海口市2020年（春秋版）八年级下学期期末考试化学试题A卷

海口市2020年(春秋版)八年级下期末考试化学题a卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .推理是学习化学的重要方法，以下推理关系成立的是a .一氧化碳和二氧化碳含有相同的元素，因此两者的化学性质相同b .空气中可燃物的燃烧必须与氧气接触，因此可燃物只需与空气接触即可燃烧c .由于铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量下降，这些反应不符合质量守恒定律d .说明某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳和氢两种元素2 .下一个实验与化学变化有关的是a .实验室软化硬水b .清除黄河水中的不溶性杂质c .氧气检查d .去除木炭粉中少量的铁粉A.A乙组联赛C.CD.D3 .在一定条件下，甲乙反应生成丙丁，该反应的微观形象如图所示，判断为以下信息正确()图中“？ 代表专业，微观的形象是反应前后分子总数不变该化学反应为取代反应反应前后各元素的价数发生变化参加反应的甲乙颗粒数比为46A.B.C.D.4 .在输送鱼的过程中，可以向水中加入氧化钙(CaO2)作为氧化剂，与水反应的产物可能是()A.CaCO3和H2B.Ca(OH)2和O2C.CaCl2和O2D.Ca(NO3)2和CO25 .下图是某个反应的微观印象，不同的球表示不同元素的原子。 下一个说法不对的是a .反应前后分子数发生了变化b .乙、丁可能属于氧化物c .反应前后原子的个数没有增减d .反应涉及四种分子和三种原子6 .理解化学反应之所以错误a .这种反应既可以是氧化反应也可以是化合反应b .碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧强，发出白光c .碳1mol和1mol的每个点反应生成co2d.1g碳和1g氧反应生成2g CO27 .若某有机物完全燃烧、生成，则下一有机物判断正确()a .这种有机物一定含有碳、氢和氧元素b .该有机物的化学式为：c .该有机物的相对分子质量为46d .该有机物由碳、氢元素构成，碳、氢元素质量比8 .关于反应，以下说法错误的是()A.X的化学式是H2b .铜的价数从0上升到2c .能够采用与制造读取CO2相同的产生装置制造读取xd .这种反应类型不是取代反应9 .对于以下4种粒子的构造图的说法不正确的是A.化学性质相似B.是同种元素C.最外层的电子数相同D.核外电子层数不同10 .在天平的两个托盘上各放置一个烧杯，分别放入7.3%的稀盐酸100g，天平保持平衡。 在天平的左右两侧分别加入10g碳酸钙粉末和铁粉，进行充分反应。 下一个说法不对的是a .左烧杯的现象是固体完全溶解，产生气泡b .右烧杯的现象是固体完全溶解，溶液变成淡绿色产生气泡c .要重新平衡天平，可以在左皿中继续加入4.2g碳酸钙粉末d .碳酸钙粉末换成锌粉，其他条件不变，天平最终保持平衡11 .维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，提高对疾病的抵抗力。 以下维生素c的说法错误的是a .维生素c由碳、氢和氧三种元素组成b .维生素c的相对分子量为174gc .维生素c的碳、氢、氧三种元素的质量比为9112维生素c分子中碳、氢、氧的原子数比为34312 .在图1所示的实验操作中，正确的是()a .关掉酒精灯b .蒸发晶体c .加热液体d .气密性检查13 . CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，共同点是()a .可以呼吸b .无毒c .可以灭火d .均为光合原料14 .为了达到实验目的，以下实验方案正确的是()的双曲馀弦值实验的目的实验方法a.a区分固体氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化乙组联赛去除NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量稀盐酸，充分反应c.c从FeSO4溶液中除去少量CuSO4加入适量的铝粉，充分反应后过滤d.d区别N2和CO2用燃烧着的木棍分别放入气瓶，观察现象A.A乙组联赛C.CD.D二、填空问题15 . CO2是廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。(1)CO2被氢氧化钠溶液捕获，反应的化学方程式为_。(2)工业上以CO2为原料生产尿素CO(NH2)2反应的微观示意图为：尿素含有_种元素，其中氮元素质量分数的计算公式为_。图中、或是钙元素、硒元素的元素周期表中的信息，a、b、c、d是4种粒子的结构示意图请回答：(1)钙元素的原子序号为_，硒元素的相对原子质量为_ .(2)用c表示粒子的符号是_ _ _，用b表示的粒子的符号是_ _ _ .(3)A、b、c、d这4种粒子中属于同种元素的是_ _ _ _ _ _ (记入编号，以下相同)原子的最外层的电子数相等时，元素的化学性质相似，化学性质相似的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)从、a、b、c、d中选择适当的元素组成物质，写出满足以下要求的物质的化学式。金属氧化物_； 非金属单体_ _ _ _ _ (只写一种)三、实验问题17 .图为实验室常用的装置。(1)设备的名称为_。(2)实验室为了在高锰酸钾中提取氧气而应该选择的发生装置是_ (加入字母)，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个装置的改善是_ _ _。(3)将氯化铵和消石灰固体混合共热，制成容易溶于水的氨气(NH3)。 在使用该法制NH3的情况下，应该选择的发生装置是_ (填写字母)，收集装置是_ _ (填写字母)。(4)如图所示，用得到的二氧化碳完成图的实验。 观察到_中的石蕊花红色。 根据这个实验，酸的化学性质是_。四、简要解答为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了“白磷燃烧前后的质量测定”这样的实验，请分析问题(1)装置：玉米瓶底部铺有砂子，其作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中出现的现象是.(3)燃烧后称量：发现托盘天平的针向右偏移可能是因为(只写了一根)的现象。(4)反省：白磷燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质量守恒定律为五、科普阅读问题19 .阅读资料，回答问题：材料1臭氧是浅蓝色的气体，大气中的臭氧层能够有效隔绝紫外线，保护地球的生存环境，但是现在南极上空出现臭氧层空洞，有继续扩大的倾向。材料2复印机在工作中由于高压放电而产生一定浓度的臭氧。 长期吸入大量臭氧可引起口干、咳嗽等不适症状，也可诱发中毒性肺气肿。材料3臭氧发生器是通过高压电极将空气中的氧转换成臭氧(O3)的装置。 利用臭氧的强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒。(1)请总结有关臭氧的知识物理性质： _化学性质： _用途： _。(2)由氧变成臭氧的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (物理或化学)变化。(3)从上述材料可以看出臭氧对人类有害。 请再举一个物质，说说它的优缺点。 _。六、计算问题20 .某碳酸钠样品含有少量硫酸钠，取此样品12g，完全溶于水制备100g溶液，将其全部放入104.4g一定质量百分比的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逃逸后，得到的溶液质量为200g。 (化学方程式： na2co3h2so 4、na2so4co2h2o )计算： (1)产生的二氧化碳的质量。(2)反应后得到溶液中溶质的质量分数(计算结果正确为0.1% )。七、综合问题21 .碳酸钠广泛应用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是重要的化工原料。 卢布朗、索尔维和侯德榜对碳酸钠的工业生产作出了巨大贡献。I、勒布朗法1789年，法国医师勒布朗(N.Leblanc，17421806 )以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开拓了规模化工业制取碳酸钠的先河。 具体流程如下(1)碳酸钠通常是_(2)在高温条件下，发生两步反应，其中一步是由Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_。(3)中“浸入水中”时通常需要搅拌，其目的是_。(4)不断地科学家改良卢布朗法，是因为这个法明显不足，请写下不足之处。ii、索尔维法1892年，比利时的工程师索维发明了氨茶碱法碳酸钠，也被称为索尔法。 原理是NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl，2nahco3na2co3h2o。 有兴趣组采用以下装置模拟索尔维尔法制备碳酸氢钠，并制备碳酸钠。实验操作如下关闭k1，打开K2，通过NH3，调节气流速度，稳定后，打开k1，通过CO2三口烧瓶内出现很多固体时，关闭K2通过NH3，过一会儿再关闭K1通过CO2过滤、清洗、低温干燥三口烧瓶内的反应混合物，将得到的固体放入开放容器中加热，记录残留固体的质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩馀固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下面的问题(5)饱和NaHCO3溶液的作用是去除CO2中混入的HCl，反应的化学方程式为_。(6)连接三口烧瓶的长颈漏斗的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，有学生认为应该在长颈漏斗内放置沾有酸性液体的棉花。 关闭_ K2，停止NH3的通电后，继续通电一段时间CO2，其目的是.(7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率_ (分解后的NaHCO3质量与加热前的NaHCO3质量之比)，并写入计算过程。 如果加热前NaHCO3固体中存在少量的NaCl，则上述计算结果为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)制碱技术长期被英、法等西方国家掌握。 我国化学工程专家侯德榜先生独自探索并公开了山梨醇法，1943年创造性地将制碱和制氨两种技术结合起来，几乎消除了废弃物的排放，同时生产了碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是着名的候选制碱法。 以下的认识和理解是对的： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。科学认识在曲折困难的积累过程中不断进步“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的一大动力侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，这符合当前的“绿色化学”理念。22 .完成以下基础学生实验：I .同学们用图中所示的装置进行了气体制造实验(AE为装置编号)。(1)画出图d装置的甲方机器的名称_。(2)用a装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物取氧，化学方程式为_，其中二氧化锰为了收集起_作用的氧，选择_ (填充装置编号，以下相同)。(3)在实验室中取二氧化碳的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，通常检查CO2气体的反应可以用化学方程式表示。(4)常温下，可以与固体硫化亚铁(FeS )通过稀硫酸反应采集硫化氢(H2S )气体，为了控制液体滴下的速度，可以选择的发生装置为_。(5)实验室制氢选择装置的组合是.ii