长沙市2020年中考冲刺化学试题A卷

长沙市2020年中考冲刺化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列归类正确的是（ ）选项归类物质或现象A提供能量营养物淀粉、蛋白质、无机盐B大气污染物CO、SO2、粉尘C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D金属材料生铁、青铜、磁铁矿AABBCCDD2 . 如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）（资料：化学反应前后各元素质量不变）A生成氧气的质量B固体中氧元素的质量C固体中二氧化锰的质量D固体中钾元素的质量分数3 . 下列说法中，错误的是（ ）A空气属于混合物B水属于氧化物C氧气属于单质D天然气属于化合物4 . 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是A反应物属于单质，生成物一定是化合物B在化学变化中，分子和原子都不可再分C化学反应前后原子的种类和数目不变，质量改变D该反应既不是化合反应，也不是分解反应5 . 下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6 . 合理施用化肥，可有效提高农作物的产量。下列化肥中属于复合肥料的是ANH4HCO3BCa(H2PO4)2CNH4H2PO4DCO(NH2)27 . 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是A用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满B用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气C用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液D用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序8 . 能将氯化钠、硫酸、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C硝酸钡溶液D硝酸银溶液9 . 判断下列变化属于物理变化的是A食物腐败B火药爆炸C动物的呼吸D电灯发光10 . 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤AABBCCDD11 . 有甲、乙、丙、丁4种物质，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象，则乙可能是（ ）ANa2CO3BAgNO3CBaCl2DHCl12 . 下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）ABCD13 . 下列标志图示中，对人的生命安全没有直接影响的是（ ）AABBCCDD14 . 2013年12月2日，嫦娥三号月球探测器发射成功，使中国成为第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2XN24H2O，X的化学式为AN2H6BN2H4CNH2DN2H4O2二、实验题15 . 结合图1化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_b_。（2）实验室用氯酸钾制备并收集较纯净的氧气应选择的装置是_（填代号），反应的化学方程式为_。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_填“”或“）端进入。（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_。（5）如图3是关于物质性质的实验，请回答：实验A：倾倒足量CO2时观察到的实验现象是_。实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是（只答一条）：_。实验C：集气瓶内放少量水的目的是_。16 . 根据如图中所示的实验回答问题：（1）甲实验中，当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈_色，充分反应后U形管中溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_。（2）乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会儿观察到试管中出现_的现象，就可证明AlCu为了达到实验目的，试管中的溶液X为_溶液。（3）丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是_。三、推断题17 . 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表所示。（微溶物不产生沉淀）实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B_，C_。写出溶液A与D反应的化学方程式_。四、流程题18 . 工业上用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。(1)写出反应器中反应的化学方程式：_；(2)分离器中得到的副产品是_(写化学式)；(3)已知500C时HI是气体，写出膜反应器中反应的化学方程式：_；(4)生产流程中能被循环利用的物质为_(写化学式)。五、计算题19 . 酒精(C2H5OH)在实验室红常用作燃料，燃烧后的产物是水和二氧化碳，则：(1)酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为_(2)酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比_(3)酒精燃烧的符号表达式是_(4)列式计算_克酒精中所含的碳元素质量为48g？20 . 把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体求：(1)生成氧气_克？(2)剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各_克？六、综合题21 . 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.(一)对古代制品的认识青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是_A铜的活泼性弱B铜不会生锈C深埋于地下，隔绝空气(二)铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石（Cu2(OH)2CO3）炼铜，涉及主要反应的化学方程式如下：_、2CuO + C高温2Cu + CO2。铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿等(CuFeS2)。CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为_。(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_。(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理如下：4CuFeS2 +17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2 Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4，_。(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。（资料）在68时, Cu(OH)2分解为CuO；Fe(OH)3在500时,分解为Fe2O3。在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。浓硫酸具有吸水性。(1)装配好实验装置后，先要_。(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_。(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表.温度/室温1005501400B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28此黄铜矿中铜的质量分数=_；铁元素的质量分数=_；复杂的铁的氧化物的化学式为_。22 . 水是人类重要的自然资源(1)人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率请你提出一条节约用水的措施_(2)水曾被误认为是一种“元素”下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_a水的电解 b水的蒸馏 c氢气在氧气中燃烧 d水的煮沸(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦在日常生活中，人们常用_的方法来降低水的硬度如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用_来检验(4)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是_流程中除去水中固态杂质的设备是_；(5)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲其中中活性炭的的作用是_；的作用是_。直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于_(选填“混合物”或“纯净物”)(6)水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。下图中六个实验分别用到水，请回答：实验A中玻璃棒的作用是_；实验B中水的作用是_，铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为_；实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的_结论；实验D能证明二氧化碳具有的性质是_；实验E中，试管B中收集到的气体是_；该实验前加入少量稀硫酸的作用是_；实验F中，试管洗涤干净的标准是_；23 . 形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E共有_种元素；（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是_（填序号）；（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第_周期（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示（1）图一中，属于氧化物的是_（填化学式）；（2）图一中表示混合物的是_（填字母符号）；（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比_。24 . 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实验，则 X 溶液是_。(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_(填“放出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_(写化学式)。II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。（实验步骤）按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；关闭 K1和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响)；打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；打开 K1关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。（实验分析及数据处理）A 装置的作用是_。若缺少步骤，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。（实验反思）有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_(填“同意”或“不同意”)请说明理由_。下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(填字母) A缓缓滴加稀盐酸B在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3的洗气瓶25 . 硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图