（徐州专版）2020中考化学复习方案 第2章 身边的化学物质 课时训练（03）性质活泼的氧气试题

班级训练(c)活跃的氧气|坚实的基础|1.2019北京以下物质在氧气中燃烧，火星向四面发射，产生黑色固体()a.铁丝b .红人c.甲烷d .氢2.【2019年岳阳阁色】空气是一种宝贵的自然资源。以下关于空气的陈述是正确的()a.稀有气体约占空气体积的0.03%b.空气是由空气分子构成的c.空气中的氧与溶于水的氧的化学性质不同d.空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应。3.以下关于2019苏州氧的说法是正确的()a.分离液体空气获取氧气是化学变化b .植物的光合作用消耗氧气c.氧的化学性质不活泼。d .液氧可用作火箭燃烧剂4.2019 quzhou图z3-1为索科和妈妈在沙发馆吃饭的对话，索科叙述的“？”可以是()图z3-1a.铜氧化物反应加热和还原时足够的氢b .二氧化碳溶于水后添加紫色石蕊试验液c.加热氯酸钾制造氧气时添加二氧化锰d。将氧化钙转换为氢氧化钙时，添加了水5.2019宜昌图z3-2是硫磺在空气和氧气中燃烧的实验。以下两项中的一项无效：()图z3-2a.含氧量越多，硫磺燃烧得越厉害。b .硫磺在氧气中燃烧，产生青紫的火焰c.瓶底的水能吸收产生的有害气体d .硫在空气和氧气中燃烧的生命是不同的6.2019江西加热高锰酸钾制造氧气的以下操作图中正确的是()图z3-37.在2019福建实验室制造氧气，模拟氢氧火焰实验。(1)氧作为过氧化氢(以二氧化锰为催化剂)反应的化学方程式是。图z3-4中仪器a的名称如下：以下装置装配氧气发生装置，可选装置为(序列号)。图z3-4要用浓硫酸干燥氧气，必须从设备f(填充“a”或“b”)通过气体。(2)模拟氢焰实验按图z3-5中所示的设备进行实验。图z3-5关掉k，通过氢，点燃了火。为了确保安全，在点燃氢气之前必须先做。把铁丝网放在火上烧，铁丝网就会红，不会断。如果打开k，渗透到氧气，火焰会更亮，铁丝会爆炸，说明燃烧的极度与氧气有关。|扩展增强功能|8.2019中镜b一名学生不小心将少量kmno4放入mno2中，加热以制造氧气，部分物质的质量随时间变化，如图z3-6所示。以下关于此过程的陈述是正确的()图z3-6a.c表示氧气b.t2瞬间，o2开始生成c.t1瞬间kmno4开始分解d .催化材料的质量保持不变9.甲、乙、丙是中学化学中常见的三种物质。甲和乙是两种化合物，含有相同的元素，丙是气体单体，可以还原有火星的木块，它们之间有转换关系(反应条件和一些反应物省略，“，”表示物质之间有转换关系，如图z3-7所示)。)。请估计：回答图z3-7(1)乙物质的名称是。(2)写a，b，c的化学方程式：10.2019成都实验室用图z3-8所示的设备制造了氧气，完成了相关实验(省略了夹紧设备)。图z3-8(1)仪器名字是。(2)装置反应的化学方程式如下。(3)用c装置收集气体的方法是(填写序列号)。a.排水方法b.向下空气法c.向上空气法(4)检查c中充满氧气的方法。(5)c收集完氧气后，打开弹簧夹k1，k4，关闭k2，k3。在这里打开k1的目的是。点燃d燃烧匙内的红磷后，立即进入c装置，拧紧塞子，观察到红磷燃烧的现象。红磷被关闭，c装置冷却时，打开k3观察的现象。11.在2019苏州实验室里，经常用高锰酸钾制造氧气，也许使用的装置如图z3-9所示。图z3-9(1)可用于本实验的发生和收集装置是(序列号)。(2)写用高锰酸钾分解氧气的化学方程式：上述反应的理论氧生产率为氧生产率=m(高锰酸钾)m (0.1%。如果采取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际氧气生产率远高于上述数值，可能的原因是(测量过程中发生的误差可以忽略)。(3)一名学生进行了实验，用排水方法收集了o2。正确的操作是(填充序列号)。a.在不确认测试设备机密性的情况下，将高锰酸钾固体添加到试管中b.导管中连续气泡均匀出来时，开始收集氧气c.集气罐里的氧气全部聚集后，先用玻璃板复盖集气罐，然后移到水面外d.收集完煤气后，关掉酒精灯，将导管移出水面(4)实验室也可以用过氧化氢制造氧气。一名学生为了研究mno2粉末给药量对过氧化氢分解速度的影响，进行了以下实验，分别使用30 ml 10%过氧化氢(其他实验条件相同)测量了500 ml氧收集时间，结果为：序号123456789mno2使用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9已用时间/s1786322222写上述反应的化学方程式：这项实验的结论如下。参考答案打下基础1.a 分析铁丝向氧气燃烧，以火星斜线生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。甲烷在氧气中燃烧，放出蓝色火焰。氢在氧气中燃烧，发出浅蓝色的火焰。2.d 分析稀有气体约占空气体积的0.94%。空气是包含没有空气分子的氮分子、氧分子等的混合物；空气中的氧和溶于水的氧都由氧分子组成，化学性质相同。3.d 分析分离液体空气，得到氧气时不产生新物质，属于物理变化；植物的光合作用产生氧气。氧的化学性质比较活跃，在一定的条件下能与非常多种物质反应；氧气具有燃烧性，液氧可用作火箭燃烧剂。4.根据c 分析主题，加速蛋白质分解的木瓜蛋白酶是生物催化剂。加热氯酸钾制造氧气时添加的二氧化锰也是提高反应速度的催化剂。5.d 分析硫在氧气中燃烧得比空气严重。这说明氧气量越大，硫磺燃烧得越厉害。硫在氧气中燃烧，放出青紫火焰。二氧化硫会污染空气，实验瓶底部的水会吸收生成的有害气体二氧化硫。硫在氧气和空气中燃烧，产生二氧化硫气体。6.在确认a 分析装置的机密性时，首先将导管放入水中，用手紧紧抓住试管壁，如果导管中出现气泡，则气密性好；用排水法收集气体时，要等到气泡连续均匀出来后再收集，加热后不要立即收集。否则，收集的气体可能会变得不纯。使用排水方法收集气体后，在移出水箱之前，在水中盖上玻璃；实验结束后，首先要将导管从水槽中移出，停止加热。否则水倒吸，试管容易爆裂。7.(1) 2 h2o 22 h2o o2？锥虫病acd a(2)纯浓度检查分析(1)实验室用过氧化氢制造氧气，反应的化学公式为2 h2 o 22 h2 o o2。仪器a的名字是锥形瓶。用过氧化氢和二氧化锰制造氧气是固体和液体在室温下反应，因此选择acd组装氧气的发生装置。为了干燥氧气，必须选择设备f，通过a的气体。(2)氢混合一定量的氧气或空气时火花可能会爆炸，所以点燃氢之前要检查纯度。说明，打开k，渗透到氧气后，火花变得更亮，燃烧的激烈与氧气浓度有关。也就是说，氧气浓度越高，可燃物越多。扩大晋升8.c 分析如图所示，c表示氯化钾。t1小时，kmno4开始分解释放氧气，t2小时，氯酸钾开始分解释放氧气。在此反应过程中，二氧化锰对氯酸钾分解起催化作用，二氧化锰由高锰酸钾分解生成，随着高锰酸钾分解，其质量逐渐增加。9.(1)水(2)2)2 h2 o 22 h2 o o2！10.(1)长脖子漏斗(2)2 h2 o 22 h2 o o2(3)c(4)把有火星的木块接近c装置的顶部瓶口，然后把木块烧掉。(5)排出a持续产生的气体，防止气压过度燃烧，释放热量，防止白色烟雾燃烧器b的水进入c装置分析(1)图是长脖子漏斗。(2)a装置适合用固体和液体在室温下反应气体，用该装置制造氧气，反应物是过氧化氢溶液，反应条件是添加催化剂，产物是水和氧，反应的化学方程式是2 h2o22 h2o2。(3)c装置是双口瓶，不能加水收集气体，不能用排水法收集；氧气密度比空气密度大，所以可以用上行大气法收集。(4)要检查c是否收集完氧气，只需使用火星所在的木棒靠近c装置的顶部瓶口，如果木棒重新燃烧，只要表示氧气已经满了就行了。(5)c中氧气集中后，关闭k2，k3，打开k1的目的是防止a中持续产生的氧气在装置内压过剩，并取出带有长颈部漏斗和导管的橡胶塞子。烧红磷后伸入c装置，红磷会剧烈燃烧，产生大量白烟，释放热量。当红磷被关闭，c装置冷却后，c装置内的红磷燃烧消耗了其中的氧气，气压减少，打开k3，可以观察到烧杯b内的水被吸入c装置。11.(1)ae(2) 2 kmno 4k 2mno 4mno 2 o2，10.1%k2mno4或mno2在加热条件下分解，产生氧气(3)bc(4) 2 h2o 22 h2o o2，如果其他条件相同，在一定范围内增加mno2的量，可以提高过氧化氢分解速度(合理)分析(1)加热高锰酸钾制造氧气，发生装置选择固体加热型装置a，回收装置可以使用排水法和上行空气法，但装置c的导管没有延伸到集气筒底部，因此选择装置e。根据化学方程式，316个高锰酸钾分解32个左右产生氧气，因此上述反应的理论氧产量为32316100%10.1%。如果采取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际氧气生产率远高于上述数值，可能的原因是k2mno4或mno2在加热条件下分解，产生氧气。(3)制造煤气的实验，在安装药前，必须先检查装置的机密性；导管中连续气泡均匀出来时，开始收集氧气。气瓶充满氧气后，将气瓶入口盖上玻璃