成都市2020版化学九年级上册第三单元第二节 溶液组成的定量表示A卷

成都市2020版化学九年级上册第三单元第二节 溶液组成的定量表示A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（ ）Aa点溶液中有一种溶质Bd点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4Cc点烧杯内液体的pH=7Db点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红2 . 实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（ ）A95gB10gC50gD100g3 . 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（ ）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A4 . 下列图示的实验中涉及到化学变化的是A检查装置的气密性B读取水的体积C检验氧气D称量氯化钠的质量5 . 改变20时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是A恒温蒸发少量溶剂B加入硝酸钾固体C降低温度到10D升高温度到306 . 下列叙述错误的是（ ）A农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌7 . 氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为:NH3+2O2=HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为A11:25B14:5C14:9D7:58 . 下列关于溶液的说法，正确的是A溶液一定是无色的B溶液是均一、稳定的混合物C溶质只能是固体物质D将少量泥土放入水中可得到溶液9 . 下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是A向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B用等质量氯酸钾固体在有无二氧化锰时制氧气C向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中10 . 氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是A20 40 ，氯化铵的溶解度大于硫酸钠B两种物质溶解度都随温度升高而增大C45 时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D将50 的硫酸钠饱和溶液降至20 ，始终没有晶体析出11 . 下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有10g氯化铵析出12 . 用已经称量好的2.5g氯化钠固体配制50g质量分数为的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A烧杯B漏斗C玻璃棒D量筒二、填空题13 . （1）在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式）沼气的主要成分，最常见的溶剂可被人体直接吸收的糖，常用的食品干燥剂（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。下列有关水和空气的叙述中正确的是A人们饮用的纯净水中不含任何化学物质B水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面C目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的等接触后发生了化学反应。溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用的方法来降低水的硬度。实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为 _mL。14 . 化学与人类的生活息息相关。（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是_（填“硬水”或“软水”）。（2）煤是重要化石能源，煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中易造成酸雨的是_。ACOBCO2CSO2 DNO2（3）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。I汽车的生产和使用与化学紧密相关。汽车制造过程中使用了大量的钢铁材料，但是钢铁材料易与空气中的_作用而生锈，故常采用_的方法防止其生锈（写出一条即可）。配制100Kg10%的盐酸来除铁锈，需要溶质质量分数为20%的盐酸_Kg。车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为_。为节约石油资源，减少汽车尾气排放，我国在全国范围内推广乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为_。为了更好的减排，开发和使用新能源已成为必然趋势。请写出一种新能源_。15 . (4分)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）图中A点表示的乙溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）t3时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为；（3）t3时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2，所得溶液质量大小关系为：甲丙(填“”、“”或“”)；（4）将t1时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为(填一种即可)。16 . 生活中处处有化学，通过一年的化学学习，相信你能利用所学的知识解释或解决以下问题：（1）碘酒中的溶质是_（写名称），溶剂是_（写化学式）。（2）中和反应在实际中应用广泛，如生活中可用氢氧化铝中和胃酸，该反应的化学方程式为_。（3）化肥对农业生产起到了重要的作用，稻田如果出现倒伏现象，最好及时施用下列化肥中的_（填序号）。硝酸钾硝酸铵氯化钾氢氧化钾三、计算题17 . 过氧化钠（Na2O2）因为能与水、