九年级5月月考化学试题

九年级5月月考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 研究人员研发出“智能窗户”涂层材料（内含五氧化二钒V2O5），这种新型的智能窗户，除了能增加使用者的舒适感外，还能最大限度地节约能源，其中五氧化二钒中钒元素的化合价是（ ）A+2B+3C+4D+52 . 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）ASSO2BCO2COCFeFe2O3DH2OO23 . 不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（ ）ANaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3BNa2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2CNa2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2DKCl、NaNO3、CuSO4、BaCl24 . 某含碳的化合物完全燃烧生成CO2和水时，消耗化合物和氧分子的个数比为1：3，则该有机物是：（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC2H6O5 . 下列图像正确的是A一氧化碳还原氧化铜B锌铁分别与两份相同浓度相同质量的酸反应C电解水D一定量过氧化氢溶液和二氧化锰混台制氧气6 . Fe(OH)3属于A氧化物B酸C碱D盐7 . 下列说法与事实不符合的是A向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧C铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D用肥皂水可以鉴别硬水与软水8 . 下列图像不能正确反映对应变化关系的是A一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化9 . 分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A硫酸氢钠能解离出H+，属于酸B一氧化碳中含有碳元素，属于有机物C臭氧中含有氧元素，属于氧化物D碘酸钾的化学式是KIO3，属于盐10 . 下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ）A镁条燃烧B铜片受热C火箭升空D糖溶于水11 . 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3B在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、ClC在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2D在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、OH12 . 葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防，单宁酸的化学式是C76H52O46，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）A单宁酸属于氧化物B单宁酸有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成C单宁酸中碳、氢、氧原子质量比为38:26:23D单宁酸中氢元素的质量分数最小二、填空题13 . “宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。请结合图示回答下列问题。 （1）符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素，还可以表示_。 （2）上图所表示的化学反应，其宏观现象是_，微观本质是_。 （3）上图所示化学反应的基本反应类型属于_。三、实验题14 . 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，选用的发生装置和收集装置是_。（2）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。实验室制取氮气应选择的发生装置是_（填序号）。氮气的密度略微小于空气，难溶于水，收集氮气时可用_，但不宜用_（填序号）。（3）为验证某CO2气体中是否含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题：装置G的作用是_；装置H的作用是_；证明CO2气体中含有CO的实验现象是_。15 . （题文）实验室常用的制备气体的部分装置如下图所示，请根据要求完成问题。 写出图中编号仪器的名称：a_，b_。 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是_，应选用的发生和收集装置是_（填装置编号），其中二氧化锰的作用是_。 用装置C做气体发生装置的适用范围是_。 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。试管编号实验步骤现象结论甲稀盐酸中放入粉末状碳酸钠反应剧烈 产生大量气泡选择_为原料最合适，该反应的化学方程式是_。乙稀盐酸中放入粉末状碳酸钙丙稀盐酸中放入块状碳酸钙反应_ 两组同学将中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下。倒入废液缸前的现象倒入废液缸后的现象相关分析第一组各试管中均无固体有气泡产生试管甲中剩余溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。第二组各试管中均无固体无明显现象废液缸中溶液的溶质是_。16 . 实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、简答题17 . 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）镓原子结构示意图中X的数值为_。（2）镓的氧化物的化学式_。（3）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。五、推断题18 . 已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属，H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答（1）写出下列物质的化学式：B_。（2）写出下列反应的化学方程式_；该反应的基本反应类型是_。_。六、科学探究题19 . 根据下列装置图，回答有关问题：(1)图中标有a的仪器名称是_。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_(填字母)，反应的化学方程式为_。(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_,收集装置为_(填字母)，验满的方法为_。将产生的气体导入澄清的石灰水结果未变浑浊可能的原因是_。(4)实验改进：查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现用改进后的F装置来制取氧气:将橡皮塞上的1根洁净铜丝绕螺旋状，将其灼烧 (2Cu+O2=2CuO),然后伸入到盛有过氧化氢溶液的试管中，塞紧橡皮塞(己略去夹持装置)。铜丝绕成螺旋状的作用是_。(填字母)A收集到更多的O2B加快反应速率C没有影响与装置B比较，改进后装置的优点是_。(5)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究。装置I中的现象是_。根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_(填“K”、“L”或“M”)。装置H的作用是_。20 . 化学兴趣小组对“暖宝宝”的发热原理进行探究。查阅资料：某品牌“暖宝宝”的主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有特强吸水、保水能力，且可反复释水、吸水。实验探究：小组同学利用图1所示的装置，完成下列表格中的3个实验。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。实验放入锥形瓶中的物质15 g铁粉、1 g氯化钠25 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水35 g暖宝宝袋内物质（1）实验1中温度几乎不变的原因是_。（2）能证明实验2中物质发生反应的依据是_。（3）“暖宝宝”中活性炭的作用是_。（4）“暖宝宝”发热的原理是：2FeO22H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O33H2O打开使用后的“暖宝宝”可观察到固体为红棕色，则该物质可能是_。（5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验3，得到的数据如图所示。造成湿度逐渐增大的原因可能与“暖宝宝”中有关的成分是_。（6）从能量转化角度，“暖宝宝”发热的实质是将_能转化为_能。（7）“暖宝宝”贮存与使用时应注意的事项是_（写1种）。21 . 化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应。现象如下：实验一：10mL 10%的CuSO4溶液实验二：10mL 10%的CuCl2溶液实验现象短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色固体出现（1）实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为_。（2）实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为_，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为_。（3）通过实验可以比较铜和铝的金属活动性_。（4）对比实验一、二反应现象后产生猜想：对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是_；对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是_。（5）为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案：验证猜想的实验设计：向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢。验证猜想的实验设计：_，观察到反应速率明显加快。七、计算题22 . “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。_八、综合题23 . 人类文明与社会进步同金属材料关系密切（一）金属的广泛应用（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_（二）金属的锈蚀及防护（1）下列情况下铁制品最易生锈的是_（填序号） a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中c. 部分浸入食盐水中（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_（三）铁锈组成分析测定（1）铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸，_（填现象），证明不含FeCO3（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体在110时，Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O500时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是_（4）实验时，先通入CO的目的是 _（5）当加热超过500时，观察到A中的现象是_（6）下表为加热至700时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图回答下列问题Fe2O3nH2O中n的值为_，图中m的值为_若无装置D，则所测n的值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）700以上时，管内固体产物的化学式为_；该装置有一明显缺陷，如何改进_。24 . 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315时开始分解，完全分解的温度为400425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_。实验二过氧化钙的制备：已知：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl；CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为_。（4）操作A在实验室常用的步骤有_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_（用序号填空）。a 冰水 b 40热水 c 饱和NH4