（徐州专版）2020中考化学复习方案 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第14课时 溶液酸碱性 常见的酸和碱课件

,第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱,第7章应用广泛的酸、碱、盐,【考试要求】1.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和ph试纸检验溶液酸碱性的方法。(b)2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。(a)3.认识常见酸碱的主要性质和用途。(b)4.知道酸碱的腐蚀性。(a)5.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。(b)6.初步认识常见的复分解反应。(a)7.能用常见的四种反应类型解释日常生活中的一些化学现象。(c),考点一溶液的酸碱性,1.酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2.指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,3.用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性(1)检测性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变色。(2)检测性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变色。,碱,蓝,酸,红,(1)石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化()(2)可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸()(3)能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液(),考点二溶液酸碱度的表示方法,1.酸碱度:是指溶液酸碱性强弱的程度,常用ph表示。(1)ph的取值范围通常在之间。(2)溶液酸碱性强弱与ph的关系如图14-1所示。图14-1,014,(3)酸碱溶液稀释时的ph变化若向酸性溶液中加水将其稀释,溶液的ph将会增大,但不会超过7;而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的ph将会减小,但不会小于7(如图14-2所示)。图14-2,2.ph的测定方法测定溶液ph可以用ph计和,其中较简便的方法是用。具体操作方法为:用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的ph。,ph试纸,ph试纸,ph试纸,3.溶液酸碱度的应用(1)科学实验及化工生产有许多变化必须在一定ph的溶液中才能发生。(2)农作物一般适宜在ph的土壤中才能生长。(3)测定雨水的ph能了解空气质量,酸雨的ph5.6(因溶有二氧化碳,正常雨水的ph约为5.6)。(4)测定人体内或排出的液体的ph,可以了解人的状况。,化学,=7或接近7,小于,健康,(1)检测溶液酸碱度时,可以将ph试纸伸入待测溶液中()(2)用湿润的ph试纸检测溶液酸碱度时,对检测结果没有影响()(3)用ph试纸测定一瓶稀盐酸的ph,结果为ph=3.6()(4)可以用ph试纸、酸度计(ph计)和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度(),考点三常见的酸,1.浓盐酸与浓硫酸(1)浓盐酸和浓硫酸性质比较,刺激性,挥发,白雾,大,吸水,（续表）,小,小,大,小,(2)浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时,一定要把沿容器壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把倒入中。,浓硫酸,水,水,浓硫酸,图14-3,2.酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例),红,不变色,2hcl+znzncl2+h2,h2so4+znznso4+h2,6hcl+fe2o32fecl3+,3h2so4+fe2o3fe2(so4)3,3h2o,+3h2o,（续表）,hcl+naohnacl+,h2so4+2naohna2so4+,2hcl+na2co3h2o,h2so4+na2co3h2o+co2,h+,+h2o,+co2+2nacl,+2h2o,+co2+na2so4,3.用途:盐酸常用于金属表面除铁锈、制药等;硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。,(1)用如图14-4所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从a端通入()(2)浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应先用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液(),图14-4,考点四常见的碱,1.氢氧化钠和氢氧化钙性质及用途,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,放出,潮解,微,减小,（续表）,cao+h2oca(oh)2,放出,2naoh+co2na2co3+h2o,ca(oh)2+co2caco3+h2o,2.碱的通性(以氢氧化钠和氢氧化钙为例),蓝,红,2naoh+co2,ca(oh)2+co2caco3+h2o,2naoh+cuso4,ca(oh)2+cuso4cu(oh)2+,naoh+hcl,ca(oh)2+2hclcacl2+2h2o,oh-,+caso4,na2co3+h2o,cu(oh)2+na2so4,nacl+h2o,(1)可以用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多()(2)用碱石灰(烧碱和生石灰的混合物)干燥二氧化碳,用浓硫酸干燥氨气(),考点五中和反应复分解反应,1.定义和作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应能热量,属于反应。2.应用(1)改良土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水,一般用中和硫酸厂的污水(污水中含硫酸等杂质)。(3)用于医药和日常生活中,如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来治疗胃酸过多症。(4)被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后,涂一些碱性物质(如肥皂、牙膏),就可减轻痛痒。(5)调节溶液的酸碱性,把溶液的ph控制在一定范围内。,酸,碱,放出,复分解,熟石灰,3.复分解反应是指两种相互交换成分,生成两种新的的反应。可表示为ab+cdad+cb,其特征为“双交换、价不变”。(1)复分解反应通常发生在以下五组物质之间:酸和碱、酸和金属氧化物、酸和盐、碱和盐、盐和盐(初中化学暂不要求)。(2)复分解反应发生的条件反应物的要求:有酸酸溶,无酸两可溶。生成物的要求:两种化合物交换成分后,能生成气体、沉淀或水。(3)常见的不溶物有:“五白”caco3、baco3、baso4、agcl、mg(oh)2、“一蓝”cu(oh)2、“一红褐”fe(oh)3。,化合物,化合物,(1)能生成盐和水的反应一定是中和反应()(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应(),图14-5,;,hcl+naohnacl+h2o,mg+2hclmgcl2+h2,2al+6hcl2alcl3+3h2,zn+h2so4znso4+h2,fe+h2so4feso4+h2,fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o,na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2,2naoh+co2na2co3+h2o,2naoh+cuso4cu(oh)2+na2so4,1.厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是()a.食醋b.淀粉c.白糖d.豆油,题组1溶液的酸碱性,a,2.下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是()a.澄清石灰水b.nacl溶液c.稀硫酸d.kno3溶液,答案a解析澄清石灰水显碱性,能使石蕊试液变蓝色;氯化钠溶液和硝酸钾溶液显中性,不能使石蕊试液变色;稀硫酸显酸性,能使石蕊试液变红色。,3.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用()a.玫瑰花汁b.万寿菊花汁c.大红花汁d.万年青花汁,答案c解析通过比较表中信息,可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色,故最好选用大红花汁检测某溶液的酸碱性。,4.一些食物的ph范围如下,其中呈碱性的是()a.柠檬汁(2.03.0)b.番茄汁(4.04.4)c.牛奶(6.36.6)d.鸡蛋清(7.68.0),题组2溶液酸碱度的表示方法,d,5.下列有关测定氢氧化钠溶液ph的实验操作或描述,你认为正确的是()a.用镊子夹取ph试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量b.先用蒸馏水将ph试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到ph试纸上测量c.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到ph试纸上,再与标准比色卡对照d.用ph试纸测得该氢氧化钠溶液的ph=12.6,答案c解析不能将ph试纸伸入待测液中,以免污染待测液;氢氧化钠溶液显碱性,若使用蒸馏水润湿后的ph试纸进行测定,会使溶液的碱性减弱,测定结果偏小;用ph试纸测得溶液的ph应取整数。,6.一些物质的近似ph如图14-6,下列有关说法正确的是()a.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱b.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强c.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用d.人被某些蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水以减轻痛痒,图14-6,答案d解析苹果汁的ph约为3,纯鲜牛奶的ph约为67,ph越小,酸性越强,所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强;肥皂水的ph约为10,炉具清洁剂的ph约为1213,ph越大,碱性越强,所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱;厕所清洁剂呈酸性,炉具清洁剂呈碱性,二者能发生反应,所以不能混合使用;蚊虫叮咬后会产生蚁酸,而肥皂水显碱性,所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒。,7.下列有关硫酸和盐酸的说法不正确的是()a.打开浓盐酸的试剂瓶盖,出现白雾b.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈c.浓硫酸敞口放置在空气中因变质导致浓度变小d.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,题组3常见的酸,c,8.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()a.b.c.d.,答案b解析氧化铁与稀硫酸、稀盐酸都能反应生成可溶性铁盐,属于金属氧化物与酸的反应;金属锌与稀硫酸、稀盐酸能反应生成锌盐和氢气,属于金属与酸的反应;氢氧化铜与稀硫酸、稀盐酸能反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。,9.盐酸是重要的化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:。,答案(1)fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o解析(1)铁锈主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o。,9.盐酸是重要的化工产品。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是。,答案(2)有白雾解析(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴,观察到的现象是有白雾形成。,9.盐酸是重要的化工产品。(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图14-7,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会儿在c处可观察到的现象是,a处是放有浸泡过的棉花(已知:nh3与hcl在空气中相遇可反应生成白色固体nh4cl;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)。,图14-7,答案(3)有白烟浓氨水解析(3)氨气与氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵,c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快,故a处是放有浸泡过浓氨水的棉花。,9.盐酸是重要的化工产品。(4)实验室可用nh4cl与ca(oh)2固体加热发生复分解反应制取nh3,请写出此反应的化学方程式:,收集nh3可用向排空气法。,答案(4)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o下解析(4)nh4cl与ca(oh)2固体受热反应生成nh3、氯化钙和水,反应的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o,nh3密度比空气小,收集nh3可用向下排空气法。,10.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()a.易溶于水,溶解时放出大量的热b.对皮肤具有强烈的腐蚀作用c.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红d.能去除油污,可作炉具清洁剂,题组4常见的碱,c,11.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()a.在naoh溶液中加入稀盐酸,无明显变化b.在naoh溶液中通入co2气体,有白色沉淀生成c.在ca(oh)2溶液中滴加石蕊试液,溶液呈蓝色d.在naoh溶液中加入cuso4溶液,有蓝色沉淀生成,b,12.某同学用如图14-8总结naoh的四条化学性质(即naoh能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质,该同学将无色酚酞试液滴入naoh溶液中,溶液颜色由无色变成。,图14-8,答案(1)红色解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变成红色。,12.某同学用如图14-8总结naoh的四条化学性质(即naoh能够与四类物质发生化学反应)。(2)为了验证性质,该同学可选择的物质是(填序号)。a.na2co3b.hclc.cuso4d.ba(no3)2,图14-8,答案(2)c解析(2)根据复分解反应发生的条件可知,氢氧化钠不能与碳酸钠、硝酸钡反应;hcl属于酸,不符合题意;氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。,12.某同学用如图14-8总结naoh的四条化学性质(即naoh能够与四类物质发生化学反应)。(3)利用性质,可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,该反应的化学方程式为。,图14-8,co2+2naohna2co3+h2o,13.海水提取镁的反应之一为mgcl2+ca(oh)2cacl2+mg(oh)2,该反应属于()a.化合反应b.复分解反应c.置换反应d.分解反应,题组5中和反应复分解反应,b,14.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()a.用盐酸除铁锈b.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多c.用熟石灰改良酸性土壤d.用硫酸处理印染厂含碱废水,答案a解析中和反应是指酸和碱的反应,用盐酸除铁锈,反应物是金属氧化物和酸。,15.兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如图14-9。在烧杯中加入10ml的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,此时溶液呈色。接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是(填序号)。a.加入少量铁粉,无明显现象b.滴加紫色石蕊试液,搅拌后溶液变蓝c.加入碳酸钠溶液,产生气泡,图14-9,答案红不能c解析碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。加入一定量的稀盐酸后,溶液为无色,溶液可能呈中性,也可能呈酸性,不能得出两者恰好中和的结论。若盐酸过量,则加入铁粉,会产生气泡,滴加紫色石蕊试液,溶液会变成红色,加入碳酸钠溶液,会产生气泡,综上所述,应选c。,16.某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。如图14-10为依据实验数据绘制的v(盐酸)-ph图。(1)滴加盐酸的体积为v1时,溶液呈色。(2)滴加盐酸的体积为v2时,溶液中除了水分子外,还存在的微粒有。(3)举出中和反应的一个应用实例:。,红,用熟石灰改良酸性土壤等,图14-10,钠离子和氯离子,考向一溶液的酸碱性和酸碱度（6年6考）,1.2016徐州下列有关实验的叙述错误的是()a.酚酞试液遇到白醋不变色b.石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀c.硝酸铵溶于水使溶液温度降低d.红磷在空气中燃烧产生大量白雾,d,2.2015徐州下列有关实验操作的叙述中,错误的是()a.用ph试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将ph试纸预先用水湿润b.实验室用高锰酸钾制取o2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热c.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌d.在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干,答案a解析用湿润的ph试纸测定溶液的ph,有可能会使测得的ph不准确。,3.拓展某化学组进行“溶液酸碱性的检验”的实验。(1)把自制的紫薯汁分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示。据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是,该汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。,红色,能,3.拓展某化学组进行“溶液酸碱性的检验”的实验。(2)用ph试纸测定表中部分溶液的酸碱度:草木灰水ph7,属于(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,白醋ph(填“”“”或“=”)7。,答案(2)碱性7的溶液属于碱性溶液;向白醋与盐酸中分别加入紫薯汁后,试管中溶液均呈红色,即白醋呈酸性,故其ph”“,8.拓展碳酸钙、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图14-12所示转化关系。(1)生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于(填序号)。酸碱盐氧化物,图14-12,8.拓展碳酸钙、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图14-12所示转化关系。(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途:。,图14-12,答案(2)改良酸性土壤(合理即可)解析(2)熟石灰可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。,8.拓展碳酸钙、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图14-12所示转化关系。(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式:。,cao+h2oca(oh)2,图14-12,9.拓展2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为a、b、c、d,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:(1)酚酞试液是(填编号)。(2)b与c反应的化学方程式为,反应所属的类型是。(3)写出d的一种用途:。,答案(1)a(2)na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh复分解反应(3)除铁锈(合理即可)解析由表格中现象分析可知,a是酚酞试液,b、c分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种,d为稀盐酸,可用于除铁锈;由b+c产生沉淀、b+d产生气体可知,b为碳酸钠溶液,c为氢氧化钙溶液;b与c反应,是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。,考向三酸碱中和反应（6年3考）,10.2018徐州树人二模naoh溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液ph的变化如图14-13所示。下列说法正确的是()a.反应开始前,测量的是naoh溶液的ph