（安徽专版）2020中考化学复习方案 课时训练（01）我们周围的空气试题

课时训练(一)我们周围的空气|夯实基础|1.2019岳阳空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是()a.氮气约占空气体积的21%b.氧气能助燃,可以作燃料c.稀有气体化学性质不活泼,不与任何物质发生反应d.空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应2.2019广州空气是一种宝贵的资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是()a.作为燃料电池燃料的h2b.用于生产氮肥的n2c.用于医疗急救的o2d.用于飞艇的he3.2019山西中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩,实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员,他们的呼吸环境必须注意调节的是()图z1-1a.o2和h2o的含量b.o2和n2的含量c.o2和h2的含量d.o2和co2的含量4.2019天津下列对实验现象的描述不正确的是()a.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光b.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰c.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水d.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰5.2019宜昌如图z1-2是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是()图z1-2a.氧气含量越多硫燃烧越剧烈b.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰c.瓶底的水可以吸收生成的有害气体d.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同6.2019福建节选某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。实验1按图z1-3甲所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2按图乙所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。图z1-3(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开k,水能倒吸入集气瓶的原因是。(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图z1-4丙、图丁所示。依据图丙、图丁所示信息,(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是。图z1-4(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是(写两点)。7.2019宜昌下列是实验室常用仪器,据图z1-5回答问题。图z1-5(1)认识仪器:仪器a的名称是。(2)量取液体:量取5 ml水,需要选择的仪器是(填序号,下同)。(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是。(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是。|拓展提升|1.2018宜昌在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()图z1-62.2019海南某研究小组受mno2催化过氧化氢分解的启发,查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:实验编号离子加入量/(mgl-1)分解率/%无2al3+1.02fe3+1.015cu2+0.186cr3+0.196请回答:(1)mno2催化过氧化氢分解的化学方程式为。(2)实验的目的是。(3)实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽),其原因是。3.2019苏州节选实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图z1-7所示。图z1-7(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填序号)。(2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:。上述反应的理论产氧率为产氧率=m(氧气)m(高锰酸钾)100%,结果精确到0.1%。取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。(3)某同学进行该实验并用排水法收集o2。下列操作正确的是(填序号)。a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面【参考答案】夯实基础1.d2.a3.d4.c解析蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水是实验结论,不是实验现象。5.d解析硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈,说明氧气含量越多硫燃烧越剧烈;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰;二氧化硫能污染空气,该实验瓶底的水可以吸收生成的有害气体二氧化硫;硫在氧气和空气中燃烧都生成二氧化硫气体。6.(1)产生大量白烟(或发出黄色火焰或放热等合理答案均可)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于外界大气压(2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案均可)(3)实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(4)仅能够与空气中的氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)7.(1)铁架台(2)di(或dig或dih)(3)2kmno4k2mno4+mno2+o2酒精灯将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气集满(4)2h2o22h2o+o2acfg拓展提升1.a解析在一密闭的容器中,炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子,则气体的分子数不变。炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,由质量守恒定律可知,气体的质量增加,完全反应后气体质量不再发生改变。炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,最终炭粉完全反应,固体的质量逐渐减少,最终减少至0。根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。2.(1)2h2o22h2o+o2(2)作为对照实验(3)铝离子不影响过氧化氢的分解,而不锈钢中含有铁、铬等,铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解解析(1)mno2催化过氧化氢分解生成水和氧气。(2)实验的目的是作为对照实验,通过对比可知,铝离子不影响过氧化氢的分解速率。(3)实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽),其原因是:铝离子不会影响过氧化氢的分解,而不锈钢中含有铁、铬等,铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解。3.(1)ae(2)2kmno4k2mno4+mno2+o210.1%k2mno4或mno2在加热条件下分解产生氧气(3)bc解析(1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置a,收集气体可用排水法和向上排空气法,但装置c中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置e。(2)根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为32316100%10.1%。取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为k2m