成都市2019版九年级上学期第15周联考化学试题（II）卷

成都2019版9年级上学期15周联合考试化学考试()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题1.以下关于二氧化碳的检验、特性、准备和用途的实验可以达到目的A.把燃烧的木块放进集气罐里，火焰立即熄灭，证明瓶子原来的气体是二氧化碳B.将二氧化碳通过紫色石蕊试验液后，溶液变红，说明二氧化碳是一种酸C.用巨大的石灰石和稀硫酸快速制造二氧化碳D.干冰可以用于人工降雨2.有些合作学习班讨论以下主张。二氧化碳和KClO3都含有氧元素，都是氧化物；为了降低生活中水的硬度，经常煮的方法有些元素有变化，在同一化合物中也可以看到不同的画家。鼓励使用无氟冰箱，防止“臭氧洞”。提高工厂烟囱可以减少废气的空气污染。在食品袋里充氮会延长食品保质期。其中有效的组是()A.B.C.D.3.对索科的创新实验：铜丝、烙铁支架固定在密封的实心玻璃管上，玻璃管放置在敏感的电子秤上。连接电路后，电烙铁开始工作，观察铜丝表面逐渐变钝，电子秤读数不变。以下说法是正确的A.反应的化学方程式为Cu O2=CuOB.加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C.加热过程中铜丝的质量保持不变D.硬质玻璃管中的物质在反应前后的总质量保持不变4.加热高锰酸钾，产生15.8g氧时固体残留物A.k2mno 4和MnO2B.kmno 4、K2MnO4和MnO2C.kmno 4和MnO2D.kmno 4和K2MnO45.以下物质组合中，前者是单质，后者是氧化物()A.石灰水、氧化汞净化B.红色磷，空气C.金属铜，二氧化硫D.除氧后空气、氧过氧化氢6.艾蒿中的黄酮类化合物(C15H10O2)药效很高。有关黄酮类化合物的准确说明()A.黄酮类化合物由27个原子组成B.黄酮类化合物含有氧分子C.类黄酮属于化合物D.黄酮类化合物的碳、氢和氧质量比为1533369010:27.溴被称为“海洋元素”，图中显示了有关溴的一些信息。以下关于溴的陈述不准确()A.溴原子的原子负荷为35B.溴原子的核电子数为35C.溴的相对原子质量为79.90gD.溴属于非金属元素8.化学反应过程的显微示意图如下不准确()A.原子是化学变化中最小的粒子B.元素的种类和原子的数量在化学反应前后不变C.在化学变化中，分子分裂成原子，原子又结合成新物质的分子D.上述反应的化学方程式表示如下：2A B=A2B化学与人类的生产、生活密切相关。以下生产工艺不涉及化学变化。A.高粱酿造醋B.垃圾发电焚烧C.庆典烟花D.液体空气氧气的分离化学实验是科学探索的重要方法。以下实验操作符合规范()A.点燃氢之前，先检验氢的纯度B.用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.使用完适合滴瓶的胶水头滴管，清洗后放回原来的瓶子D.稀释浓硫酸时，沿玻璃棒将水慢慢注入浓硫酸，继续搅拌11.下图是处理汽车尾气的反应的显微设计图，准确说明如下A.反应前后的分子总数不变B.反应前后原子物种的变化C.反应前后是纯物质D.这种反应可以减少二氧化氮的排放。12.作为我国科学家合成的新催化剂，二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)。反应的细微变化如下。以下说明是正确的()A.反应的四种物质是化合物B.反应前后氢元素的原子价不变C.反应前后原子数的变化D.参与反应的a和b分子的数量为1:3二、填空13.请写相应的化学符号：(1)两种铵离子(2)引起温室效应的氧化物(3)三价铝(4)有机氮肥元素三、简单的回答14.自来水消毒过程中发生的反应，其微观过程可以用下图表示(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)a图中所示反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.化学系“美丽的厦门”。(1)化学使天空更蓝在汽车尾气处理中使用催化剂，在该催化剂上，可以从元素周期表的一部分获得以下信息。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。公交车使用天然气等清洁能源作为天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。未来氢能汽车可以实现零污染。在催化剂、光作用下，水解获得氢能，用这种方法获得氢能的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)化学使水更干净国内污水截流处理过程如图所示，其中使用的净水方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用一种)。下图是从海水中获取淡水的装置，从能源的角度指出了其优点。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。检验上述获得的水是否是硬水的常用试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、进程问题16.特定社团用图中所示的过程制造氧气，回收和精制氯化钾和二氧化锰。请回答以下问题：(1)阶段反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在回收和净化过程中，需要控制水用量的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。a实验效率提高b保证固体1全部溶解c节约能源(3)图：步骤2中的任务m必须选择图表中具有玻璃棒角色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (a或b)的设备。(4)据说实验结束后回收的氯化钾质量小于理论价值，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(写一点)。五、科学探究问题17.一名学生利用图中所示的三个实验验证了质量守恒定律：(1)在此未能达到实验目的的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在实验a中，观察池表面出现_ _ _ _ _ _ _ _ _，证明池和硫酸铜溶液有化学变化；在实验b中，如果去掉小气球，将玻璃管换成玻璃棒，则该反应的化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _323)从微观的角度，简单分析一下为什么认为某些化学变化符合质量守恒定律。(。.(4)反映：调查或验证反应物和产物的质量关系时，要利用气体参与或产生气体的反应，反应必须在_ _ _ _ _ _的容器中进行。六、合成问题18.化学学习离不开化学变化，实现物质之间的相互转换：(1)Ca(OH)2变质作用请写Ca(OH)2变化的原因_ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(2)定性研究Ca(OH)2变性程度通过设计实验，确定Ca(OH)2的劣化程度，并编写工作、现象和结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)定量研究Ca(OH)2变质程度稀盐酸的制备：要制造300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_ _ _ _ _ _ g。在准备过程中，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要其他玻璃器具_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。测量30%盐酸时，向下看读数，盐酸质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ 5%(大于，小于)已准备好。实验测定：将40.0g样品投入烧杯中，添加足够量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系见表。响应时间/分钟0T1T2T3T4非烧杯总质量/g150.0147.8145.6145.6145.6计算此样例中Ca(OH)2的质量分数。_ _ _ _ _ _ _19.要在实验室制造气体，可以选择下图(1)要在实验室用高锰酸钾制造一瓶相对纯氧，必须选择化学方程式作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母顺序编号)(2)实验室制造二氧化碳的发生装置可以选择b或c，图框中装置的长脖子漏斗全部_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3)氧气可以用d装置收集，用有火星的木棒检查，这利用了氧气的什么特性呢？(？_ _ _ _ _ _ _(4)如果使用以排水方式收集O2的g设备，则操作步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)一般来说，氨(NH3)是无色、不易溶于水、密度比空气小的气体。(。氨