九年级上学期期末素质检测化学试题

九年级上学期期末素质检测化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于H2O2、MnO2、SO2、O2四种物质组成的叙述中正确的是（ ）A都含有氧气B都含有氧元素C都含有氧分子D都含有2个氧原子2 . 下列关于C+H2OX+H2说法正确的是AX是单质B该反应属于置换反应CX的相对分子质量为44D参加反应的各物质的质量比为1:13 . 下列有关KMnO4、H2O2、O2三种物质的叙述，正确的是（ ）A都含有氧分子B都是氧化物C都是化合物D都含有氧元素4 . 下列物质中不能在空气中燃烧的是（ ）A硫B木炭C红磷D铁5 . 下列实验基本操作中不正确的是A量取液体B加热液体C倾倒液体D闻气味6 . 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）A熔点、沸点B颜色、状态C可燃性、稳定性D密度、硬度7 . 下列反应属于化合反应的是A电解水B蜡烛的燃烧C红磷燃烧D实验室用过氧化氢溶液制氧气8 . 下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（ ）A含有氧元素的化合物叫做氧化物B金刚石构成粒子是碳原子C含碳元素的化合物都叫做有机化合物DNH3由一个氮元素和三个氢元素组成二、实验题9 . 根据下图回答问题（1）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是_（填字母序号，化学反应方程式是_（2）请将下述实验步骤补充完整：检查装置的_；平放试管，用_将反应物送至试管底端；先_试管，然后集中加热试管底部，观察记录；结束反应时，先将导管移离液面，再_。（3）某同学用 C 装置收集气体时，发现水槽中的水变成了浅红色，产生该现象的原因是：_（4）实验室利用装置_制取二氧化碳，化学反应方程式是_，足量盐酸与 200g 碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是_g。（5）收集二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。（6）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水。加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据查阅资料，制取氨气选择的发生装置是_（填序号），收集氨气应选择的装置是_（填序号）。10 . 请结合下图回答问题：(1)仪器名称：a_，b_。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和_(选填装置序号)组合，反应的化学方程式为_。(3)实验室制取氢气的化学方程式为_，可选用发生装置C或_(选填装置序号)；相对于另一装置，C具有的优点是_。 (4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。生成CO2反应的化学方程式_。装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质疑，理由是_。要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_(选填“”或“”)。三、简答题11 . (1)铝抗腐蚀性好的原因是_(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_；_。(3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_；_。(4)“真金不怕火炼”说明金_。四、推断题12 . A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间有如图转化关系：其中A、B是黑色固体，C是红色固体，D、E是无色气体，请据图回答下列问题：（1）请写出相关物质的化学式：A_，D_，E_；（2）请写出B、E转化为C、D的反应方程式_。五、科学探究题13 . 某小组同学利用比较方法对二氧化碳和二氧化硫的某些性质进行了初步探究。【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在；二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫。【理论分析】(1)二氧化硫能引起酸雨，所以二氧化硫溶于水后，溶液显酸性。(2)从物质分类角度，二氧化硫和二氧化碳都属于_。【设计与实验】序号操作现象分析与结论1用规格相同的两个软塑料瓶分别收集满二氧化硫和二氧化碳，然后加入等体积水(约占塑料瓶容积的三分之一)后，塞紧瓶塞振荡两个塑料瓶都变瘪，且收集有二氧化硫的塑料瓶变得更瘪_2用两支试管分别取1中两个瓶中的液体，分别滴入紫色石蕊溶液，_二氧化碳和二氧化硫溶于水所得溶液都显酸性3分别将二氧化碳和二氧化硫通入下列装置中通过入二氧化碳时，A中无明显现象，B中_；通入二氧化硫时，A中溶液由红色变成无色，B中液体变浑浊二氧化硫可使品红溶液褪色，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，通入二氧化碳后，B中反应的化学方程式为_4将3中通入二氧化硫后，试管A中无色液体加热溶液又变成红色溶液变成红色的原因是_【结论】二氧化碳和二氧化硫有一些相似的性质，但两者的性质不完全相同。【拓展】小组同学设计如图所示装置，检验煤燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫，实验中除可观察到B溶液变浅，但仍然有颜色外，还可观察到的现象有_。六、综合题14 . 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2xH2O）并进行组成测定。已知：BaSO4+4C4CO+BaSCaO、BaO都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_，时间约为_min。（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_。（4）除铁反应中试剂Y可以是_（填字母）。a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_溶液，若无明显现象，则已除尽。（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_。（6）测定晶体（BaCl2xH2O）的组成：.称取24.4gBaCl2xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；.过滤并洗涤沉淀；.将