11. 3-2原子的结构

第三单元、物质构成的奥秘,课题2原子的结构,(第一课时),知识回顾:,1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分化成原子，然后原子重新组合成新的分子。,学习目标：1.认识原子是质子、中子和电子构成的。2.了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量。,自学指导1：,阅读课本53，2分钟后回答下列问题：,1.掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？2.观察表格3-1，思考构成原子的各种粒子间有什么样的关系？3.小组讨论，为什么原子不显电性？,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。,1.原子的构成：,思考：原子为什么不显电性？,原子核,核外电子,质子,中子,（带负电）,（带正电）,（带正电）,（不带电）,由于原子核和核外电子所带的电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。,2.观察表3-1，思考下列问题,1、不同种原子之间有哪些区别？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子中没有中子,质子数=电子数，但不一定等于中子数。,自学指导2：1、观察表3-2，知道整个原子的主要质量集中在哪里？2、什么是相对原子质量？3、学会计算某些原子的相对原子质量。,阅读课本56，2分钟后回答下列问题：,1.观察表3-2，思考下列问题：,原子的质量主要集中在原子的哪个部位？,原子核上,二、相对原子质量:,1.原子的质量（m）：如：一个氢原子的质量是：1.6710-27一个氧原子的质量是：2.65710-26,2.相对原子质量(Ar)：定义：计算公式：单位：,以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,1（省略不写）,如：氧的相对原子质量为16,练习：,1.已知一个氧原子的质量是2.65710-26，则氧原子的相对原子质量为多少？（碳-12原子的质量：1.99310-26）,2.已知一个镁原子的质量是碳-12原子的质量的两倍，求镁原子的相对原子质量为多少？,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律：_,相对原子质量=质子数+中子数,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。,自学检测：,1、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数相同；,2、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288x10-26KgD1/56,2、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288x10-26KgD1/56,3.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是：_,质子核和电子所带电量相等,电性相反,1化学变化中的最小粒子是()。A分子B原子C质子D电子2原子的质量主要集中在()。A质子B中子C电子D原子核3据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是()。A中子数为72B质子数为72C电子数为53D质子数和中子数之和为1254用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是()。A12gB12C1/12gD1/12,当堂训练：,原子构成的规律：,构成原子的粒子有质子、中子、电子不同种类的原子质子数不同质子数不一定等于中子数原子中不一定含有中子核电荷数=质子数=核外电子数原子质量主要集中在原子核上相等原子质量=质子数+中子数,第三单元、物质构成的奥秘,课题2原子的结构,(第二课时),学习目标：1.知道原子的核外电子是分层排布的。2.掌握原子结构示意图涵义;知道原子最外层电子数与元素化学性质的关系。3.了解离子的形成,初步认识离子也是构成物质的一种粒子。,自学指导1：阅读课本54，3分钟后回答下列问题：1、了解原子核外电子是怎样排布？2、看图3-11，原子结构示意图符号各表示什么？3、练习画1-18号原子结构示意图,1、核外电子是分层排布的：,排布规律：每层最多容纳电子数2n2个最外层不超过8个电子,2.原子结构示意图中的符号各表示什么？,原子核,原子层,电子数,质子数,3：画出1-18元素原子结构示意图(熟记1-20号原子顺序),自学指导2：阅读课本55，3分钟后回答下列问题：1、元素的种类与原子的最外层电子数有什么关系？2、离子及离子化合物是怎样形成的？3、什么是离子？离子符号怎样表示？,1.元素的种类与原子最外层电子数关系:,金属的原子最外层电子一般_4个,在化学反应中易_电子;非金属的原子最外层电子一般_4个,在化学反应中易_电子;稀有气体的原子最外层都有_电子(氦为_个电子),不易_也不易_电子,是一种相对稳定结构。,少于,失去,多于,得到,8,2,失去,得到,结论:元素的化学性质主要由原子的_决定的。,最外层电子数,Na,Na,Cl,Cl-,2、离子及离子化合物是怎样形成的？,3、什么是离子？离子符号怎样表示？离子：_.符号表示法：离子意义：,带电的原子（或原子团）叫离子,阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：Cl-、OH-、O2-、SO42-,Mg2+:镁离子带两个单位的正电荷Cl-:氯离子带一个单位的负电荷,10种常见的原子团离子符号,1.硫酸根SO4SO42-2.碳酸根CO3CO32-3.硝酸根NO3NO3-4.氢氧根OHOH-5.铵根NH4NH4+6.磷酸根PO4PO43-7.锰酸根MnO4MnO42-8.高锰酸根MnO4MnO4-9.氯酸根ClO3ClO3-10.碳酸氢根HCO3HCO3-,4.怎样判断离子化合物？,离子化合物：NaCl、CuSO4、NH4Cl、NaOH,判断方式：含有金属元素NH4+非金属元素的结构,练习：构成物质的粒子有_、_和_.如：水是由_构成的，汞是由_构成的，氯化钠是由_构成的。,分子,原子,离子,水分子,汞原子,钠离子和氯离子,5.离子与原子的转化关系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子(O)：质子数_电子数阳离子(Na+)：质子数_电子数阴离子(O2-)：质子数_电子数,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数B电子数C电子层数D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数B中子数C核外电子数D最外层电子数,自学检测：,3.在原子结构中主要决定元素化学性质的是（）A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数4钠原子与钠离子在结构上相同的是（）A.最外层电子数B.质子数C.电子层数D.电子数5已知R2+核外有x个电子，则R原子内质子数为（）A.xB.x+2C.x-2D.x+4,6.氯原子的结构示意图为下列粒子的化学性质与氯原子相似的是（）A.B.C.D.,当堂训练：,1、根据下列粒子的结构示意图填空：,质子数相同的是_；电子层排布相同的是_；属于金属元素的是_；结构相对稳定的是_；,2、某元素R的微粒的结构示意图为：当x=10+y时，该粒子为_