化学人教版九年级上册氧气的制法原理.ppt

,课题3制取氧气,实验室制法,工业制法,气体制法,一、氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,氮气,氧气,N2,方法一：分离液态空气法,方法二：膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,物理变化,物理变化,O2,二、氧气的实验室制法,药品选择反应原理制气装置集气装置实验步骤验满、检验、存放实验注意事项,高锰酸钾加热制氧气,氯酸钾和二氧化锰加热制氧气,过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气,实验室制取氧气的方法1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾和二氧化锰固体；3、加热高锰酸钾固体。,观察、填空过氧化氢溶液是一种_色液体；二氧化锰是一种_色固体粉末；氯酸钾是一种_色固体物质；高锰酸钾是一种_色的固体。,无,黑,白,暗紫,一、实验室制取氧气,1、药品,过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾,2、反应原理,氯酸钾,氯化钾+氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,2,、反应原理,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,反应的共同点,制取氧气的原料都必须含有氧元素。反应的基本类型都是分解反应。,氯酸钾,氯化钾+氧气,分解反应：,一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特征：“一变多”,氯酸钾,氯化钾+氧气,催化剂,反应生成物,实验探究：二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用,实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气,二分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用。,带火星的木条不复燃,带火星的木条复燃,带火星的木条复燃,常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气,二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速分解产生大量氧气,二氧化锰不参与反应，能重复使用,1,3,2,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2H2O+O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂又叫触媒。,催化剂,催化剂的概念：,关于催化剂的几点说明,催化剂离不开化学反应。离开反应说某物质是催化剂是错误的。催化剂不能改变生成物的质量改变反应速率包括“加快”或“减慢”同一反应可能有不同的催化剂,用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。,催化剂的作用：,催化剂的特点：一变：化学反应速率变；二不变：质量不变、化学性质不变。,小知识：食用油里加入0.01%0.02%的没食子酸正丙脂可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防止酸败,拓展视野,催化剂,化工催化剂,如何证明某物质是某反应的催化剂,设计对比实验，证明该物质能改变该反应的反应速率。设计定量实验，证明该物质在反应前后质量不变。设计重复实验，证明该物质的化学性质在反应前后不变。,1、下列有关催化剂的说法正确的是(),A,A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气B、催化剂只能加快化学反应的速率C、二氧化锰在催化过程中所有性质不变D、加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气,C,2、用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是()A.产生更多氧气B.常温下迅速产生氧气C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥,B,4.分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，