呼和浩特市2020版化学九年级下册第八单元 核心素养评价卷（II）卷

呼和浩特市2020版化学九年生下卷第八单元核心素养评价卷()卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题已知氯化钾、硝酸钾在温度下的溶解度如下温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0根据上表的数据和溶解度曲线判断，以下说法是错误的()a .硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可分别表示为甲和乙b .在t1下，氯化钾和硝酸钾溶解度相等，在34.0g至35.0g之间c .在C.t2的情况下，如果制备甲、乙等质量的饱和溶液，甲所需要的水的质量比乙少d .将t1时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液升温至t2，其溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙=丙2 .以下推论是正确的()a .由于酸中含有氢，所以含氢化合物必定是酸b .由于中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应c .碱性溶液可以使苯酚酞试验液变红，因此苯酚酞试验液变红的溶液必须是碱性的d .碳酸盐与盐酸反应释放出气体，因此与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐3 .以下说法正确的是：a .溶液无色透明，溶质必须是固体b .硝酸铵溶于水时，如果从外部吸收热量，溶液的温度就会上升c .饱和溶液的质量分数必须大于不饱和溶液d .气体溶解度随温度升高而降低下图表示三种物质的溶解度曲线，以下的施法正确的是()A.X物质的溶解度大于z物质的溶解度b .在T2下，x、y两物质的饱和溶液中所含的x、y两物质的质量相等c .在T3下z物质的饱和溶液降温至t1时，z溶液的溶质质量分数不变D.t1时，3种物质的饱和溶液升温至t2，3种溶液中溶质质量分数的大小关系为X=YZ5 .关于以下溶液正确的是()a .将硫酸钠和汽油倒入水中，充分搅拌制成溶液将b.30%硝酸钾溶液分成2份，每份溶液的溶质质量分数为15%c .在20的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐就不会溶化制备d.100g1的0%氯化钠溶液一般经过计算、称量(或计量)、溶解、装瓶等步骤6 .以下说法错误的是：的双曲馀弦值甲乙a.a常见的碱烧碱、熟石灰、氨水乙组联赛常见合金生铁、不锈钢、真？c.c常见有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维d.d常见营养物质蛋白质、维生素和脂肪A.A乙组联赛C.CD.D对生活中的一些现象进行错误说明的是()a .滴入洗涤剂会冲洗餐具上的油。 因为洗涤剂会溶解油b .使煤成为炼煤，是为了增大煤与空气的接触面积c .炒菜之所以使用铁锅，是因为可以给人体补充微量元素“铁”d喝汽水容易打嗝。 因为随着温度的升高，气体的溶解度会减少8 .下一幅图片没有正确反映变化过程的是()a .镁在装有空气的密闭容器内燃烧b .电解水生成气体的体积c .在一定量生铁中加入少量盐酸d .向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl9 .以下物质之间的转换，在一定条件下一步也不能实现的是A.Fe2O3FeCl2B.CaOCa(OH)2C.Na2CO3CaCO3D.Cu Cu(NO3)210 .根据以下实验方案进行实验，但无法达到相应的实验目的a .测定空气中的氧含量b .检查是否充满氧气c .验证物质燃烧需要氧气d .探讨影响物质溶解性的因素11 .以下各组离子在pH=13的溶液中能大量共存的是()A.Ag、Na、Cl-、SO42-B.Ba2、Na、Cl-、NO3-C.K、Cu2、Cl-、SO42-D.NH4、Na、HCO3-、NO3-12 .以下说法正确的是()a .冬天在汽车油箱中加入乙二醇制成防冻液，是因为乙二醇溶解在水中释放出大量的热量b .煮沸的汤比煮沸的热水热是因为汤里溶解了食盐等物质，溶液的沸点变高了c .结晶从饱和溶液中析出后，溶质的质量分数必然减少d .将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数必然减少13 .下图为ABC三种物质的溶解度曲线。 下一个说法不对的是a .物质a的溶解度随温度的升高而增大B.t1时，物质c饱和溶液溶质质量分数为20%c .在t1下将物质c的饱和溶液降温至t1时，溶液浓度不变d .将T2的物质a、b的饱和溶液降温至t1时，两溶液的浓度AB14 .“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验常见以下错误操作，其中不影响配合溶液浓度的是()a .称重时将氯化钠置于右盘b .称量过的氯化钠放入烧杯时洒出来c .测量时抬头阅读测量仪d .调好的溶液进瓶子时洒出来15 .实验测定的氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 下一个说法错误的是()温度/1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A.KNO3和NaCl溶解度相等的温度在2030间b .两种物质的溶解度随温度的升高而增大c .在20下向10g的NaCl水中加入NaCl，得到质量分率为33.3%的NaCl溶液d .将两种物质饱和溶液100g分别从50下降到10，析出KNO3的结晶较多16 .从下表(常温下)判断以下说法正确的是()体液唾液胆汁胰液胃酸pH值6.67.17.17.37.58.00.91.5a .唾液一定呈酸性b .胆汁必定呈碱性c .胰液使紫色石蕊试液变红d .胃酸使苯酚酞试验液变红17 .以下说法正确的是()a .在一定温度和压力下，一定量的饱和溶液中所含溶质的量必定是该条件下的最大值b .所有物质的溶解度随温度的上升而增大c .温度一定时，同物质的饱和溶液必定大于不饱和溶液的浓度d .任何固体物质均可通过加热方法得到浓溶液下图是海水晒黑的过程流程的形象，关于这个过程的说法错误的是a .蒸发池海水是氯化钠的饱和溶液b .母液是氯化钠的饱和溶液c .结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加d .海水进入蓄水池，海水成分保持不变19 .大海中含量最多的物质是()A.NaClB.MgCl2C.CaCl2D.H2O20 .图为m、n两种物质的溶解度曲线，在t2下加入100g水的烧杯中加入am和an (即使两种物质溶解也互相没有影响，溶质保持m、n不变)充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，以下说法正确a .在A.t2下得到m的饱和溶液b .在T2下得到n的不饱和溶液c .温度下降到t1时，m、n溶质质量分数相等，得到m、n的不饱和溶液d .将温度降低到t1时，m、n溶解度相等，得到m、n的饱和溶液二、多选题21 .不含结晶水的2种固体物质的甲、乙的溶解度的图表如下图所示，以下的说法是正确的A.t2时，b溶解度为50gb .只有在T2时，甲和乙的溶解度相等c.b的溶解度随温度的升高而增大d .将各自等质量甲、乙两饱和溶液从t3下降到t1时，两溶液析出的结晶的质量相等22 .将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能够与以下物质反应的是()A.NaOHB.FeC.HClD.FeCl3三、填空问题23 .孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，热分解生成三种氧化物，具有如图所示的转化关系。 d在农业生产中的用途是写Cu2(OH)2CO3被热分解的化学方程式的d和e反应的化学方程式24 .向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时的pH变化如图所示(1)中和反应的本质是.(2)A点溶液中的阳离子是.(3)举例说明中和反应在工业农业生产中的应用。四、实验问题25 .图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 请回答下面的问题。(1)溶解度随温度升高而降低的物质是_ _。(2)甲乙溶解度相同时，温度为_。(3)将甲、乙、丙3种物质的饱和溶液从t2下降到t1，按降温后的甲、乙、丙3种溶液的溶质质量分率从小到大的顺序为_ _。(4)将150g甲基饱和溶液从t3下降到t2时，甲基晶体能够析出的质量为_ _。26 .我区某学校化学部“拉西实验室”同学们在化学实验室开展了一系列实验研究活动(1)甲组学生实验通过去除粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要分为4个阶段，如图1所示步骤iii，加热蒸发皿时在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (必要)或“不需要”)上铺上石棉网，然后.步骤iv是.(2)乙组学生进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中精制NaCl”。 学生们经过研究认为，利用两种物质的化学性质差异，可以用以下化学方法进行纯化。图2中x的化学式为_。 由于BaCl2溶液的用量难以控制，溶液b的溶质有多种情况，蒸发的固体可能变得不纯。 学生们推测了提案中溶液b的溶质成分经过研究，认为溶液b中溶质的成分只用一种试剂就能判断出来。 这个试剂是_ (写名字)五、简单解答27 .稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。 已知稀盐酸中存在水分子、氢离子和氯离子。 设计简单的实验，探讨稀盐酸中哪些微粒子使紫色的石蕊试液变红，简述操作步骤、现象、结论。六、程序问题28 .图为以食盐为原料生产、综合利用的过程(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可以过剩地添加Na2CO3、NaOH、BaCl2，Na2CO3需要BaCl2的_ (填充前或后)。(2)为了使滤液的pH变为中性，应该添加的试剂是_。(3)工艺得到的饱和盐水可用于纯碱等产品的制备，其主要反应原理如下NaCl H2O3co2=nah co 3nh4c L2 nah co3=na2c O3 H2O 2分离NaHCO3晶体的母液中必须含有的溶质是_，向该母液中加入过量的生石灰，可以得到可回收的物质，其化学式是_ _ _。(4)该工艺的主要产品纯碱是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29 .海水中有氯化镁、氯化钠、溴化钾等很多可以利用的化学资源。 综合利用海水生产金属镁的工艺流程如图所示(1)贝壳中主要成分的化学式为_(2)操作a的名称是_(3)为了实现第三阶段的反应，要加入的物质是： (写化学式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _七、科学探究问题30 . Na2CO3在工业和生活中有着重要的作用。 此来源主要有两种方法：I .结合制碱和制氨的联合制碱法。 这个方法是我国制碱工业的先驱者发明的。a张青莲b道尔顿c侯德榜d华罗庚ii .自然界有很多盐水湖，人们用“冬天捞碱，夏天烤盐”的方法获得湖盐，其中含有Na2CO3。(1)小明想探讨某个夏天制作的湖盐样品的成分，在查阅资料后，对样品的成分进行了3种推测。预计NaCl、Na2CO3； 预计NaCl、Na2SO4； 推测NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成下一个实验实验操作实验现象实验结论实验1取少量样品到试管中，加入适量的水溶解后，加入过剩的稀HNO3产生澄清石灰水的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验2在实验1中得到的溶液中加入适量的._预想3成立(2)小明为了进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量点数，取该湖盐样品10.0g，进行了图像补充实验(注：所用