河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二化学前学期第二次月考问题(含解析)一、选择题(每小题3分，共48分)1 .关于化学反应的方向性，下面的记述正确的是()a .在室温下不能自发进行的反应，有可能在高温下自发进行b .熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应在常温下不会自发进行c .非自愿反应在任何情况下都不会发生d .发热反应是自发的，吸热反应不是自发的【回答】a【分析】【详细】对于a.h0、s0的反应，有可能在室温下不能自发进行，在高温下自发进行，a是正确的b .熵的增加有利于反应的自发进行，对于熵减少的反应h0的话，常温下有可能自发进行，b是错误的c .非自愿反应在一定情况下也可能发生，c错误d .发热反应不一定是自愿的。 对于吸热反应，s0时，在高温下自发进行，d错误合理的选择是a。2 .以下说法正确的是()a .铅蓄电池的正极反应为pbo2 4h2e-=pb22h2o由b.co和o2构成碱性燃料电池的负极电极反应式为co 4oh-2e-=co 2h2oc .用电解法精炼铜时，以粗铜为阴极，纯铜为阳极d .工业电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气【回答】b【分析】a .铅蓄电池总反应pbo 2、2h2so 4、pb 2、pbso 4、2h2o表明，放电时，铅蓄电池的正极反应为pbo 2、4h、so42-2e-=pbso 4、2h2o，因此a是错误的b .碱性燃料电池负极co发生失去电子的氧化反应，电极反应式为co 4oh-2e-=co 2h2o，因此b是正确的c .电解精炼铜时，由于在阳极失去电子而发生氧化反应，粗铜成为阳极，纯铜成为阴极，因此c是错误的d .电解氯化钠制备金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠，因此d错误答案是选择b。实验表明，298 k时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒，fe3会立即还原成fe2。 某夏令营兴趣小组基于这个实验事实，设计了一种图像的一次电池装置。 以下的说法是正确的a .该一次电池正极反应为zn-2e-=zn2b .左烧杯溶液的红色逐渐消失c .该电池铂电极立即产生气泡d .该电池总反应为3zn 2fe3=2fe 3zn2【回答】b【分析】a .由于金属活性znpt，因此zn为负极，该一次电池负极的反应式为zn-2e-=zn2，a错误；b .左烧杯发生反应：由于fe3 e-=fe2，溶液的红色逐渐消失，b是正确的c .由该电池铂电极上的fe3得到的电子成为fe2，在h中得不到电子，因此不产生气泡，不产生c错误；由于d.zn失去电子而变为zn2，fe3得到电子而变为fe2，因此该电池的总反应为zn 2fe3=2fe2 zn2，d错误；合理的选择是b。4 .有纸质柔软的电池，采用薄层纸作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着mno2。 电池总反应为zn mno2 h2o=zno mn(oh)2，对于该电池如下说明是正确的a .该电池zn是负极，zno是正极，mno2是催化剂b .该电池正极反应为mno2 2e- 2h2o=mn(oh)2 2oh-c .放电时外电路电子从zn流向mno2，内电路电子从mno2流向znd .电池工作时通过oh-薄层片材移动到附着有mno2的电极【回答】b【分析】【分析】由于电池的总反应为zn 2mno2 h2o=zno 2mno(oh )，因此在反应中zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式被还原为zn-2e- 2oh-=zno h2o、mno2，应为原电池的正极，电极反应式为mno2 e- h2o=mno(oh) oh-，电极反应式为mno2 e- h2o=mno(oh) oh-。【详细】a .反应中zn被氧化，一次电池的负极、mno2被还原，一次电池的正极、a错误b.mno2应被还原，是一次电池的正极，电极反应式是mno2 2e- 2h2o=mn(oh)2 2oh-，b是正确的c .放电时外部电路的电子从zn流入mno2，内部电路通过离子的取向移动形成闭合电路，电子不能通过电解质溶液，c错误；d .电池工作时oh-向负极移动，锌为负极，d错误合理的选择是b。【着眼点】在本问题中，考察原电池的原理，把握电极反应式的表记成为解决该问题的关键，注意在学习中理解表记方法。5 .以下各装置图未正确记述的是()a .用图的装置在铁上镀铜，a为铜，电解质溶液为cuso4溶液即可b .图装置盐桥中kcl的cl-右烧杯c .图请将装置中的钢门连接到外部电源的负极上进行保护d .图在两装置中通过引线电子数相同的情况下，消耗负极材料的物质的量不同【回答】b【分析】a .用图装置实现铁上镀铜，从电流的移动方向可知，a极阳极是铜电极，b电极是fe电极，电解质溶液是cuso4溶液，a是正确的.b.zn电极为负极，cu电极为正极，负极zn失去电子而成为zn2进入溶液，按照吸引不同种类电荷的原则，在含有盐桥的一次电池中，盐桥的阴离子流向负极区，阳离子流向正极区，在该装置中，zn为负极，cu为正极，因此，在盐桥中，kcl的cl-向左烧杯移动，b错误c .电解池的阴极与电源的负极连接，保护金属，电解池的阳极的金属与电源的正极连接，加速腐蚀，保护钢铁，钢铁与一次电池的负极连接，c是正确的d .在左侧一次电池中，al为负极，al为3价金属，每27gal失去3mol的电子，在右侧的一次电池中，zn失去负极，zn失去2价金属，65gzn失去2mol的电子，因此，在图两装置中通过引线的电子数相同的情况下，消耗负极材料的物质的量不同，d正确合理的选择是b。6 .铁铬氧化还原液流电池为低成本的储存电池，电池结构如图所示，为fe3cr2 fe2cr3。 下一个说法一定是对的a .电池充电时，b极的电极反应式为cr3e-=cr2b .电池放电时b极电极的反应式为fe2 -e-=fe3c .当电池放电时，cl-从b极通过选择性透过膜移动到a极d .电池放电后，电子每通过电路中0.1 mol，fe3浓度就下降0.1 moll-1【回答】a【分析】【详细】a .充电时电解池的工作原理，阴极产生的电子的还原反应，电极反应式为cr3 e-=cr2，a正确b .电池放电时，反应是一次电池的工作原理，负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为cr2 -e-=cr3，b错误c .电池放电时，从cl-正极室通过选择性透过膜向负极室移动，即从a极通过选择性透过膜向b极移动，c错误；d .放电时，电路中每流过0.1mol的电子，0.1mol的铁离子得到电子，减少浓度与体积有关，因此无法确定fe3浓度降低的数值，d出错合理的选择是a。7 .根据热化学方程得出的下列结论正确是：如果已知2so2(g) o2(g)2so3(g )是发热反应，则so2的能量必定高于so3的能量当设b.c (石墨，s)=c (金刚石，s) h0时，石墨比金刚石稳定已知c.naoh (aq ) hcl (aq )=nacl (aq ) h2o (l )h=-57.4 kj mol-1时，naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热d .已知的2c(s) 2o2(g)=2co2(g) h1； 如果2c(s) o2(g)=2co(g) h2，则为h1h2【回答】b【分析】如果已知2so2(g) o2(g)2so3(g )是发热反应，则2molso2(g )和1molo2(g )的能量必定高于2molso3(g )的能量，但so2的能量不一定高于so3的能量，a错误b.c (石墨，s)=c (金刚石，s) h0时，石墨中含有能量比等质量的金刚石的能量低，物质中含有的能量越低，物质的稳定性越强，因此石墨比金刚石稳定，b准确c.naoh (aq ) hcl (aq )=nacl (aq ) h2o (l )h=-57.4 kj mol-1，20.0gnaoh的物质的量为0.5mol，naoh固体在水中溶解反应而放出热，因此20.0 g naoh固体和稀盐酸完全中和，放出的热量比28.7 kj大d .等质量的c完全燃烧释放的热量大于不完全燃烧释放的热量，物质反应释放的热量越多反应热量越小，因此h1h2、d是错误的合理的选择是b。8 .在密闭容器中，反应aa(g)bb(g )达到平衡后，保持温度恒定，容器体积减半，达到新的平衡时，如果a的浓度增大到原来的1.8倍，则以下说法不正确()a .平衡向正反应方向移动b .物质a的转化率增大了c .恒温恒压时充填a物质，达到新的平衡时a的质量点数增加d. ab【回答】c【分析】问题分析：温度保持一定，容器体积减半，平衡不移，达到新的平衡时，a浓度增加到原来的2倍，实际上增加到原来的1.8倍，增大压力，说明平衡向正反应方向移动，物质a的转化率增大，平衡移动原理：增大压力，增大压力恒温恒压时填充a物质，压力的影响大于浓度的影响，达到新的平衡时，由于平衡顺向移动a的质量点数减少，错误的是c。试验点：研究外界条件对化学平衡转移、物质转化率的影响的知识。9 .某密闭容器发生反应： x(g) 3y(g)2z(g) h0。 如该反应的反应速度(v )随时间(t )变化的关系所示，在t2、t3、t5的时刻外界条件发生变化，但各物质的初始添加量没有变化。 下面的说法正确的是()a. t2时加入催化剂b. t3时温度下降在c. t5中，在压力d. t4t5时间段，反应物的转化率最小【回答】a【分析】【详细情况】由图可知，在t2的时刻，外界的条件发生变化，正反应速度同等地增大，平衡不能动作。 由于该反应正反应是气体体积减少的反应，因此改变条件的只是使用催化剂，a是正确的在b.t3时刻，改变外界条件，降低所有与正相反的反应速度，进一步降低正反应速度，平衡向相反的反应移动。 该反应的正反应是发热反应，温度下降，平衡向正反应移动，因此变化的外界条件不会降低温度，b不会错在c.t5时，改变外界条件，增大正、反应速度，增大反应速度，平衡向反应转移。 由于该反应的正反应是气体体积减少的反应，因此增大压力平衡而正反应移动，不符合图像，c错误d .由上述分析可知，在t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，x的转化率不变化，在t3时刻，压力减小，平衡反应移动，x的转化率降低，在t5时刻，温度上升，平衡反应移动，x的转化率持续降低，因此，在t6时刻，x的转化率最低合理的选择是a。10 .在图像容积相同的容器3个中，3a(g) b(g) 2c(g) h0，开始温度相同，分别在3个容器中流过3 mol a和1 mol b时，达到平衡时各容器中的c物质的体积分数按照从大到小的顺序与()反应a.b.c.d.【回答】a【分析】图3a(g) b(g) 2c(g )是体积减小、发热的可逆反应。 容器的反应过程中，体积不变，温度上升，与容器相比，相当于升温，不利于反应的顺向移动，c物质的体积点数。 容器体积可变，压力不变，反应体积减少，因此的压力始终高于，有利于反应向正方向移动，c物质的体积分数和达到平衡时各容器的c物质的体积分数从大到小的顺序为，因此选择a。【滴眼】本问题是调查温度、压力对化学平衡移动的影响，正确分析容器温度变化、压力变化是解决问题的关键。11 .处于平衡状态的反应x(g) 3y(g)2z(g ) (反应是放热反应)。 为了使平衡向生成z的方向移动而应该选择的条件是提高温度降低温度提高压力降低压力加入正催化剂分离za. b. c. d. 【回答】c【分析】【分析】通过影响化学平衡移动的要素：提高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向散热方向移动，提高压力，平衡向气体体积减少的方向移动，降低压力，平衡向气体体积增加的方向移动，增大反应物浓度，或者减小生成物浓度，平衡向正方向移动，催化剂改变反应速度【详细解】因为反应x(g) 3y(g)2z(g )是发热反应，所以提高温度，使平衡反向移动，降低温度，使平衡正向移动，所以错误，增大正确的压力，平衡向气体体积变小的方向反向前进，减小压力， 平衡向正方向移动，因此是正确的，加入错误的催化剂不会引起化学平衡的移动，因此分离错误z，即减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，因此正确以上，符合题意，正题选择c。12.h2o2的分解速率受多种因素影响。 实验测定的70 不同条件下h2o2浓度的时间变化如图所示。 下一个说法是正确的a .图甲表示在其他条件相同的情况下，h2o2浓度越小分解速度越快b .图乙表示在其他条件相同的情况下，溶液的ph越小，h2o2的分解速度越快c .图亲表示存在少量mn 2时，溶液的碱性越强，h2o2的分解速度越快d .图丙和图丁表示碱溶液中，mn2对h2o2分解速度的影响较大【回答】d【分析】a .图甲中的溶液的ph相同，但浓度越不同，浓度越大，相同时间内的浓度变化量越大，因此可知在相同p