（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（25）盐类的水解（含解析）新人教版

第25讲盐类的水解a组基础必做题1(2020湖北武汉华中师大一附中期末)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(c)nahso4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制cucl2溶液，用稀盐酸溶解cucl2固体；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发fecl3溶液制得fecl3固体时可加入socl2；向naalo2溶液中加入nahco3溶液可产生al(oh)3白色沉淀。a8项b7项c6项d5项解析本题考查盐类水解的应用。nahso4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故符合题意；cucl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故符合题意：nahs属于酸式盐，hs水解生成h2s，电离生成s2，c(h2s)c(s2)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意，fecl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和hcl，升高温度促进其水解，得不到fecl3，socl2水解生成so2和hcl，蒸发fecl3溶液制fecl3固体时加入socl2可抑制fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为hcoaloh2o=coal(oh)3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2(2019甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如表：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是(b)a四种溶液中，水的电离程度：bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：hclo，所以ph小的是ch3cooh，c错误；在na2co3溶液中，根据物料守恒可得c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d错误。3(2020黑龙江哈尔滨六中月考)常温下，0.2 moll1 的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(d)aha为强酸b该混合液的ph7c图中x表示ha，y表示oh，z表示hd该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)解析本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合恰好完全反应生成naa和h2o，由图可知，溶液中c(a)小于0.1 moll1，说明a发生了水解反应，则ha是弱酸，a错误；a发生水解反应生成ha和oh，混合液呈碱性，ph7，b错误；该混合液中离子浓度关系为c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，故x、y、z分别表示oh、ha和h，c错误；所得溶液为naa溶液，据物料守恒可得c(a)c(ha)c(na)，d正确。4(2019山东济南4月模拟)常温下，向20 ml 0.01 moil1的naoh溶液中逐滴加入0.01 moll1的ch3cooh溶液，溶液中由水电离出的c水(oh)的对数随加入ch3cooh溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是(c)af点溶液显中性b若g点溶液中由水电离出的c水(oh)2.24106 moll1，则ka(ch3cooh)1106ch点溶液中离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)de点溶液中由水电离的c水(h)1103 moll1解析氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以g点溶液为醋酸钠溶液，从e点到g点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液显碱性，故a错误；若g点溶液中由水电离出的c水(oh)2.24106 moll1，ch3coo h2och3coohoh，则c(ch3cooh)c水(oh)2.24106 moll1，g点醋酸钠溶液的浓度为0.005 moll1，则醋酸钠的水解常数kh1.0109，则ka(ch3cooh)1105，故b错误；h点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的oh全部来自于水的电离，由题图知h点溶液中c(oh)1.0107 moll1，则c(h)c(oh)，结合电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故c正确；e点溶液为氢氧化钠溶液，c(oh)0. 01 moll1，则溶液中水电离的氢离子浓度为11012 moll1，故d错误。5(2020四川成都石室中学月考)常温下，已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法不正确的是(b)a常温下，该二元酸的ka1的数量级为107b相同浓度的na2a和naha溶液中，阴离子总数相等c常温下，在naha溶液中：c(na)c(ha)c(oh)c(h)c(a2)d在na2a溶液中：c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a)解析本题考查二元弱酸的电离平衡常数的计算、离子浓度的比较等。0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4，则h2a是二元弱酸，c(h)c(ha)104 moll1，此时c(h2a)0.1 moll1，故常温下h2a的ka1107，a正确；题目未指明两溶液的体积是否相等，故无法确定阴离子数目的大小关系，b错误；naha溶液中ha的水解平衡常数kh107ka2(h2a)，则ha的水解程度大于其电离程度，naha溶液呈碱性，则溶液中离子浓度关系：c(na)c(ha)c(oh)c(h)c(a2)，c正确；在na2a溶液中，据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)；据物料守恒可得：c(na)2c(a2)2c(ha)2c(h2a)，综合上述两式可得：c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a)，d正确。6(2020山东临沂国际学校月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(d)a向na2co3溶液中通入nh3，减小b将0.1 moll1 k2c2o4溶液从25 升高到35 ，增大c向0.1 moll1 hf溶液中滴加naoh溶液至中性，1dph4的0.1 moll1 nahc2o4溶液中：c(hc2o)c(h)c(h2c2o4)c(c2o)解析本题考查电解质溶液知识，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，通入nh3后，nh3与水反应生成的nh3h2o电离产生nh和oh，溶液中c(oh)增大，使co的水解平衡逆向移动，c(co)增大，c(na)不变，故减小，a正确；k2c2o4溶液中存在水解平衡：c2oh2ohc2ooh，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(c2o)减小，c(k)不变，故增大，b正确；hf溶液中滴加naoh溶液至中性，则有c(h)c(oh)，此时所得溶液为naf和hf混合液，据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(oh)c(f)，则有c(na)c(f)，故有1，c正确；ph4的0.1 moll1nahc2o4溶液中，hc2o的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(c2o)c(h2c2o4)，d错误。7(2020广东惠州期末)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(a)ana2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)bna2co3溶液中：c(na)2c(co)2c(hco)cph1的ch3cooh溶液和ph13的naoh溶液等体积混合：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dph7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(cl)c(nh)解析本题考查离子浓度的比较，侧重考查电荷守恒、物料守恒等规律的应用。na2s溶液中，据电荷守恒可得c(h)c(na)c(oh)c(hs)2c(s2)；据物料守恒可得：c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)，综合上述两式可得：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，a正确。na2co3溶液中，co分两步发生水解，分别生成hco、h2co3，据物料守恒可得：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，b错误；室温下，ph1的ch3cooh溶液和ph13的naoh溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(h)c(oh)，结合电荷守恒推知，c(ch3coo)c(na)，c错误；氨水与氯化铵混合溶液中，据电荷守恒可得：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，溶液的ph7，则有c(oh)c(h)，从而得出c(cl)c(nh)，d错误。8(2020经典习题选粹)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为h2so4=hhso，hsohso。请回答下列有关问题：(1)na2so4溶液呈 弱碱性 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是soh2ohsooh(用离子方程式表示)。(2)h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为ba2hso=baso4h。(3)在0.10 moll1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 bcd (填字母)。ac(na)c(so)c(hso)c(h2so4)bc(oh)c(hso)c(h)cc(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)dc(na)2c(so)2c(hso)(4)若25 时，0.10 moll1的nahso4溶液中c(so)0.029 moll1，则0.10 moll1的h2so4溶液中c(so) (填“”或“”)0.029 moll1，其理由是h2so4溶液中存在：h2so4=hsoh，电离出的h抑制hso的电离。(5)若25 时，0.10 moll1h2so4溶液的phlg 0.11，则0.10 moll1h2so4溶液中c(so) 0.01 moll1。解析由题中信息可得，硫酸钠是强碱弱酸盐，可水解生成硫酸氢钠：na2so4h2onahso4naoh，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)hso部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为ba2hso=baso4h。(3)由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：na、h，阴离子：so、oh、hso溶液中不存在h2so4，a错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(na)2c(so)2c(hso)，电荷守恒式为c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)，两式相减，得质子守恒式：c(oh)c(h)c(hso)，b、c、d项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：hsohso，硫酸溶液中存在：h2so4=hhso，hsohso，硫酸第一步电离出来的h对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(so)小于硫酸氢钠溶液中的c(so)。(5)0.10 moll1h2so4溶液中c(h)0.11 moll1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(so)0.01 moll1。b组能力提升题9(2020广东惠州期末)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll1ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。实验过程中，发现烧杯中溶液温度升高，烧杯中溶液温度降低。下列叙述正确的是(b)a说明水解反应为放热反应b说明水解反应为吸热反应c中溶液红色变浅d中溶液红色变深解析烧杯中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，cao与h2o反应生成ca(oh)2，同时放出大量的热，并非ch3coona发生水解放出热量，a错误；烧杯中溶液温度降低，其原因是nh4no3发生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，b正确；烧杯中溶液温度升高，促使ch3coona的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，c错误；烧杯中nh4no3发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使ch3coona的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，d错误。10(2020广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(d)a向na2co3溶液中通入nh3，减小b将0.1 moll1k2c2o4溶液从25 升高到35 ，增大c向0.1 moll1hf溶液中滴加naoh溶液至中性，1d向0.1 moll1ch3coona溶液中加入少量水，增大解析na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，通入nh3后，nh3与水反应生成nh3h2o，并电离产生nh和oh，溶液中c(oh)增大，水解平衡逆向移动，c(co)增大，c(na)不变，故减小，a正确；k2c2o4溶液中存在水解平衡：c2oh2ohc2ooh，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(c2o)减小，c(k)不变，故增大，b正确；hf溶液中滴加naoh溶液至中性，则有c(h)c(oh)，此时所得溶液为naf和hf混合液，据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(oh)c(f)，则有c(na)c(f)，故有1，c正确；ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，水解平衡常数为kh，则有，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则kh、kw不变，故不变，d错误。11(2020安徽黄山一模)已知：室温下0.2 moll1的氨水与0.1 moll1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是(a)ac(nh)c(oh)c(cl)c(h)bc(nh)c(h)c(oh)c(cl)cc(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1dc(nh)2c(h)2c(oh)c(nh3h2o)解析所得溶液为等浓度的nh4cl和nh3h2o混合液，溶液呈碱性，则有c(oh)c(h)；由于nh3h2o是弱电解质，部分电离，则有c(cl)c(oh)，故混合溶液中离子浓度关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，a错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，b正确；混合前氨水中c(nh3h2o)0.2 moll1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1，c正确；由电荷守恒式变形可得c(cl)c(nh)c(h)c(oh)0.05 moll1，又知c(nh)c(nh3h2o)0.1 moll1，则有c(nh)c(nh3h2o)2c(nh)c(h)c(oh)，从而可得c(nh)2c(h)2c(oh)c(nh3h2o)，d正确。12(2020山东潍坊月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是(a)事实或应用解释a用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质b泡沫灭火器灭火al2(so4)3与nahco3溶液反应产生co2气体c施肥时，草木灰(主要成分k2co3)与nh4cl不能混合使用k2co3与nh4cl反应生成nh3，降低肥效d明矾kal(so4)212h2o作净水剂明矾溶于水生成al(oh)3胶体解析用热的纯碱溶液去除油污，其原因是na2co3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，a错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用al2(so4)3与nahco3溶液发生相互促进的水解反应：al33hco=al(oh)33co2，生成co2气体，b正确；k2co3是弱酸强碱盐，nh4cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成nh3，降低肥效，c正确；明矾溶于水电离产生的al3水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，d正确。13(2020江西“五市八校”联考)现有a moll1的nax和b moll1的nay两种盐溶液。下列说法正确的是(a)a若ab且c(x)c(y)c(hy)，则hx为强酸b若ab且ph(nax)ph(nay)，则c(x)c(oh)c(y)c(oh)c若ab且c(x)c(y)，则酸性：hxhyd若两溶液等体积混合，则c(na)(ab) moll1(忽略混合过程中的体积变化)解析若ab且c(x)c(y)c(hy)，说明x未发生水解，y发生水解生成hy，则hx为强酸，a正确；nax和nay溶液中，据电荷守恒可得：c(x)c(oh)c(na)c(h)、c(y)c(oh)c(na)c(h)，若ab且ph(nax)ph(nay)，说明两溶液中c(na)相等，x的水解程度大于y，则nax溶液中c(h)小于nay溶液中c(h)，从而可得c(x)c(oh)b且c(x)c(y)，说明x的水解程度大于y的水解程度，则酸性：hxb浓度均为0.1 moll1的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小顺序为c在nh4cl溶液中加入稀硝酸，能抑制nh水解d在ch3coona溶液中加入冰醋酸，能抑制ch3coo水解解析等浓度时，盐水解导致的碱性弱于强碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故ph相等时，物质的量浓度大小为，a正确；溶液中co水解促进nh水解，使c(nh)减小；中只有nh水解；溶液中fe2的水解抑制nh水解，使c(nh)增大，c(nh)的大小顺序为，b错误；nh4cl溶液中存在平衡nhh2onh3h2oh，加入稀硝酸，c(h)增大，平衡左移，抑制nh水解，c正确；在ch3coona溶液中存在平衡ch3cooh2och3coohoh，加入冰醋酸，c(ch3cooh)增大，对ch3coo的水解起抑制作用，d正确。15(2020山东滨州高三检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 moll1 nh4cl液液0.1 moll1 ch3coonh4溶液0.1 moll1 nh4hso4溶液0.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液0.1 molll氨水。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 酸 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是nhh2onh3h2oh(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(nh)的大小关系是 ”“”“ (填“”“c(ch3coo)c(oh)c(h) 。(3)25 时，醋酸的电离平衡常数表达式为ka。0.10 moll1的醋酸溶液的ph约为 2.89 (提示：醋酸的电离常数很小，lg 1.30.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是 c (填序号，下同)。a加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小b升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解c醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式