河北省张家口市怀来县新保安第二中学2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题（含解析）

河北省张家口市怀来县新宝安二中2019-2020学年，采用高二化学上学期11月份的月考试题(含分析)。一、单项选择题(每题2分，共50分)1.在常温下，以下电离平衡存在于ph=5的ch3cohoh溶液中：ch3cohoh ch3coo-h，以下说法正确()a.加入少量氢氧化钠固体，天平向右移动，c (h)降低b.加入少量碳酸氢钠固体，将天平向右移动。c.当加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数增加。d.加入少量ph=5的硫酸会增加溶液中的c (h)回答一分析a.加入少量的氢氧化钠固体消耗氢离子，c (h)减少，ch3coohch3coo向右移动，所以a是正确的；b.当加入少量ch3coona固体时，ch3coo -的浓度增加，平衡向左移动，因此b是错误的；电离平衡常数只与温度有关。当加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数保持不变，因此c是错误的；加入少量ph=5的硫酸，醋酸电离平衡不会移动，溶液中的c (h)也不会改变，所以d是错误的；定位本主题研究电离平衡及其影响。显然，电离平衡及其影响因素是解决问题的关键。d是容易出错的点。注意，具有相同氢离子浓度的两种酸是混合的，电离平衡不移动。2.以下关于电离常数的陈述是正确的()电离常数随着弱电解质浓度的增加而增加b.ch3cooh的电离常数表达式为ka=电离常数只受温度影响，与浓度无关。d.向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体会降低电离常数。回答 c分析详细说明：电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关。甲项有误；b.ch3cooh的电离常数表达式为ka=，b项错误；电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关。c项是正确的；d.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关。因此，在ch3coona溶液中加入少量ch3coona固体时，电离常数不变，d项错误；答案是c。在3.25时，水的电离达到平衡：h2oh2ooh-.以下陈述是错误的()a.氨气被引入水中，平衡反向移动，c (oh-)增加b.向水中加入少量稀硫酸会增加c (h ),而kw保持不变c.水热平衡向前移动，kw增加d.当温度升高时，平衡向前移动，c (h)增加，而酸碱度保持不变。回答 d分析详细说明答：当nh3被引入水中时，碳(氢氧基)增加，平衡向左移动。选项a是正确的；b、向水中加入少量稀h2so4，c (h)增加，但温度保持不变，kw保持不变，选项b是正确的；加热水，水的电离平衡向前移动，kw增加，选项c正确；升高温度可以促进水的电离，c (h)升高，酸碱度降低，选项d是错误的。答案是d。4.已知反应：x y=m n是放热反应，那么下面的说法是正确的a.打破x和y键所吸收的能量必须高于形成m和n键所释放的能量。b.x和y的总能量必须高于m和n。碳钇的能量必须高于氮因为反应是放热的，所以不加热也能发生。回答 b分析详解答：放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，所以答错了；放热反应是产品的总能量小于反应物的总能量，所以b是正确的；c、放热反应是产品的总能量小于反应物的总能量，在这种反应中不能表现出物质和物质之间能量的比较，所以c是错误的；反应热与反应条件无关，所以d是错误的；所以选择b。5.h2o一氧化碳h2在一个容积可变的密闭容器中进行反应(1)碳是固体，因此增加碳的用量不会影响反应速率，浓度也不会改变。(2)将容器的体积减少一半，增加气体物质的浓度，并增加反应速率；(3)保持体积不变，充入n2增加了系统的压力，但如果参与气体的浓度不变，反应速率不会改变；(4)保持压力恒定，充氮气增加容器的容积，降低参与反应的气体浓度，降低反应速率；所以答案是c。6.在某些条件下，将2moln2和10molh2加入到2l密闭容器中，以使n2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g)反应。剩余的n2在2分钟时被测量为1毫摩尔。下列化学反应速率不正确()a.v(n2)=0.25 moll-1min-1b.v(h2)=0.75摩尔-1分钟-1c.v(nh3)=1 moll-1min-1d.v(nh3)=0.5 moll-1min-1回答 c分析分析在一定条件下，将2摩尔n2和10摩尔h2加入到2l密闭容器中，当n2 3h22nh3和2分钟反应时，测得剩余氮气为1摩尔，因此在2分钟内反应速率v (n2)=(2摩尔-1摩尔)(2l 2分钟)=0.25摩尔/(1分钟)。根据以上计算，v (n2)=0.25 mol/(lmin)，项a是正确的；在化学反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(h2)=3v(n2)=30.25mol/(lmin)=0.75mol/(lmin)，b项正确；在化学反应中，不同物质所表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(nh3)=2v(n2)=20.25mol/(lmin)=0.5mol/(lmin)，c项误差；d在化学反应中，由不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(nh3)=2v(n2)=20.25mol/(lmin)=0.5mol/(lmin)，d项正确；答案是c。7.在一定的温度下，下面的陈述不是可逆反应a (g) 3b (g) 2c (g)达到平衡的标志(1)碳的生成率等于碳的分解率；(2)在单位时间内产生mo1a和3amolb(3)a、b和c的浓度不再变化；(4)混合气体的总压不再变化；(5)混合气体中的物质的量不再改变；(6)每单位时间消耗一个mola，同时产生3个mola(7)a、b和c的分子数比为132。a.(2)(4)(5)b .(2)(7)c .(1)(3)(4)d .(5)(6)(7)回答 b分析细节 碳的生成速率等于碳的分解速率，即碳的正负反应速率相等，所以反应达到平衡状态，所以不被选择。(2)无论反应是否达到平衡，在每单位时间内同时产生amola和3amolb，因此选择它。(3)当反应达到平衡状态时，每种物质的含量和浓度将保持不变，因此交流电的浓度将不再改变，表明反应达到平衡状态，因此不被选择。(4)反应是气体体积在反应前后变化的反应。当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压力不变，表明混合气体中的物质量不变，从而表明反应已达到平衡状态，因此不选择。(5)该反应是一种化学反应，其中气体中的物质的量在反应前后发生变化。当混合气体中的物质的量不再改变时，它表明反应已经达到平衡状态，因此它不被选择。单位时间消耗的amola和同时产生的3amolb可表明正负反应速率相等，因此不被选择。当达到平衡时，三种物质的分子数之比可能是1:33362，也可能不是1:362。这取决于三种物质是否在反应开始时按照1:33362的比例加入。因此，不能解释反应已经达到平衡状态。因此，它被选中。所以选择b。8.反应在一定温度下达到平衡。在以下情况下，平衡不会改变a.当温度和体积不变时引入so2气体b.去除一部分nh4hs固体c.体积不变，并充入氨气d、保持压力恒定，充氮气回答 b分析详细说明答：当在相同的温度下引入二氧化硫时c，体积不变，通入氨气，产物浓度增加，平衡向反反应方向移动，所以c是错的；压力不变，充入氦气，容器的容积增加，气态物质的浓度降低，天平向正反应方向移动，所以d是错误的；答案是b。9.用0.1毫升/升盐酸溶液填充25毫升的滴定管，液位刚好在5毫升刻度。如果将滴定管中的所有溶液放入烧杯中，然后用0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中和，所需氢氧化钠溶液的体积为()a.超过20磅。小于20毫升。等于20mld。等于5ml回答一分析详细说明25ml滴定管的顶端没有刻度，液位正好在5ml刻度。如果滴定管中的溶液全部放入烧杯中，释放的液体超过20毫升，用0.1毫升/升的氢氧化钠溶液中和，所需氢氧化钠溶液的体积超过20毫升。所以选择一个。10.一氧化碳和一氧化氮是汽车尾气中的有害物质，它们之间会缓慢发生下列反应：二氧化氮(g)二一氧化碳(g) n2 (g)二一氧化碳(g)h 0，现在利用这一反应，建议设计一种环保装置来消除汽车尾气对大气的污染。以下设计方案可以提高废气处理效率()(1)选择合适的催化剂，(2)提高装置的温度，(3)降低装置的压力，(4)向装置中加入碱石灰a.c.回答 c分析分析为了提高尾气处理的效果，有必要在排放到大气中之前尽可能地将尾气转化为无害气体，应从速度和平衡的角度进行分析。详细说明 选择合适的催化剂可以加快反应速度，在排放前尽可能将有害气体转化为无害气体，提高尾气处理的效率和正确性。(2)提高设备的温度可以加快反应速度，释放热量并将天平向左移动，但会降低转化率并出错。(3)降低装置的压力，不仅降低反应速率，而且降低转化率、误差；(4)将碱石灰放入装置中，可吸收产生的二氧化碳，将天平向右移动，提高转化率，正确无误；根据问题的含义是；正确选项c。11.以下诗句中反映的吸热反应是()a.野火永远不会完全吞噬它们，它们在春风中再次变得高大。成千上万的铁锤挖掘深山，火焚烧c.燕任原村，易李羿慧燕黛和春天的丝虫会织到他们死去，每晚蜡烛会哭走他们的灯芯回答 b分析详解答：野火从未完全吞噬它们，它们在春风中又一次高大起来，是涉及物质燃烧的放热反应，所以答错了；数以千计的铁锤划破深山，如果对火的燃烧掉以轻心，涉及到碳酸钙的分解，这是一个吸热反应，所以b是正确的；c、伊一暖远村市场的烟，涉及物质的燃烧，是放热反应，所以c错误；d.春天的丝虫会织到它们死去，每晚蜡烛会把它们的灯芯抽走，这涉及到物质的燃烧，是放热反应，所以d是错误的；所以选择b。12.已知的热化学方程式：so2(g)o2(g)so3(g)h=98.32 kj/mol向容器中加入2mol so2和1mol o2，使其充分反应，释放的热量为()a.196.64千焦/摩尔196.64千焦/摩尔c. 196.64kj回答 c分析详细说明根据热化学方程so2(g)o2(g)so3(g)h=98.32kj/mol的含义，可以看出1摩尔so2和0.5摩尔o2完全反应生成1摩尔o3，释放热量98.32kj，所以2摩尔so2和1摩尔o2完全反应生成2摩尔o3，释放热量196.64kj。如果容器中充满2摩尔so2和1摩尔o2，由于反应是可逆的，2摩尔so2和1摩尔o2不能完全反应，因此释放的热量小于196.64千焦所以选择c。13.下图所示的转换关系(x代表卤素)是不正确的a.2h(g)2x(g)2hx(g)h30b.路线1产生的hx反应热与路线无关，因此h1=h2h3c.氯、溴和碘的非金属性依次降低，因此二号路线吸收的热量依次增加d.路线一中产生的氯化氢释放的热量大于溴化氢释放的热量，表明氯化氢比溴化氢更稳定d、路线一产生的氯化氢释放的热量大于溴化氢释放的热量，表明氯化氢的能量较低，氯化氢比溴化氢更稳定，d是正确的；答案是c。14.以下措施可以显著提高原始反应的化学反应速率a.增加钠与水反应时的水量将稀硫酸改为98%浓硫酸与锌反应制得h2当硫酸和氢氧化钠反应时，压力增加d .在恒温恒容条件下，增加工业氨合成反应中的氮气量回答 d分析详解答：水是纯液体。增加水量，浓度不变，反应速率不变，所以a是错误的；b.稀硫酸变成98%浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，不产生氢气，所以b是错误的；(c) h2so4与naoh两种溶液反应，没有气体参与反应，增加了压力，而且反应速率基本不变，所以c是错误的；d.在恒温恒容的条件下，在工业氨合成反应中，增加氮气量和反应物浓度会增加反应速率，因此d是正确的；所以选择d。发现这个话题容易出错的一点是注意浓硫酸的性质。当浓度改变时，反应的性质不能改变。15.在可逆反应2so2o22so3的平衡状态下，在恒温恒容下向容器中加入一定量的o2。以下陈述是正确的(k是平衡常数，qc是浓度商)a