化学反应与能量的变化第二课时2 PPT课件

第一章化学反应和能量，第一节化学反应和能量变化第二阶段热化学方程式，h=，e(产物的总能量)-e(反应物的总能量)，h=，e(反应物分子化学键破坏时释放的总能量)-e(产物分子化学键形成那么，化学方程式准确地反映了那列的变化吗？第二，什么是热化学方程式，热化学方程式？表示反应物质量和反应热之间关系的化学方程式称为热化学方程式。想想交流，与化学方程式相比，热化学方程式有什么不同？正确写热化学方程式要注意几个？请看以下几个例子，再想想！热化学方程式，表示反应材料量和反应热之间关系的化学方程式，H2(g)I2(g)=2 hi(g)h=-14.9 kj/mol，200100一般化学方程式只包含物质变化的一部分。物质变化，能量变化，写热化学方程式的注意事项，1，化学方程式右边要写H，用“空格”隔开H:吸热，散热：-单位是kJ/mol或J一般化学方程式不需要显示温度和压力。写热化学方程式时要注意事项，1，化学方程式右侧要写H，用“空格”分隔H:吸热“”，发热：“-”单位为kJ/mol或J/mol；2、在没有显示条件的情况下，应显示反应的温度和压力：251.01105 pa；热化学方程式，化学方程式，表示反应物质的量和反应热的关系，3，热化学方程式必须表示每种物质的状态。一般化学方程式不需要显示物质的状态。写热化学方程式时要注意事项，1，化学方程式右侧要写H，用“空格”隔开H:吸热“”，发热：“-”单位为kJ/mol或J/mol，2，反应的温度和如果不说明条件，则为：251.01105 pa；3，物质后的收集状态(s，l，g，AQ)，热化学方程式表示反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，4，热化学方程式中的化学测量数表示参与反应的每种物质的量，以整数或分数表示。在一般化学方程式中，化学量数字宏观上表示每种物质的物质量，微观上表示原子分子数，只是整数，不是分数。P4 资料卡片，读kJ/mol的意思：每个mol反应的焓变化，热化学方程式的书写注意事项，1，化学方程式右侧写“H”，用“空格”分隔，“H:使用吸热”，使用发热：3，物质后聚集状态(s，l，g，aq)，4，热化学方程式中每种物质化学方程式前的化学测量数量仅表示不表示物质分子或原子数量的物质量，因此化学测量数量可能是整数或分数，5，根据焓的特性，化学方程式中每种物质的系数加倍的话H的数值也可能是两倍；如果反应反向进行，H会改变符号，但绝对值不变，热化学方程式表示的意义，1，反应物和产物的种类，凝聚状态2，反应中各物质的质量比和质量比3，反应中释放或吸收的热量。概括地说，问题：反应物和生产前系数那是什么意思？在方程式中，h代表什么？h其值与什么相关？在热化学方程式中，每种物质前面的化学量测量并不意味着分子数，而是表示该物质的量。H (kj/mol)表示每个摩尔反应发出的热量，h的值与方程式的测量系数相关。换句话说，对于相同的反应，化学测量数不同，h就不同。1，1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl，释放184.6KJ的热量时，构建该反应的热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol，练习：这些写也是对的！根据，(与练习集成)的事实，写出以下反应的热化学方程式。(1)完全燃烧1 mol碳，释放393.5KJ的热量；(2)甲醇燃烧1克，产生二氧化碳和液态水时为22.68KJ释放。(3) 1没氯和水蒸气通过热碳层反应，氯化氢和二氧化碳释放145KJ的热量。(。你说得对吗？_，写入以下反应的热化学方程式(1) 1父lc(固体)和适当量的H2O(气体)反应，产生CO(气体)和H2(气体)，131.3kJ的热吸收(2) 0.5摩尔lcu()，2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)h=-2589.6 kj/mol， 2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)h=-4bj 2c 2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g) 如果已知在完全燃烧ag乙炔气体时产生1毫升二氧化碳气体和液态水，并释放热bkj，那么乙炔燃烧的热化学公式准确地说，b，点：建立热化学方程式埃伯格的判断可以从物质的聚集状态，H的符号，物质的大小，单位等主要方面开始。 据悉，在c，4，1105Pa，298K条件下，2mol氢燃烧发出484kJ热。以下热化学方程式为()a . H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)h=242 kj mol-1b . 2 H2(g)O2(g)=2h 20h括号中的符号表示反应物或产物。6，25，101kPa时，由H2和O2合成的2个1molH2O的反应，产生气态水的水，产生液态水的化学方程式为H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)h=- 以下热化学方程式的Q2Q1群组为()a . H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-q11/2 H2(g)1/2c L2(