九年级上学期12月考化学试题

九年级上学期12月考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”。并将其表示为：用所学化学知识判断，下列说法正确的是（ ）A“可燃空气”是从金属中分解出来的B上述六种金属包括铜C“可燃空气”不可以用排水集气法收集D上述反应属于置换反应2 . 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）A棉花、蚕丝、羊毛均属于天然纤维B生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂C合成材料包括合金、合成纤维、合成橡胶D铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素3 . 物质世界在不断运动和变化，下列过程中，只发生物理变化的是（ ）A木制桌椅B木炭燃烧C葡萄酿酒D光合作用4 . 将一定质量的铁粉加入HCl, ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是A滤液M中可能存在4种阳离子B滤液M中至少含2种金属阳离子C滤渣N中可能含有Cu和ZnD滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量5 . 某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A该反应中所涉及的四种物质均为化合物B化学反应前后，原子个数改变了Ca、b、c、d四种物质均由分子构成Da物质中氮元素的化合价为+3价6 . 某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如下：下列说法不正确的是A操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒B操作 2 和 3 可以合并成一步C该流程中氢气可以循环利用D电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应7 . 溴化钙（CaBr2）可用作阻燃剂、制冷剂溴化钙中溴的化合价为（ ）A+2B2C+1D18 . 某矿泉水标签上印有主要成分有：K（1027.0）mg/L；Cl（1.024.0）mg/L；Mg（0.15.0）mg/L这里的K、Cl、Mg是指（ ）A单质B元素C金属离子D分子9 . 某化学反应的微观示意图如下，不同小球代表不同的原子，下列说法中不正确的是（ ）A在此图示变化中共有四种物质B该图示变化中的分子没有变化C原子是化学反应中的最小粒子D反应前后元素种类不变10 . 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量,则过滤所得的固体物质是A一定含有银,可能含有铜B一定含有银,可能含有铜、锌C一定含有铜、银,可能含有锌D一定含有锌、铜、银11 . 提起金属材料，你应该不会感到陌生。下列有关金属的说法不正确的是A铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C常温下金属均为固态D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能12 . 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中，金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应13 . 下列说法正确的是（ ）A只有燃烧反应可将化学能转化为热能BCu比Fe耐腐蚀，是因为Cu活动性比Fe弱C化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变D高炉炼铁利用CO气体将铁从其氧化物中置换出来14 . 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丁丙B乙丁丙甲C丙乙丁甲D丙丁乙甲15 . 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A钠可能与水反应B钠的熔点比铁的熔点低C钠元素在反应前后化合价没有改变D反应的化学方程式为：2Na + 2NH32NaNH2+ H216 . 常用于登山、潜水、医疗急救的气体是（ ）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体17 . 下列物质属于纯净物的是A二氧化碳B空气C粗盐D海水18 . 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A属于不同种元素B的化学性质相似C属于离子，离子符号为Mg2+ D表示的是稀有气体元素二、多选题19 . 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氧气中少量的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B除去Na2SO4溶液中的Na2CO3加适量稀盐酸C鉴别：CuSO4溶液；MgCl2溶液；NaCl溶液；NaOH溶液不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别D除去二氧化碳中少量氧气通过足量灼热的碳层AABBCCDD20 . 下列关于化学变化和物理变化的关系说法正确的是（ ）A物理变化过程中一定有化学变化发生B在化学变化中一定同时伴随着物理变化C化学变化和物理变化一定不会同时发生D物理变化过程中不一定有化学变化产生三、选择填充题21 . 下列物质的用途主要利用了物质的化学性质的是（_）A镁粉用于制作照明弹B钨用于制作白炽灯丝C铜丝用作导线D_四、填空题22 . 空气的主要成分是氧气和氮气。（1）空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_（填化学式）。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若略去空气中的其它成分，如图1中可表示空气成分的微观模型是_（填字母序号）（3）如图2、图3是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。从图2中可获得多条信息，其一是_。若图3表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易_（填“得”或“失”）电子。若图3中，x8时，该微粒是_（写微粒符号）。23 . 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：（1）2个氯原子_；（2）3个一氧化氮分子_；（3）2个碳酸根离子_；（4）硫酸铝_。24 . 钠单质可用于原子反应堆的导热剂(1)钠离子的结构示意图如图钠离子的符号可表示为_(2)Na所代表的含义有_(3)某冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎NaBrO3中溴(Br)元素的化合价为_(4)为研究钠单质的性质，某同学进行如下实验操作：用小刀切下一小块钠单质，放入水中发生剧烈反应，产生的气体不能使带火星的木条复燃；反应过程中钠熔成小球并逐渐消失；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红根据实验操作及现象回答下列问题：钠单质具有的性质_A硬度小B能溶于水C与水反应放热D显碱性写出钠与水反应的化学方程式_五、实验题25 . 实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a_、b_；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_（填序号），其中二氧化锰起_作用。（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学反应式为_。（4）用E装置收集氧气的依据是_，检验氧气是否集满的方法是_。六、推断题26 . 有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系： A和B的溶液混和无明显现象； B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E； A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据上述信息，推断：（1）写出B、D、F的化学式：B_；D_；F_。（2） A与C反应的化学方程式：_。27 . A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。A是一种气体单质，D是温室气体。 A的化学式是； B D的化学方程式是。七、流程题28 . 金属在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）合金比纯金属的利用更广泛，主要原因是_（答一点）。（2）钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产。请写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式_。（3）世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示已知：a.操作A的名称是_。b.溶液a中的溶质为_。c.反应加入过量铁粉的目的是_。八、科学探究题29 . 某化学小组用石灰石（含杂质、，还可能含有少量的）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？（查阅资料）不溶于水，且不与稀盐酸反应。溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。只能在较强的酸性溶液中存在，若时，会完全与水发生反应生成沉淀。已知反应：。（假设猜想）（1）该小组同学一致认为废液中一定含有，用化学方程式表示其原因是_。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。猜想1：溶质只含有猜想2：溶质含有和猜想3：溶质含有_（实验验证）实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液没有变红废液的溶质中不含步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的溶液_猜想2成立（反思评价）（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的来判断是否含有。你认为该方案是否合理_，其原因是_。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_，过滤。九、综合题30 . 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。（1）青铜器属于_（填序号）。A无机材料 B合成材料 C复合材料 D复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用_（填序号）。aFe2O3 b CaCO3 cCuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并_；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测