广西壮族自治区2019年九年级化学第六单元第二节基础练习A卷

广西壮族自治区2019年九年级化学第六单元第二节基础练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是（ ）A锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+B锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Fe2+C锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Zn2+D锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+2 . 向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是A滤液M中一定有Zn2+B滤渣N中一定有AgC滤液M的颜色呈浅绿色D滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量3 . 小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是A或B或C或D或4 . 向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应关系正确的是（ ）ABCD5 . 除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），方法合理的是（ ）ACO2(CO)：点燃BKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液CCaCl2(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发D铁粉(Fe2O3)：加过量稀盐酸，过滤6 . 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项实验目的实验方案操作方法A（ ）过量点燃B（ ）足量蒸馏水过滤、蒸发C溶液（溶液）适量溶液过滤D溶液（溶液）足量铁粉过滤AABBCCDD7 . 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）A向一定量的稀H2SO4中加入锌粒B向pH1的溶液中加水C加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2D向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO48 . 下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）AMgSO4BFeCl3CAlCl3DZnSO49 . 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）A在金属表面涂油或刷漆B用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜C制成耐腐蚀的合金D在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬10 . R为金属，发生如下反应：RCuSO4CuRSO4。下列说法错误的是A该反应为置换反应BR的金属活动性比Cu强C该金属可以是AlD若R为Fe，反应后溶液的质量会减小11 . 下列物质不能由金属与稀盐酸通过置换反应直接制得的是（ ）AMgCl2BFeCl3CAlCl3DZnCl212 . 生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是A用纯碱溶液除去水壶中的水垢B常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用C波尔多液不能用铁桶盛放D洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污13 . 取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是A左边有剩余，右边无剩余B左、右两边均无剩余C左边无剩余，右边有剩余D无法判断14 . 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）AAB 段表示铝与盐酸反应BCD 段压强变化的主要影响因素是温度CC 点生成的氢气质量大于D点DD 点处反应刚好结束15 . 下列物质，不能与铁发生反应的是A氧气B硫酸铜溶液C硫酸锌溶液D稀硫酸16 . 将相同状态的铁粉和镁粉与相同质量分数、足量的稀盐酸反应产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A铁和镁完全反应所消耗的盐酸质量相同B甲是铁，乙是镁C铁和镁的质量相同D反应后溶液的质量均减少17 . 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧18 . 下列实验现象描述正确的是A镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体B米汤中加入碘酒，呈现蓝色C把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质D滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色19 . 下列有关资源和能源的说法正确的是（ ）A空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域B金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中C石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素D海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库20 . 在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ）A9gMg、9gAlB20gCaO、20gCaCO3C10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D4gMg（OH）2、8.4gMgCO3二、选择填充题21 . 下列实验操作能达到实验目的的是（_）选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量CO通过灼热的氧化铜粉末B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水_三、填空题22 . (1)影响物质性质的因素有：A物质的元素组成不同；B分子的构成不同；C含碳量不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号) 一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_；生铁与钢相比硬度更大：_；黄铜比青铜更不易氧化：_(2)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式清从以下物质中选择：银、甲烷、干冰、铁、生石灰、铝、铜可作为燃料：_；可作为灭火剂：_；热水瓶内胆中使用的金属：_23 . 金属制品在生活中应用很广泛。请回答：（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是_（填序号）A 塑料水杯 B 大理石地砖 C 不锈钢盆（2）如图中，铝原子中质子数为_，相对原子质量为_，图中所示微粒结构示意图表示的是_。（填符号）（3）工业上用电解氯化镁制取金属镁，化学方程式为_，属于_反应（填基本反应类型）。（4）常用铜做导线主要是利用铜的_性好。（5）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，铝合金灯柱硬度比铝_（填“大”或“小”），铝不易锈蚀，原因是_（用化学方程式表示）。24 . 甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成。（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是_。（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是_。（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是_。（4）已知：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4。如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_（填字母序号）。A只有FeSO4BFeSO4和H2SO4CFeSO4和Fe2(SO4)3DH2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)325 . 一定条件下，2.3与3.6恰好完全反应，生成2.7、1.1和一定量的CO。则生成的CO质量为_；该反应方程式中与化学计量数之比为_。26 . 将一定质量的锌粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和加入锌粉的质量关系如图所示（横坐标表示加入锌粉的质量）：（1）当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？_（2）当加入锌粉的质量在m1m2g时，反应的化学方程式为_。（3）当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸_（填“有”或“无”）气泡冒出。27 . A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_28 . 联系学过的化学知识，回答下列问题（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于_（填字母序号）A金属材料B无机非金属材料C复合材料D有机高分子材料（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的_性；（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_，其基本反应类型为_。四、简答题29 . 写出下列反应的化学方程式。(1)锌与稀盐酸反应:_。(2)铁在氧气中燃烧:_。(3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁:_，属于_反应。(4)除去CO2中混有的CO:_。(5)除去CuO中混有的Cu:_。(6)在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式:_。五、流程