（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（24）水的电离和溶液的酸碱性（含解析）新人教版

第24讲水的电离和溶液的酸碱性a组基础必做题1(2019北京理综，12,6分)实验测得0.5 moll1 ch3coona溶液、0.5 moll1 cuso4溶液以及h2o的ph随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(c)a随温度升高，纯水中c(h)c(oh)b随温度升高，ch3coona溶液的c(oh)减小c随温度升高，cuso4溶液的ph变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果d随温度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因为ch3coo、cu2水解平衡移动方向不同解析本题考查了ch3coona、cuso4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。a项，温度升高，纯水中的h、oh的浓度都增大，但二者始终相等；b项，温度升高，ch3coona的水解平衡正向移动，溶液中oh浓度增大，图像中反映出的“随温度升高ch3coona溶液的ph下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非oh浓度下降了；d项，温度升高对ch3coo、cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的，故选c。2(2020新题预选)下列说法正确的是(a)a将水加热，kw增大，ph减小b向纯水中滴加稀氨水，水的电离程度不变c向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(h)增大，kw不变d向水中加入alcl3溶液对水的电离不产生影响解析a项，升高温度促进水的电离，c(h)和c(oh)均增大，kw增大，ph减小；b项，向纯水中加氨水，抑制水的电离；c项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制了水的电离，c(h)增大，kw不变；d项，alcl3发生水解而促进水的电离。3(2019桂林模拟)常温下，某溶液中由水电离出的c(h)和c(oh)的乘积是11020，下列说法中正确的是(a)a该溶液的溶质不可能是nahco3b该溶液的ph一定是10c该溶液的溶质不可能是nahso4d该溶液的溶质可能是正盐解析c水(h)和c水(oh)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故a正确；若为酸溶液，c(oh)溶液11010moll1，c(h)104moll1，溶液ph4；若为碱溶液，c(h)溶液11010moll1，溶液ph10，故b不正确；显酸性的酸式盐，如nahso4、nahso3等，对水的电离有抑制作用，故c不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故d不正确。4(2020衡水检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(c)a某h2so4溶液中1.0108，由水电离出的c(h)11011moll1b将0.02 moll1hcl溶液与0.02 moll1ba(oh)2溶液等体积混合后，溶液ph约为12c将0.1 moll1的naoh溶液加水稀释后，由水电离产生的c(h)c(oh)保持不变dph3的h2so4溶液，稀释105倍后，溶液的ph7解析某h2so4溶液中1.0108，kwc(h)c(oh)11014，得出c(h)1103moll1，c(oh)11011moll1，由水电离出的c(h)c(oh)11011moll1，故a正确；将0.02 moll1hcl溶液与0.02 moll1ba(oh)2溶液等体积混合后，溶液c(oh)0.01 moll1，ph12，故b正确；将0.1 moll1的naoh溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(h)c(oh)增大，故c错误；ph3的h2so4溶液，稀释105倍后，溶液的ph7，故d正确。5(2020北京朝阳重点高中检测)25 ，某稀溶液中由水电离产生的c(h)为11010moll1，下列说法正确的是(a)a该溶液的ph不可能是7b该溶液不可能存在c该溶液的ph一定是10d该溶液的ph一定是4解析25 时，纯水中水电离产生的c(h)1107moll1，该溶液中由水电离产生的c(h)11010moll1ka2107.19，则c(a2)cba，故d正确。审题方法当滴入20 ml 0.1 moll1 naoh溶液时，所得溶液为40 ml 0.05 moll1 naha溶液；当滴入40 ml 0.1 moll1 naoh溶液时，所得溶液为60 ml moll1 na2a溶液。7(2020山东济南高三检测)取浓度均为0.1 moll1的naa、nab溶液各1 l，分别通入0.02 mol co2，发生反应：naaco2h2o=hanahco3、2nabco2h2o=2hbna2co3。则常温下取浓度均为0.01 moll1的ha和hb溶液各1 l，分别加水稀释至体积为v l时对应的线分别是 y 、 z 。解析结合强酸制弱酸，由两个化学方程式可知酸性：h2co3hahcohb。加水稀释，能促进弱酸的电离，但c(h)减小，ph增大；酸性越弱，加水稀释相同的倍数时，ph变化越小，故线z表示常温下hb溶液的稀释，线y表示常温下ha溶液的稀释，线x表示常温下一元强酸溶液的稀释。8(2020山东潍坊高三检测)现有常温下的六种溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 moll1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号)，水的电离程度相同的是 。(2)若将混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积： (填“”“ ， ， 。(4)将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合溶液可能呈 a、b、c (填字母)。a酸性b碱性c中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 moll1，故、混合，欲使ph7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性。b组能力提升题9(2020天津河西区期末)已知40 时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是(a)aab，ph7b混合溶液的c(h)c(oh)c混合溶液中，c(b)c(a)d混合溶液中，c(oh) moll1解析本题考查溶液的酸碱性的判断。由题可知，反应所得溶液呈中性，则40 时，ph一定不为7，a错误；反应所得混合溶液呈中性，则溶液中c(h)c(oh)，b正确；该溶液呈中性，则有c(h)c(oh)，据电荷守恒可得，c(h)c(b)c(oh)c(a)，从而推知c(b)c(a)，c正确；由于kwc(h)c(oh)，所得溶液呈中性，则有c(h)c(oh)，从而推知c(oh) moll1，d正确。10(2019福建厦门模拟)25 时，相同ph的两种一元弱酸ha与hb溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(d)a同浓度的naa与nab溶液中，c(a)小于c(b)ba点溶液的导电性大于b点溶液ca点的c(ha)大于b点的c(hb)dha的酸性强于hb解析由于稀释过程中ha溶液的ph变化较大，故ha的酸性强于hb，d项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，即nab的水解程度较大，同浓度的naa与nab溶液中，c(b)小于c(a)，a项错误；b点溶液的ph小于a点溶液的ph，说明b点溶液中c(h)和c(b)较大，溶液的导电性较强，b项错误；ha酸性强于hb，则相同ph的溶液，c(ha)c(na)c(so)c(oh)解析本题考查水的电离和水的离子积、离子浓度的比较等。100 时纯水的ph6，此时水的离子积常数kw1.01012，a错误；nahso4是强酸的酸式盐，溶于水完全电离，电离方程式为nahso4=nahso，b正确；100 时，所得溶液的ph2，则溶液中c(h)1.0102 moll1，故由水电离出来的c(h)c(oh)1.01010 moll1，c正确；该溶液呈酸性，则有c(h)c(oh)，考虑nahso4在水溶液中的电离及水的电离，离子浓度大小关系：c(h)c(na)c(so)c(oh)，d正确。13(2020广东珠海模拟)20 ml约0.1 moll1氨水用0.1 moll1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(c)a适宜用酚酞作指示剂b滴定过程中，当溶液的ph7时，两者恰好反应完全c达到滴定终点时，溶液中：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d滴定过程中，ph7时溶液中水的电离程度最大解析由于nh4cl溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，a项错误；二者恰好完全反应生成nh4cl时，由于nh4cl水解使溶液显酸性，b项错误；二者恰好完全反应生成nh4cl时，水的电离程度最大，d项错误；根据质子守恒，c项正确。14(2020辽宁沈阳市郊联考)已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据弱酸电离常数弱酸电离常数h2co3ka14.4107h2c2o4ka15.4102ka24.71011ka25.4105分析表格中两种弱酸可能涉及的分子或离子，依据：较强酸较弱酸盐=较弱酸较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量之比为11发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数(不考虑难溶盐)是(c)a2b4c6d8解析根据题表中电离常数的大小，可知酸性：h2c2o4hc2oh2co3hco，根据题给反应规律，知h2c2o4与c2o、hco、co反应，可分别生成hc2o、h2co3、hco；hc2o与hco、co反应，可分别生成h2co3、hco；h2co3与co反应，可生成hco。故最多可以写出离子方程式(不考虑难溶盐)有6个，c项正确。15(2020海南检测)下图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是(d)a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1c(h)，b项正确；h2o(l)h(aq)oh(aq)h0，升高温度平衡正向移动，图中z点kw106.5106.51013大于x点的kw1071071014，所以t2t1，c项正确；xz线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故ph不同，d项错误。命题分析分析本题涉及的考点有水的离子积常数的含义、水的电离平衡的影响因素、ph的判断，主要考查考生识图和分析问题的能力，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。16(2020北京海淀高三检测)(1)图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为4，量筒中液体的体积是 3.2 ml。(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 丙 (填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞溶液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤填空：a碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 无影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。c滴定达到终点时，酚酞指示剂由 无 色变成 浅红 色。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为18.85%。解析(1)量筒中刻度自上而下逐渐减小，如果刻度a为4，量筒中液体的体积是3.2 ml。(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用题图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)a.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用naoh标准溶液润洗就直接加入naoh标准溶液，使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小，则消耗氢氧化钠标准溶液