（鄂尔多斯专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 第10课时 金属和金属矿物课件

,第10课时金属和金属矿物,第一篇基础过关,考点一金属材料及合金,1.金属材料的分类:金属材料包括和。2.合金,纯金属,合金,金属,混合物,大,好,低,考点二金属的物理性质和用途,1.共性:有光泽,常温下为固态(除外);有良好的性、性和延展性。2.特性:(1)地壳中含量最多的金属元素是。(2)导电、导热性最好的金属是。(3)熔点最高的金属是;熔点最低的金属是。(4)人体中含量最高的金属元素是。(5)目前世界上年产量最高的金属是。(6)硬度最高的金属是。(7)密度最大的金属是;密度最小的金属是。,汞,导电,导热,铝,银,钨,汞,钙,铁,铬,锇,锂,考点三金属的化学性质,1.金属与氧气反应(金属+氧气金属氧化物),剧烈燃烧、产生耀眼的白光,剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,2.金属与稀酸反应(金属+酸盐+氢气)条件:金属(氢之前)、酸(稀盐酸、稀硫酸等)。,mgcl2+h2,mgso4+h2,zncl2+h2,znso4+h2,无,浅绿,fecl2+h2,feso4+h2,注意铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时,一般只能生成亚铁离子,溶液的颜色变为浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。,3.金属与盐溶液反应(金属+盐新金属+新盐)条件:金属(前置后,k、ca、na除外)、盐(必须可溶)。(1)“湿法冶铜”的原理(写化学方程式),现象:铁丝表面附着有,溶液由变成。(2)铜放在硝酸银溶液中(写化学方程式),现象:铜丝表面附着有,溶液由变成。,红色固体,蓝色,浅绿色,银白色固体,无色,蓝色,考点四金属矿物与冶炼,1.金属矿物铁矿石:赤铁矿(),磁铁矿(),钛铁矿(fetio3),黄铁矿(fes2)。铜矿石:赤铜矿(cu2o),孔雀石cu2(oh)2co3。铝矿石:铝土矿(al2o3),明矾kal(so4)212h2o。,fe2o3,fe3o4,提示选择适宜的炼铁矿石要从两方面考虑:(1)铁元素的含量要高;(2)有害元素(如硫元素)的含量要低。,2.金属的冶炼(1)模拟炼铁铁的冶炼原理:一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_。装置图10-1实验现象:固体由红色逐渐变成,澄清石灰水变,尾气点燃产生火焰。,黑色,浑浊,浅蓝色,图10-1操作步骤:a.实验前要先检查装置的气密性;b.要先后,以防co与空气混合加热引起爆炸;c.实验完毕,先撤掉酒精喷灯,继续通co至玻璃管冷却,以防氧气进入,铁再次被氧化;d.尾气中的一氧化碳要用或等方法处理。,通一氧化碳,加热,点燃,收集,(2)工业炼铁原料:、石灰石、空气。设备:高炉。铁的冶炼过程:工业炼铁时,把铁矿石、焦炭、石灰石分别加入高炉中,从下面通入热风,在炉内生成一氧化碳,把铁矿石还原成铁,其中涉及的主要反应的化学方程式如下:c+o2、co2+c、fe2o3+co。在炼铁的过程中焦炭的作用是、。,铁矿石,焦炭,co2,2co,3,2fe+3co2,提供热量,产生还原剂co,(3)钢的冶炼原料:生铁(或废钢)、空气。原理:(用化学方程式表示)。(4)生铁和钢的区别,c+o2co2,2%4.3%,0.03%2%,考点五铁的锈蚀与防护,1.铁生锈的条件:铁与和同时接触;铁锈的主要成分是(填化学式),铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。2.防锈措施破坏生锈条件(1)保持金属表面,如菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层,如刷漆、漆油、电镀等。(3)改变铁的单一结构,制成合金钢,如。,水,氧气,fe2o3,水、氧气,洁净和干燥,保护膜,不锈钢,考点六金属资源保护,1.从资源的采掘与开发方面:;寻找金属的代用品;加强回收和再利用废旧金属。2.从保护金属材料和制品方面:。,有计划合理地开采资源,防止金属腐蚀,图10-2,考向一金属材料及合金,1.原创判断下列关于金属和金属材料的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)金属常温下都是固体()(2)铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程()(3)金属回收能节约资源,但铁部分锈蚀后没有回收价值()(4)钢和生铁都是铁合金,区别在于钢是纯净物,生铁是混合物()(5)铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的()(6)在铁制品表面刷漆、涂油可以防止生锈,其原理是隔绝氧气和水()(7)合金制作过程中不能往某种金属中添加非金属(),1.原创判断下列关于金属和金属材料的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(8)日常使用的金属材料大多数是合金()(9)自然界中的金属元素大多数以单质的形式存在于地壳中()(10)钛合金因与人体有很好的相容性常用于制“人造骨”()(11)高炉炼铁是在高温条件下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁()(12)金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源()(13)黄铜(铜与锌的合金)的硬度小于纯铜()(14)生铁和钢都是铁的合金,其中生铁含碳量比钢高(),1.原创判断下列关于金属和金属材料的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(15)合金相对于纯金属,其硬度更大、熔点更高()(16)切过肉的菜刀比切过蔬菜的菜刀更耐腐蚀(),2.金属材料在日常生活中的应用非常广泛,下列不属于金属材料的是()a.氧化铁b.铝合金c.不锈钢d.铜线,a,考向二金属的物理性质及用途,3.2019常州铜能被加工成7m厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()a.导电性b.导热性c.延展性d.耐酸性,答案c解析铜属于金属单质,金属单质一般都具有良好的延展性,故能被加工成7m厚的超薄铜箔。,4.下列关于金属物理性质的描述正确的是()a.常温下所有金属都是固体b.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体c.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性d.金属都具有银白色金属光泽,c,5.2018白银2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭。还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是()a.金、银、铜、铁都是重要的金属资源b.金、银的化学性质比铜、铁更稳定c.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在d.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序,c,考向三金属的化学性质,6.原创判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧()(2)金属都能与盐酸反应生成氢气和相应的化合物()(3)铝是活泼金属,所以铝制品在空气中易腐蚀()(4)用铁桶来盛放硫酸铜溶液以防止变质()(5)铁在潮湿空气中缓慢氧化得到生铁()(6)将铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,没有明显的现象,说明铝不如铜活泼(),6.原创判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(7)镁燃烧发出耀眼白光,镁可用于制造照明弹()(8)铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性()(9)真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高()(10)金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应()(11)用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)()(12)鉴别真、假黄金(铜锌合金)不能用加热的方法()(13)配制好的波尔多液可用铁桶存放()(14)铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈(),7.2019益阳下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出h2的是()a.cub.agc.znd.hg,答案c解析根据金属活动性顺序表,排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金,题目给出的选项中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气。,8.2019烟台将金属m的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析。下列说法错误的是()a.金属活动性强弱顺序:mcuagb.滤渣中可能有金属mc.滤液中至少含有两种溶质d.滤渣中一定有ag,答案b解析将金属m的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为m和硝酸铜发生了反应,说明m比铜活泼,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺序为mcuag;滤渣中不可能有金属m,这是因为如果含有m,则m和硝酸铜反应;滤液中至少含有两种溶质,即m的硝酸盐和硝酸铜;滤渣中一定含有反应生成的银。,9.2019东营小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()a.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌b.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银c.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌d.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量,答案c解析铁的金属活动性比锌弱,铁不能与硝酸锌溶液反应,滤液中一定含硝酸锌;反应后铁过量,滤液中一定含硝酸亚铁,一定不含硝酸银。根据分析可知,滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银;铁能置换出银,不能置换出锌,反应后铁过量,因此,滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌;铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,根据反应的化学方程式fe+2agno3fe(no3)2+2ag可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,反应后溶液的质量会减少。,10.2019绍兴将质量均为10g的mg、fe、zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是()图10-3,答案d,当酸的质量小于15.1g时,酸完全反应,生成氢气的质量相等;当酸的质量介于15.1g和17.5g之间时,产生氢气的质量镁=铁锌;当酸的质量大于17.5g时,产生氢气的质量镁铁锌。,11.2019云南金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图10-4所示,请回答下列问题。图中标识的物质,属于金属材料的是(写出一种即可)。使用铝合金作内筒的优点是(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为。,图10-4,答案(1)铁制外筒(或铝合金内筒)抗腐蚀性强(合理即可)可回收水和氧气fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o解析(1)金属材料包括纯金属和合金,图中标识的物质,属于金属材料的是铁制外筒和铝合金内筒;使用铝合金作内筒的优点是抗腐蚀性强,空易拉罐属于可回收垃圾;铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程,铁锈的主要成分是氧化铁,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o。,11.2019云南金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。,答案(2)甲丙乙解析(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象,说明乙的活动性最弱;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出,说明甲的活动性比丙强,所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲丙乙。,答案(3)a,考向四金属的冶炼,12.2019眉山某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是()a.盛放药品前应先检查装置气密性b.加热前要先通co,加热后b中出现浑浊c.已知方框中连接的是c和d,导管口的连接顺序为abcdd.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳,图10-5,答案c解析由于从a端出来的尾气主要是co,co有毒,且又难溶于水,则需收集在c瓶中,所以导管口的连接顺序为acbd。,13.2019巴中某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。图10-6(1)实验开始时,先进行的操作是(填序号)。通入一氧化碳加热,答案(1)解析(1)一氧化碳具有可燃性,混有空气的一氧化碳在有限空间内燃烧可能发生爆炸,因此,实验开始时,先通一会儿一氧化碳,排尽试管中的空气,以免加热时发生爆炸。,13.2019巴中某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。图10-6(2)实验过程中观察到装置a中玻璃管内发生的现象是。,答案(2)红色粉末变为黑色解析(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色粉末,铁粉是黑色粉末,所以,实验时观察到的现象是红色粉末变为黑色。,13.2019巴中某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。图10-6(3)写出b装置发生的化学反应方程式:;装置c的作用是。,答案(3)co2+2naohna2co3+h2o吸收空气中的二氧化碳,防止对实验产生干扰解析(3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,b中反应的化学方程式为co2+2naohna2co3+h2o;空气中的二氧化碳如果进入b装置中,实验测得的二氧化碳质量偏大,导致计算出样品中氧化铁的质量分数偏大,因此,增加一个c装置,可以吸收空气中的二氧化碳,防止对实验产生干扰。,13.2019巴中某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。图10-6(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是。,答案(4)没有尾气处理装置解析(4)该实验过程中一氧化碳不能全部反应,最终的尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,直接排放到空气中会造成空气污染,需要对尾气进行处理,而该实验没有尾气处理装置。,13.2019巴中某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。图10-6(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g,通入足量的一氧化碳完全反应后b装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为。,答案(5)80%,考向五金属资源的锈蚀和防护,14.2019广东探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是()a.甲和乙:水b.乙和丙:空气c.甲和丙:空气d.甲和丁:水,图10-7,答案d解析铁与氧气和水接触会生锈,探究铁生锈的条件时应用控制变量法。丁实验中铁钉生锈,甲和丁可探究铁生锈需要水,丙和丁可探究铁生锈需要氧气。,15.2019广西北部湾下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()a.在表面刷漆b.在表面涂油c.在表面镀铬d.用湿布擦拭,答案d解析在表面刷漆隔绝了空气和水,防止金属制品锈蚀;在表面涂油隔绝了空气和水,防止金属制品锈蚀;在表面镀铬隔绝了空气和水,防止金属制品锈蚀;用湿布擦拭给金属制品提供了水分,促进了金属的锈蚀。,16.2019内江下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()a.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净b.在钢铁表面喷油漆可防止生锈c.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一d.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能,答案a解析铝的化学性质较活泼,在常温下能与空气中的氧气发生反应,生成致密的氧化物保护膜,保护内部的铝不被氧化或腐蚀,常用钢丝球擦洗铝制品表面会缩短铝制品的使用寿命;在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水,防止铁制品生锈;废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源,还可节约冶炼金属的能源、减少环境污染;合金的性能优于组成它的纯金属,将金属制成合金可优化其性能。,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明它们的化学性质都。,图10-8,答案(1)不活泼解析(1)金、银的金属活动性都很弱,其单质的化学性质不活泼,在自然界中能以单质形式存在。,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分fe3o4)和菱铁矿(主要成分feco3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是。近代工业上采用电解熔融氧化铝(al2o3)的方法冶炼铝,al2o3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为。,图10-8,答案(2)磁铁矿中铁元素含量更高2al2o34al+3o2,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金mg17al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到mgh2和al,该反应的化学方程式为。,图10-8,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其(填序号)非常好。a.可塑性b.机械性能c.抗腐蚀性能,图10-8,答案(4)c解析(4)合金与纯金属相比有很多优良的性能,如熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好,根据钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,说明该合金抗腐蚀性能优良。,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2fecl3+fe3fecl2。铁锈的主要成分是(填化学式);将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。,图10-8,答案(5)fe2o3(或fe2o3xh2o)392%解析(5)铁锈的主要成分为氧化铁,化学式为fe2o3。生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中,铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应,化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o,该反应属于复分解反应;铁和稀盐酸也发生反应,化学方程式为fe+2hclfecl2+h2,该反应属于置换反应;同时氯化铁能与铁反应,化学方程式为2fecl3+fe3fecl2,该反应属于化合反应,故变化过程中共涉及3种化学反应基本类型。根据题中信息可知,铁锈中的铁元素以及参与反应的单质铁最终都形成了氯化亚铁,设在氯化亚铁中,铁元素质量为x。,17.2019盐城人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(6)利用“活泼金属”可以制得h2,h2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有(填序号)。a.金属原料的成本b.生产过程中的能耗和污染c.金属的回收利用,图10-8,答案(6)abc解析(6)金属原料的成本低则利于技术的推广,成本高则不利于技术的推广,故要考虑;生产过程中的能耗和污染,会对技术的推广产生负面的影响,故要考虑;金属的回收利用,能有效地节约能源和资源,以及成本,故要考虑。,18.2019十堰ae为初中化学五种不同类别的