华东师大版九年级10月独立作业科学试题

华东师大版九年级十月独立作业科学问题名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、选择问题1 .我们生活在每天变化的物质世界，以下变化主要是化学变化a .酒精挥发b .酿造葡萄酒c .石蜡溶化d .湿布晾干2 .下一个图像符合相应的描述是()a .等质量铁片、铝片分别与质量分数相同的稀硫酸反应向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液在pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释d .在化学反应中，原子总数随时间变化3 .某废干电池中含有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。 某实验小组以其中的二氧化锰为催化剂回收利用氧气。 下面的实验操作和装置中，错误的是()a .溶解b .过滤c .加入药品d .制造氧气4 .实验室利用如图的装置，可能的实验是()用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气用KMnO4固体取氧从KClO3和MnO2混合物中提取氧采集石灰石和稀盐酸制二氧化碳A.B.C.D.5 .在ph为12的溶液10mLpH中加入试剂的话，溶液的ph肯定会变大a .加水b .氢氧化钠粒子C.pH的溶液d .稀硫酸6 .某同学在学习了金属与其化合物之间的转化规律后，描绘了可以进一步反应制造MgCl2的思考指导图。 其中选择的物质错误的是()a .- mgB.CuCl2C.HClD.Mg(OH)27 .制作印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，腐蚀铜形成Cu2。 其反应方程式为2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2。 现在，在氯化铁溶液中加入铜a克，完全溶解后，加入铁b克，充分反应得到c克的残留固体，然后ac。 以下的说法是正确的a .残留固体均为铜b .残留固体可能是铁和铜的混合物c .最后得到的溶液可能含有三价Fe元素d .残留固体为铁，溶液中一定不含Cu元素8 .白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。 样品溶于水，产生白色沉淀过滤后，向该白色沉淀中滴加过剩的盐酸，沉淀部分溶解产生气体。 推定白色固体中()NaOH可能存在可能存在Na2SO4BaCl2一定不存在必然存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH9 .金属冶炼使金属从化合状态变为游离状态。 熔化铜的方法是：湿式精炼铜：Fe CuSO4=FeSO4 Cu:干式炼铜：H2 CuOCu H2O以下品质错误的是A.湿法炼铜利用铁的金属活性强于铜B.干法炼铜利用H2具有还原性；C.2两种方法，反应后的固体质量都有所增加D.两种方法相关的化学反应为置换反应10 .在某种质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，在反应过程中混合物中的溶液的质量和锌添加的质量的关系如图所示，在该反应过程中混合物中的溶液和固体的关系被认为是正确的()A.a点的情况下，溶液中只含有两种溶质B.c点时，固体中滴入稀盐酸，不产生气泡在C.d点的情况下，溶液中的溶质为ZnCl2D.e点时，固体中只含有两种物质11 .现有的甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，在甲表面没有明显现象的AgNO3溶液中放入甲、丙，甲表面析出银，丙表面没有明显现象。 以下，甲、乙、丙三种金属活动性顺序正确的是()a .甲乙丙b .乙丙甲c .乙甲丙d .丙甲乙12 .在以下各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，能够识别各种物质的是()NaOH、CuSO4、HCl、KNO3HCl、KOH、NaCl、Na2SO4Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2A.B.C.D.13 .以下反应中，不符合复分解反应的是()a.znh2so4- znso4h2-高速缓冲器4b.na2co 32 h cl、2 NaCl2h2o 2C.Mg(OH)2 H2SO4MgSO4 2H2OD.NaCl AgNO3AgCl NaNO314.CO2与NH3反应合成尿素CO(NH2)2是成功固定和利用co2的例子，化学反应方程为CO2 2NH3CO(NH2)2 H2O，以下说法正确()a .上述反应共涉及三种氧化物B.C、h、o、n四种元素均在周期表第二周期c .尿素含氮量高，是一种很好的氮肥d .脲类含有CO分子15 .将铁粉添加到过剩的稀硫酸溶液中，反应过程中溶液中的相关变化图像正确的是()a.a乙组联赛c.d.二、填空问题16 .酸雨对我们的生产和生活造成了很大危害，主要是工业生产和化石燃料燃烧造成的二氧化硫、二氧化氮的排放不适当。 酸雨的pH _5.6 ( )或“=”，二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，请完成化学方程式： SO2 2NaOH=_ H2O。17 .某化学组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤溶液a和固体b，但对于滤液a中含有的溶质，可以使用Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、AgNO3经过讨论，认为不合理的是： _(实验性探索)如果预计成立，则可通过以下实验确定固体b的成分，因此请完全填写下表实验步骤现象固体b成分_ _ _ _ _ _ _ _ _有气泡的产生_ _ _ _ _ _ _ _ _无色液体a是日常生活中常见的有机燃料，请根据以下转换关系进行回答(1)液体a在空气中完全燃烧，只能生成b、c两种产物。 该有机物a中一定含有_元素。(2)请在上述关系图中填写有置换反应的化学方程式_ _。19 .在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解，得到50克混合溶液，向该溶液中滴加一定溶解质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。(1)在a点，溶液溶质为_。(2)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分率_。(3)如果刚好完全反应时得到的溶液的溶质质量分率为10%，则原固体混合物的质量为_20 .某电镀厂在金属电镀材料表面生锈、去污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。 该厂处理的废水含有h、OH-、Na、Fe3、Cu2、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者组测定了该废水的部分成分，实验程序和现象如下表所示。实验的步骤和现象采集废水样品观察，无色测定采集废水样品的pH，pH=13废水样品中加入过量稀盐酸，无气泡产生根据以上信息进行综合分析(1)推测该废水中所含的H2O以外的物质为： (写化学式，以下相同)(2)不能确定的物质是_(3)为了确定是否有可能的物质需要添加的试剂是_。21 .某学习小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案。(1)操作a为_。(2)蒸发氯化钙溶液所需的机器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还有_。(3)某同学建议滤液中含有少量碳酸钠，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使晶体蒸发得到纯氯化钠。(4)实验中得到白色沉淀80克时，试着计算原混合物中有多少克CaCl2固体(假设实验中没有损失) _22 .一组想探讨盐酸、氢氧化钙的化学性质，8根试管分别用A-H编号后，做了如下实验(1)实验中观察到气泡发生的试管为： _ _ _ _ _ _ _，观察到沉淀发生的试管为： _ _ _ _ _ _。(2)实验后，某试管底部有白色固体，过滤液中滴加盐酸，滴加后出现气泡，滤液中溶质为_。三、探索问题23 .某品牌纯碱中含有少量氯化钠。 某化学研究组为测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内同学设计了如下实验实验装置(如图2所示，省略固定装置)；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量实验前后的c装置(含氢氧化钠固体)的质量。(1)在a装置中反应化学方程式为：为了确保在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B装置的作用是：在_ c装置中反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)补充d装置.(简单说明)。(4)为了克服图2的装置不足，提出了将图1的装置与a装置连接(在a装置中将原来的二孔橡胶塞更换为三孔橡胶塞)，在反应前，之后在图1的装置中分两次慢慢地进行空气注入。反应前，切断b、c装置之间的连接，在图1的装置中吹入空气的作用是_。反应后，在图1的装置中吹入空气的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)被称为纯碱的样品的质量为10.8 g，实验前后的c装置的总质量分别为75.2 g和79.6 g，纯碱的纯度为_% (计算结果留下小数点以下第1位)。(6)某同学滴加Ba(OH)2溶液，生成BaCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO3质量，最终测定纯碱纯度为104%，假定原碳酸钠样品中可能含有的杂质为NaCl、NaHCO3。 原因可能是。 (填写字母表。 已知有nah co3ba (oh ) 2、BAC O3NaOH H2O )a样品中一定含有NaClb样品一定含有NaHCO3c样本可能含有NaHCO324 .工业烧碱杀菌消毒作用高的工业烧碱杀菌消毒作用高，廉价易得，但工业烧碱含有杂质碳酸钠。 某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题开展了讨论和探讨。利用Na2CO3与稀H2SO4的反应产生CO2，通过CO2质量的测定，决定试样中碳酸钠的质量，计算试样纯度(实验方案)小科先生基于以上的想法，设计了图甲那样的实验方案(省略固定装置)(交流讨论)小明认为图甲实验方案的设计存在缺陷，用该方案进行测量会导致不可避免的误差。 以下哪些因素会导致不可避免的误差_ (编号)。添加的稀硫酸量不足装置内的空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未完全吸收干燥管与空气直接相通(方案改善)为了减少误差，使CO2质量的测定更加正确，同组学生根据以上讨论，改良图案，设计图乙的实验方案(省略固定装置)的图中的e装置的作用是 在图中b装置中，样品是与稀硫酸反应前和反应停止后通过的量的空气，反应前通过的空气的作用是： _ .反应前的通气时的a、b、c这三个弹簧夹的控制方法是： _(数据分析)拆除图乙的c装置后，工业碱性燃烧的纯度为.已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应的老师成为了NaHCO3，Na2CO3全部成为NaHCO3后生成的NaHCO3与稀硫酸反应，继续生成CO2。 向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体，得到x溶液。 试着分析估计反应后得到的x溶液溶质。 所有可能的组成都是.25 .天平是一种重要的测量工具。(1)小科同学用调整过的天平测定铁块的品质，操作的一部分过程如图所示，其他操作中的错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)另一组小宁也做了同样的实验，遇到了以下问题(分铜箱的分铜为100g、50g、20g、20g、10g、5g )。在她调整波束平衡时，如果发生图b所示的情况，波束就会平衡(已经填充的“已经”或“没有”)测量时，她在右盘放入50g、20g的平衡锤，在右盘放入20g的平衡锤时，针的位置如图c所示，如果用10g的平衡锤更换20g的平衡锤，则针的位置如图a所示，在a.70 g80gb.80 g90gc.90 g100 GD.100 g110 g她接下来应该进行的操作是_，使天平横梁平衡。 (填写编号)a .调整平衡螺母拆下b.10g的平衡锤，加入5g的平衡锤，移动导线放入c.5g的平衡锤，针向左偏移后，移动导线放入d.5g的平衡锤，针向右偏移后，拆下5g的平衡锤，移动导线菊科植物从海拔500m的平原分布到海拔3000m以上的高山，其植物高度随海拔的增高而降低。 目前设计实验探讨海拔是否是影响该菊科植物株高度的因素，实验组和处理如表。 请分析并回答以下问题组织原产地栽培地