib或ib元素，a .元素r也可能是过渡金属元素，因此a错误，b.r的原子的最外层的电子配置是ns1，如果是主族元素则是ia族，ia族的h元素是非金属元素， b错误的c.r元素可能是ia族的h元素，因为不一定是金属元素，c正确的d.r不是iia族元素，所以d错误，答案是c。试验点：调查了最外层的电子配置和元素在周期表中的位置的关系。6 .在某种无色透明溶液中，可大量共存的离子群a. k，mno4，so42b. al3，cl，so42c. na、ch3coo、h d. oh、na、fe3【回答】b【分析】【详细】含有mno4的溶液为紫色，无色溶液中不可能存在，因此a错误b .离子组al3、cl、so42不发生离子反应，可在无色溶液中大量共存，因此b是正确的由于c.ch3coo和h生成乙酸，乙酸为弱电解质，ch3coo和h在无色溶液中不能大量共存，因此c是错误的d.oh和fe3生成红褪色氢氧化铁沉淀，含有fe3的溶液显示棕黄色，因此oh和fe3不能大量共存于无色溶液中，d错误答案是b。【滴眼】离子不能大量共存的一般状况，例如引起复分解反应的离子彼此、引起氧化还原反应的离子彼此、引起络合反应的离子彼此(例如fe3和scn-)等，另外，注意主题暗示的条件，例如溶液的颜色、溶液的酸碱性等，溶液中有大量的h或oh7 .下列离子方程式写得正确的是：a .铁与盐酸的反应：2fe 6h =2fe3 3h2b .氢氧化钡与硫酸铜溶液的混合： 2oh- cu2 =cu(oh)2c .过剩nahco3溶液与少量ba(oh)2反应：2hco3- ba2 2oh-=baco3 co32- 2h2od .石灰乳与盐酸反应： caco3 2h=ca2 co2 h2o【回答】c【分析】【详细解】a .铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢，正确的离子方程式： fe 2h =fe2 h2，a错误；b .将氢氧化钡和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，准确的离子方程： ba2 so42- 2oh- cu2 =cu(oh)2 baso4、b错误；c .与过剩的nahco3溶液和少量的ba(oh)2反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，方程式写得正确，c是正确的d .石灰乳为氢氧化钙悬浮液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式： ca(oh)2 2h=ca2 2h2o，d错误；如上所述，正题是选择c。8 .以下混合物的分离方法是不可能的a .相溶液体混合物可以用分液法分离b .互不相容的液体混合物可以用分液法分离c .沸点不同的混合物可以通过蒸馏分离d .可溶于水的固体和难溶于水的固体的混合物可以通过溶解、过滤的方法分离【回答】a【分析】【详细解】a、互不相溶的液体混合物可以通过分液法分离，相溶的液体混合物不能通过分液法分离，因此选择ab、互不相溶的液态混合物可以通过分液法分离，因此不选择bc、沸点不同的液体混合物可以通过蒸馏方法分离，因此不选择cd .溶于水的固体和难溶于水的固体的混合物，加入适量的水溶于水的固体，过滤得到难溶于水的固体，滤液蒸发得到溶于水的固体，因此不选择d。故选a。9 .把na作为阿伏伽德罗常数的数值的话，以下的说法是正确的()a .在常温常压下，5.6lo2包含4na个电子b. 28gn2、co和c2h4混合气体分子的总数为nac .在标准情况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d. 1molna完全被氧化，生成na2o2，失去2na个电子【回答】b【分析】【分析】在标准情况下，5.6lo2的物质的量为0.25mol的n2，co和c2h4的摩尔质量均为28g/mol的盐酸为液体，不能利用计算物质的量的na被完全氧化而生成na2o2，钠元素的价数从0上升到1【详细】在标准的情况下，5.6lo2物质的量为0.25mol，含有的电子数在常温常压下，5.6lo2物质的量不是0.25mol，因此a错误的n2、co和c2h4的摩尔质量均为28g/mol，根据极值法，为28gn2、co和c2h4的混合气体的物质由于分子总数为na，因此b为正确的盐酸为液体，无法利用计算物质的量，因此c错误的na被完全氧化而生成na2o2，钠元素的价数从0上升到1，1 mol na被完全氧化而生成na2o2，na个电子丢失，因此d错误10 .以下各组离子中发生氧化还原反应而不能大量共存的a. fe3、h、so42-、clo-b. fe3、fe2、so42-、no3-c. al3、na、so42-、co32-d. k、h、br-、mno4-【回答】d【分析】【详细解】a.h与clo-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应b.fe3、fe2、so42-、no3-离子间无反应，可电离共存c.al3和co32-发生双重水解反应，未发生氧化还原反应d.h、br-、mno4-发生氧化还原反应，生成溴单体，符合问题。选择d。11 .实验需要2mol/l的nacl溶液950ml，取制备时应选择的容量瓶的规格和nacl的质量a. 1000ml毫升，117gb. 950ml毫升，111.2 g克c .任意规格，117gd. 500ml，111.2g【回答】a【分析】【详细解】实验需要2mol/l的nacl溶液950ml，但实验室没有950ml的容量瓶，因此为了减小误差应选择1000ml的容量瓶，实际上溶液的体积为1000ml，因此nacl的质量为1l2mol/l58.5g/mol=117g12 .已知3.011023个x气体分子的质量为8 g，x气体的摩尔质量为()a. 16 gb. 32 gc. 64 g/mold. 16 g /mol【回答】d【分析】【详细解释】3.011023个x气体分子的物质的量为n=0.5mol，x气体的摩尔质量为m=16g/mol，因此优选d。13 .把na定为阿伏伽德罗常数的话，以下这样的说法是不正确的a. 2.0g重水(d2o )所含中子数为nab.50ml充分共热12moll-1盐酸和mno2，转移的电子数为0.3nac. 23g金属钠变为钠离子时丢失的电子数为nad .在常温常压下，48go3和o2混合气体中所含的氧原子数为3na【回答】b【分析】a.2.0g重水的物质量为0.1mol，重水分子中含有10个中子，因此0.1mol重水中含有na个中子，a项不能计算正确的b .转移电子数。 后来浓盐酸变稀，稀盐酸与mno2不再反应产生氯气，b项错误的c.23g钠物质量为1mol，钠反应变成1价，因此钠1mol失去na个电子，c项正确的d.48go3和o2的混合气体答案是选择b14 .以下陈述正确的是：a. nacl溶液通过电流电离为na和clb .溶于水能电离h的化合物都是酸c .氯化氢溶于水中通电，但液态氯化氢不能通电d .硫酸钡难以溶于水，因此硫酸钡是非电解质【回答】c【分析】【分析】a .电离是水分子的作用，或者是通过加热切断化学键自由移动的离子，不需要通电的nacl溶液是由电流产生的b .酸是指电离时生成阳离子仅为氢离子的化合物c .物质电导应满足的条件是存在自由电子或自由迁移离子d .在水溶液中或熔融状态下导电性化合物为电解质。a.nacl溶液是由于电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或熔融状态下电离为na和cl-，选择项a错误b.nahso4电离方程式中，nahso4=na h so42-，nahso4为盐，不是酸，而是选择b错误c .氯化氢溶于水变成盐酸，氯化氢完全电离，溶液通电，液体氯化氢不自由移动的离子不通电，选择c是正确的d .盐属于电解质，硫酸钡为难溶性盐，熔融状态完全电离，为电解质，选择项d错误答案选择了c。本问题考察了电解质、酸、电离、电解质等概念，主题简单，要求学生们加强对基本概念的理解和记忆，灵活应用，注意电离和电解条件。15 .使足够量的hcl通过下述各溶液，所含离子能够大量共存的原因在于a. k、so32-、cl-、no3-b. h、nh4、al3、so42-c. na、s2-、oh-、so42-d. na、ca2、ch3coo-、hco3-【回答】b【分析】【详细】a .流过氯化氢后，硝酸根会氧化亚硫酸根，因此不能大量共存b.4种离子可大量共存，即使流过氯化氢也可大量共存c .流过氯化氢后s2-、oh-不能共存d .流过氯化氢后，ch3coo-、hco3-不能共存。选b。16.将cmol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释成v2ml，将稀释后的溶液中的cl物质的量浓度设为()a. b. c. d【回答】d【分析】【详细】c mol/lalcl3溶液中的cl物质的量浓度如果用水将3c mol/l、v1 ml稀释成v2ml，则稀释后的溶液中的cl物质的量浓度的回答为d。【滴眼】查明氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系和稀释规律是