内蒙古自治区2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（I）卷

内蒙古自治区2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质中,能使无色酚酞溶液变红的是A冰水混合物B澄清石灰水.C氯化钠溶液D稀硫酸2 . 下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）A蒸馏B凝固C爆炸D燃烧3 . 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳中正确的是（ ）A分子和原子在化学变化中都能够再分B氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光放热现象的变化都是燃烧4 . 有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g H2，金属无剩余。下列说法正确的是A金属粉末中一定含有MgB金属粉末中一定含有AlC金属粉末中可能含有四种金属D稀硫酸的质量分数为9.8%5 . 下列对现象解释合理的是（ ）A铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质很活泼B“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理C洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污D“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔6 . 下列推理和结论正确的是（ ）A酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，则生成盐和水的反应一定是中和反应B酸能使紫色石蕊溶液变红，因此能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸C单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质D盐酸能用于金属表面除锈，硫酸也能用于金属表面除锈7 . 下列说法不正确的是A用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉线B纯铁硬度大于生铁C煮沸可以降低水的硬度D用熟石灰改良酸性土壤8 . 通过如图所示的探究活动，不能为下列观点提供例证的是（ ）A分子间有间隔B分子是不断运动的C氨分子与酚酞发生了化学反应D组成空气的物质都不能使酚酞溶液变红9 . 下列反应属于复分解反应的是（ ）ANaOH + HCl = NaCl +H2OBMg + 2HCl = MgCl2 + H2CH2CO3=H2O + CO2DCO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O10 . 对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是（ ）A氧气约占空气体积的1/5B铁丝能在氧气中燃烧C对比说明物质燃烧需要氧气D二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧AABBCCDD二、填空题11 . 用化学符号表示：（1）金刚石：_；（2）空气含量最多的元素：_；（3）硫酸根离子：_；（4）相对分子质量最小的氧化物：_。12 . 某粒子的结构示意图为(其中n0),请回答下列问题。(1)n的最大值为_。(2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为_;由+6价的该元素形成的常见氧化物的化学式为_。(3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有_(写元素符号)。13 . 通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从一氧化碳；活性炭；尿素；氢气；氦气；氧气中，选取相应物质的序号填空每种物质限选一次。用于急救病人的气体是_；最清洁的燃料是_；可用于冰箱除异味的是_；可用作化肥的是_；充入灯泡内通电能发出有色光的是_；用于工业炼铁且有毒的气体是_。三、实验题14 . 下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：_；（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_（填序号），反应的符号表达式为_，若用D装置收集氧气：当观察到_时，方可开始收集氧气，其理由是_。（3）如果用高锰酸钾加热制氧气，应选用的发生装置是_（填序号），反应的符号表达式为_；所选发生装置中还缺少_；若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_。（4）某同学称取了3g氯酸钾与1g二氧化锰，欲用装置F收集并用量筒G测量产生氧气的体积，请将发生装置A与F装置的接口代号正确连接：发生装置接口a接（_）、（_）接量筒。四、流程题15 . 我国古代曾用“地糠法”制取Cl2，两用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，流程如下：已知：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的化学名称叫做次氯酸钙。Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：（1）HCl与O2反应的化学方程式为_，该反应所属的基本反应类型为_。（2）Ca(ClO)2在物质的分类上属于_。A氧化物B酸C碱D盐（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式_。（4）石灰乳_（填“属于”或“不属于”）溶液。五、科学探究题16 . 小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体（提出问题）白色固体是什么？（作出猜想）猜想：只有Na2CO3；猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想：_（査阅资料）（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性（设计实验）取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_过量（交流讨论）小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_；理由是_（继续探究）白色固体中是否有氢氧化钠？实验操作实验现象目的/结论取白色固体适量配制成溶液往所得溶液中滴加过量的_，充分反应后，过滤有白色沉淀生成除去白色固体中的_取滤液，往滤液中滴入几滴_白色固体中没有氢氧化钠（交流与反思）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_六、计算题17 . 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分中的碳酸钙由_种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为_。（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是_。（3）磷酸钙Ca3(PO4)2 也是一种补钙剂，3.1g磷酸钙与_ g碳酸钙含钙量相等。(不写计算过程)18 . 现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。（1）写出上述反应的化学方程式为_。（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。实验编号温度等质量的催化剂浓度甲组实验I 25 0.5g二氧化锰10mL3.49%H2O2甲组实验250.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2实验编号温度等质量的催化剂浓度加入等浓度的试剂（各2mL）乙组实验I250.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2氢氧化钠乙组实验250.5g二氧化锰10mL68%H2O2硫酸最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_;由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（_）A H2O2溶液是混合物B 5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%C二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂D H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:生成的氧气为_g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_g。试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_（要有计算过程，结果精确到0.1%）七、综合题19 . 某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”（分析提纯方法）表一：常温下（20）溶解度和溶解性的关系溶解度SS10g1gS10g0.01gS1gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为_。根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为 _g（2）（设计提纯步骤）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1gmL1）降温至20得到晶体（设计提纯方案）为了证明中得到的晶体为纯净的