尖子生高考化学精品笔记

高考化学重点知识点综述一、通用名称无机部分：苏打灰，苏打，天然碱，苏打：Na2CO3小苏打：Na2CO 3苏打：Na2SO 3石膏(石膏):硫酸钙2H2O熟石膏：2CO 4。H2O萤石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石，大理石：CaCO3生石灰：CaO盐：氯化钠熟石灰，熟石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(泻药)苛性钠，苛性钠：氢氧化钠：硫酸铜：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉：Ca (ClO)2，氯化钙(混合物)泻药：硫酸镁，明矾：硫酸铜孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3菱铁矿：FeCO3 Akebite: Cu2O波尔多混合物：Ca (OH)2和硫酸铜石硫磺混合物：Ca (OH)2和硫玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、二氧化硅过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和硫酸钙过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、矿坑气(主要成分):CH4水煤气：一氧化碳和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):铁(NH4)2 (SO4)2为淡绿色时光化学烟雾：二氧化氮在光照下产生的有毒气体，王水、浓硝酸和浓盐酸按13的体积比混合。铝热剂：三氧化二铝或其他氧化物。尿素：二氧化碳(NH2) 2有机部分：氯仿：三氯甲烷碳化钙：氯化钙碳化钙气体：C2H2(乙炔)三硝基甲苯：三硝基甲苯醇，乙醇：C2H5OH氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但会破坏臭氧层。醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH裂解气组分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、二氧化碳、一氧化碳等。甘油，甘油：C3H8O3焦炉煤气成分(煤碳化):H2，甲烷，乙烯，一氧化碳等。碳酸：酚醛：甲醛甲醛福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸羟基乙酸葡萄糖：C6H12O6果糖：c 6 h12 o 6蔗糖：c 12 H2O 11麦芽糖：c 12 H2O 11 tarch:(C6 H12O 6)n硬脂酸：C17H 35油酸：C17H33COOH棕榈酸：C15H31COOH草酸：草酸HOOC-COOH褪色蓝墨水，强酸性，通过加热分解成CO2和水，褪色高锰酸钾溶液。二。颜色铁：铁粉是黑色的；整块纯铁是银白色的。Fe2 浅绿色Fe3O4黑色晶体铁(氢氧化物)2白色沉淀铁黄色铁(氢氧化物)3红棕色沉淀铁3血红色溶液氧化铁黑粉末铁(NH4) 2 (SO4) 23354浅蓝色绿色氧化铁3红棕色粉末铁黑色固体铜：简单物质是紫色Cu2 蓝色CuO黑色Cu2O红色硫酸铜(无水)-白色硫酸铜45H2O蓝色Cu2(羟基)2CO 3-绿色铜(羟基)23354蓝色铜(NH3)4SO4深蓝色溶液硫酸钡、碳酸钡、碳酸银、碳酸钙、氯化银、氢氧化镁、三溴苯酚都是白色沉淀。铝(羟基)3白色絮凝剂沉淀H4SiO4(正硅酸)白色胶体沉淀Cl2，氯水黄绿色f 23354黄绿色气体Br2深红色棕色液体I 23354紫色黑色固体氟化氢、氯化氢、氢溴酸和高碘酸钾是无色气体，在空气中形成白雾。密度高于水的无色液体，不溶于水Na2O 2-浅黄色固体ag3po 4-黄色沉淀S黄色固体AgBr-浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3浅蓝色气体SO2无色，有刺激性气味和有毒气体Solid无色固体(沸点44.8)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀性玻璃N2O4，NO无色气体NO 23354红棕色气体NH3具有刺激性气味的无色气体三。现象：1.铝片与盐酸的反应是放热的，而氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热的。2.钠与H2O反应(与酚酞反应)熔化，浮在水面上，旋转并释放气体；(融化、漂浮、游泳、嘶嘶声、红色)3.火焰反应：钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)、铜绿、钙砖红、钠黄、钾紫。4.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.H2在Cl2中的燃烧是一种苍白的火焰。6.钠在Cl2中燃烧产生大量白烟。7.p在Cl2中燃烧产生大量白烟。8、先将SO2引入品红溶液中褪色，加热后恢复原色；9、NH3和HCl相遇产生大量白烟；10.铝箔在氧气中的强烈燃烧产生耀眼的白光；11.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中产生白色粉末(氧化镁)产生黑烟。12.铁丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；13.氢氟酸腐蚀玻璃：4HF二氧化硅=硅F4 2H2O14.铁(羟基)2在空气中被氧化：从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；15.常温下：铁和铝在浓H2SO4和浓硝酸中钝化；16.将三氯化铁溶液滴入含苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。17.当暴露在浓硝酸中时，这种蛋白质会变黄，燃烧时会有烧焦羽毛的味道。18.空气中燃烧：S淡蓝色火焰H 23354淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰一氧化碳蓝色火焰甲烷亮蓝色火焰在氧气中燃烧亮蓝色紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：硫或Na2O2或溴化银21.使洋红色溶液变色的气体：SO2(加热后会变成红色)和Cl2(加热后不会变成红色)22.有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(铜、氧化亚铜、氧化亚铁)、红棕色铁(氢氧化物)3黑色(氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅)蓝色铜(羟基)2黄色(AgI，Ag3PO4)白色铁(0h2)，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、考试中常用的规则：1.溶解度规则见溶解度表；2、常用酸碱指示剂变色范围：指示器酸碱度的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0335410.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3.惰性电极上各种离子的放电顺序：阴极(吸电子能力):Au3银汞铜铅法锌氢铝镁钠钙钾阳极(失去电子的能力):S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根注：如果使用金属作为阳极，在电解过程中，阳极本身会发生氧化还原反应(铂和金除外)。4.双水解离子方程式的书写：(1)在左边书写水解离子，在右边书写水解产物；(2)修剪：修剪左边的电荷，然后修剪右边的其他原子；(3)如果氢和氧不相等，在那里加水。示例：当Na2CO3与三氯化铝溶液混合时：3co 32-2al 33h2o=2al(oh)3co 2(1)分析：什么是反应物和产物？(2)平衡。示例：电解KCl溶液：2kcl 2h2o=H2=Cl2=2koh trim:2kcl 2h2o=H2=Cl2=2koh6.将化学反应方程分成两个电极反应的方法：(1)根据电子的得失写出两个半反应方程；(2)重新考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子和电荷数量相等。例如，电池中的反应是：氧化铅氧化铅2H硫酸=2氧化铅氧化铅4 2H水。试着把电极反应写成原电池(放电)。写出两个半反应：Pb2e-pbso 4 PBO 22e-pbso 4分析：在酸性环境中，填充其他原子：负极：pbso42-2e-=pbso4正极：PbO 24H 42-2E-=PbSO 42H2O注：充电时为电解，电极反应与上述电极反应相反：Is:阴极：pbso 4 2e-=pbso 4 42-阳极：pbso 4 42h2o-2e-=PBO 24so 4 42-7.解决计算问题的常用方法包括：原子等效、离子等效、电子等效、电荷等效和电量等效。使用的方法包括：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉交会法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物质平衡使用较多，氧化还原反应：电子守恒使用较多)8.对于具有相同电子壳层结构的离子，核电荷量越大，离子半径越小；9.晶体熔点：原子晶体离子晶体从分子晶体中学习的原子晶体：硅、碳化硅、二氧化硅=和金刚石。原子晶体熔点的比较是基于原子半径：金刚石碳化硅硅(因为原子半径：硅碳氧)。10.分子晶体的熔点和沸点：对于成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。11.胶体电荷：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。12.氧化：二氧化锰-二氧化锰-三氧化二铁=4(四价硫)示例：二氧化硫-二氧化硫-H2O=硫酸2HI13.含有Fe3的溶液通常是酸性的。14.能够形成氢键的物质：H2O，NH3，氟化氢，CH3CH2OH。15.氨水(与乙醇溶液相同)的密度小于1。浓度越高，密度越低。硫酸的密度大于1。浓度越高，密度越高。98%浓硫酸的密度为1.84克/立方厘米。16.离子是否共存：(1)是否产生沉淀和释放气体；(2)是否有弱电解质生成；(3)氧化还原反应是否发生；(4)是否产生复合离子铁(SCN)2、铁(SCN)3、银(NH3)、铜(NH3)42等；(5)是否发生双重水解。17.在地壳中：含量最高的金属元素是铝含量最高的非金属元素是高氯酸最强的酸18.熔点最低的金属是汞(-38.9)。)，最高熔点是钨(钨3410)；最低密度(普通)是钾；最高密度(普通)是铂。19.当雨水的酸碱度小于5.6时，就变成酸雨。20.有机酸的酸度：草酸甲酸苯甲酸乙酸苯酚碳酸氢盐21、有机鉴定时，注意使用水和溴水两种物质。实例：鉴别：可以使用乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，沉淀)和乙醛(与水混溶)。22.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。23、同一种有机物的最简单形式，无论以什么比例，只要混合物的总质量不变，完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的消耗量就不变。常数等于当单一组分具有相同质量时消耗的CO2、H2O和O2的量。24.溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同：不饱和烃如烯烃和炔烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等。(发生氧化褪色)，有机溶剂四氯化碳、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、碳氢化合物、苯、苯同系物、酯(密度小于水)经过萃取和褪色。25.银镜反应可发生在醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄池、果糖和麦芽糖中。(它也能与氢氧化铜反应)计算的通式是-CHO 2Ag注：当银氨溶液充足时，甲醛有特殊氧化：甲醛 4Ag H2CO3反应式为：甲醛4ag(NH3)2oh=(NH4)2co 34ag6NH32H2O26.胶体沉淀法：(1)加入电解质；(2)加入电性能相反的胶体；(3)加热。常见胶体：液体胶体：铁(OH)3、碘化银、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：有色玻璃、烟晶等。27.空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和一氧化氮，其中二氧化硫和二氧化氮形成酸雨。28.环境污染：空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业废物：废渣、废水和废气。29，在室温(20 )下当溶解度大于10克时可溶；大于1克的是可溶的；小于1克的微溶；30.人体含水量约占人体质量